中考总复习回归课本初中重点实验复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中考总复习-回归课本初中重点实验复习,思考3,为什么要在集气瓶里放少量的水？,吸收白烟，防止白烟污染空气,思考4,本实验中红磷为什么要过量？,确保氧气反应完全,为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？,防止白烟污染空气；,思考5,思考6：,应该何时打开弹簧夹？,应该等瓶内温度,冷却至室温,再打开弹簧夹（防止气体受热膨胀对实验结果造成影响）,思考7：,试分析实验中液面上升不到1/5的原因。,水面上升不足1/5的可能原因,1、,装置的气密性不好,2、,红磷的量不足,3、,瓶内温度没有降到室温就打开弹 簧夹,4、,导管中还留有少量水未进入瓶中,5、氧气含量低时红磷不能继续燃烧,探究：,用高锰酸钾制氧气,为什么呢？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,P45,P45,2.硫在氧气中燃烧(,硫跟氧气反应,),现象,结论（原理）,发出,微弱的淡蓝色火焰,（在空气中）,发出,明亮的蓝紫色火焰,（在O,2,中）,放出热量,产生有刺激性气味的气体,硫+氧气 二氧化硫,淡黄色固体,点燃,注,：集气瓶中必须放少量水吸收二氧化硫，防止 空气污染,P39,铁丝在氧气中燃烧(,铁跟氧气反应,),现象,结论,火星四射,放出大量的热,生成黑色的固体,铁+氧气 四氧化三铁,银白色固体,点燃,黑色的固体,注：,1、集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，防止铁燃烧产生的高温物体掉落而使瓶底破裂,2、若不能出现火星四射的现象，可能原因是：,（1）氧气不纯,（2）铁丝生锈(没有打磨干净),（3）铁丝太粗或太细,氧气的化学性质P33,1.木炭在氧气中燃烧(,碳跟氧气反应,),现象,结论,发出红光（空气中）,发出白光（氧气中）,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,碳+氧气 二氧化碳,黑色固体,点燃,电解水实验,目的:探究水的组成,P80,结论：,水是由氢、氧两种元素组成的纯净物,【现象3】,正极,产生的气体能使带火星的木条复燃，是,氧气,；,负极,产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，是,氢气,。,正一负二、正氧负氢】,【现象】,【证明】,活动与探究,【现象】,说明：,氨水能使酚酞溶液变红,分子在不断地运动,A,杯中酚酞溶液由无色变为红色，,B,杯中酚酞溶液、,C中,没有明显现象。,溶液变红,P49,目的：探究分子地运动,【B烧杯的作用】,大烧杯的作用:,限制氨分子的运动,与烧杯A作对比，,说明不是空气中的物质使酚酞溶液变红,【记住】,1.,实验中所用到的仪器、,用品,2.,过滤操作的要点,铁架台（带铁圈）,漏斗,玻璃棒（,作用：引流,）,烧杯,滤纸（用品）,除去,不溶性杂质,的方法,过滤,P73,一贴：,滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。,二低：,滤纸边缘要低于漏斗口；,漏斗里的液面低于滤纸边缘,三靠：,玻璃棒轻靠在,三层滤纸,一边；,盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒；,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,【操作要点】“,一贴、二低、三靠”,【思考】,1.,过滤时速度很慢，为什么？,2.,过滤后发现滤液还浑浊，可能是什么原因。,答案：,1、可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁,2、过滤后发现滤液还浑浊可能是,滤纸破了,或,过滤时液面高于滤纸边缘,或,仪器不干净,【常用的吸附剂】,活性炭、木炭等。,【说明】,吸附属于,物理变化,1.吸附,活性炭常用于吸附溶解的,色素,和,异味,，以及,有毒的气体,三、除去,可溶性杂质,的方法,补充实验：,下进上出：,1.有利于不溶于水的杂质颗粒下沉。2.使净化效果更好。,同时具有过滤和吸附的作用,P75,出来的水是纯水吗？,答：不是纯水，还含有很多可溶性的杂质，属于混合物。,简易净水器,净化后的水不是纯水,各部分的作用,P77,隔离各个过滤层,过滤：除去水中较大的不溶性杂质,过滤：除去水中的泥沙等固体小颗粒,吸附：除去异味和色素,过滤：防止炭粉进入水中,材料顺序：上粗下细,P57,2.蒸馏,三、除去,可溶性杂质,的方法,1.吸附,简易装置,1.,冷凝水：,下口进、上口出,圆底烧瓶,使水蒸气快速冷凝,2.,加沸石（或碎瓷片）,防止暴沸,【本课时小结】,1.常用水的净化方法：,2.,除去杂质的方法,不可溶杂质,可溶性杂质,3.,硬水和软水,区分、检验,硬水软水的方法,沉淀、吸附、过滤、蒸馏,过滤（,）,吸附（,活性炭,、木炭）,蒸馏（,可以得到纯净水,）,用肥皂水,煮沸、蒸馏,-结晶,（3）,一氧化碳具有,还原性,黑,色粉末变成了,红,色,澄清石灰水变浑浊,2CO,2,2CO+,O,2,点燃,Cu+,CuO,+,CO,CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,P122,产生蓝色火焰,反应原理,反应现象,用于冶金工业的还原剂,黑,色粉末变成了,红,色,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,黑,色粉末变成了,红,色,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,石灰水作用：,检验,并,除去少量,的CO,2,酒精灯的作用：点燃有毒的CO，防止污染空气,CO：,早出晚归；,酒精灯：,迟到早退,1、开始时：先,通CO,后,加热,2、结束时：先,撤走加热的酒精灯，冷却,后,才停止通入CO,目的：,排净空气，防止爆炸,目的：,防止生成的铜被空气中的氧气重新氧化,3、尾气要处理,（点燃或用气球收集）：,P122,防止污染空气,从头至尾都在,长颈漏斗,要伸到液面以下（,防CO,2,从长颈漏斗中逸出,）,导气管,应略伸出胶塞（,利于气体排出,）,集气瓶中,的导气管则应伸到瓶底（,利于排尽空气,）,组装制取装置时应注意的问题,P115/44,P145,黑,色粉末变成了,红,色，试管口有水珠生成,为什么要加网罩？,说明生成了什么物质？,说明生成了什么物质？,集中火焰，提高温度。,固体加热,二氧化碳,铜,C+2CuO 2Cu+CO,2,高 温,P111,现象：,（1）,，,（2）,。,2,Cu+,2,CuO,+,C,高温,CO,2,还原性(夺氧),与某些氧化物反应,【演示】,P111,黑色,红色,黑色,粉末逐渐变成,红色,澄清的石灰水,变浑浊,还原性可用于冶金工业,金属氧化物+C 金属+CO,2,倾倒实验,现象,分析,蜡烛从下到上依次熄灭,.,1、CO,2,密度比空气大；,2、不能燃烧，也不支持燃烧。,（,讨论,，,练习,）,根据该性质，说一说的,CO,2,用途.,答:可用于灭火.,P117,溶解性实验,现象,分析,塑料瓶变扁了,.,CO,2,能溶于水(使瓶内压强变小),（,讨论,）,（）,（）,（）,（）,现象,结论,由,紫,变,红,不变色,不变色,由,紫,变,红,二氧化碳能与水反应生成了,碳酸,，(,碳酸,使紫色石蕊变红),石蕊试液：遇,酸,变成,红,色。,P118,醋酸,能使紫色石蕊变红,水,不能使紫色石蕊变红,干燥的,二氧化碳,不能使紫色石蕊变红,1、产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水珠,2、澄清的石灰水变浑浊,鉴别：H,2,、CO、CH,4,：,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,点燃,P139-140,CO,2,+,Ca(O,H),2,=H,2,O+,CaCO,3,点燃后检验生成物,现象:,（1）,铜片,上的白磷燃烧；,（2）,铜片,上的红磷不燃烧,（3）,水中,的白磷不燃烧,P128,白磷在水中燃烧 产生白烟,可燃物在,有氧气,的前提下，,温度必须达到着火点,才能燃烧,可燃物在,温度达到着火点,的前提下，必须有,氧气,才能燃烧,P16,炼铁高炉,主要为:N,2,、CO,2,、CO,热:防止降低炉温,产物:,生铁,高于出铁口：有利与铁水分离,与氧气（或空气）接触,与水接触,思考：,根据铜绿的化学式Cu,2,(OH),2,CO,3,分析铜生锈的条件又是什么？,与氧气、水和二氧化碳接触,铁生锈的条件,缺一不可,注：,（1）铁锈的化学式：,Fe,2,O,3,xH,2,O(考试时用Fe,2,O,3,),（2）铁锈,是疏松多孔的红褐色固体，生锈后会一烂到底,P18,1.,：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_g,水_g合_mL,2.,：用,托盘天平,称量,氯化钠，倒入烧杯中；用,量筒,（,胶头滴管,）,量取,水。,4.,：把水倒入盛氯化钠的,烧杯,中，用,玻璃棒,充分搅拌，使氯化钠溶解。,5.,：装入试剂瓶，贴上标签 放入药品柜或试剂柜。,3,47,47,P47,.实验活动5,一定质量分数的溶液的配制 1,NaCl,溶液,6%,计算,2。称量3。量取,溶解,装瓶贮存,3g,47mL,点滴板,节约药品；,可减少对环境的污染；,可同时完成多个实验,P54、69,浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,正确操作 酸入水,P53,酸入水,，,沿杯壁,，,慢慢倒,，,不停搅,要将粗盐,初步提纯,(,即除去粗盐中的不溶性杂质泥沙,)应采用什么方法？主要有哪些步骤？,除去粗盐中泥沙的方法主要是：,过滤法,粗盐提纯,主要步骤,溶解,过滤,蒸发,(结晶),计算产率,蒸发操作应该注意什么？,蒸发操作应,注意,以下几个方面：,1.,蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.,加热过程中，用玻璃棒不断搅动，,防止由于局部温度过高,，造成液滴飞溅。,P87-88,3.,当蒸发皿中,出现较多固体,时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干,蒸发操作应,注意,以下几个方面：,蒸发用到的仪器：,带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,P70,。,（防止固体溅出）,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：,搅拌,，目的：加速食盐的溶解,过滤：,引流,，目的：防止液滴飞溅,蒸发：,搅拌,，目的：防止局部过热液滴飞溅,粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,1、药品,平铺,在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项？,2、铁夹夹在离试管口,1/3,处,原因,：不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,4、试管口略向,下,倾斜,5、用酒精灯的,外焰,先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有,连续,的气泡产生时再收集,原因：,防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,原因：,刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8、收集满的氧气,应,正放,在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：,防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,原因：,氧气密度空气略大,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤是：,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法,：先,将导管一端伸入水中，,然后,用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,（1）连接装置，检,查,装置气密性。,实验步骤：,（2）,装,药品，（3）固,定,装置,（4）,点,燃酒精灯加热,（5）,收,集气体,（6）先把导管,移,出水面，,后,熄,灭酒精灯。,如何,检验,收集到的是氧气？,将一支,带火星,的木条伸进集气瓶,内,，若木条复燃，证明,是氧气,。,将一支,带火星,的木条伸到集气瓶,口,，若木条复燃，证明,已集满,。,用向上排空气法收集氧气，如何,验满,？,下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,P49 活动与探究,一、往小试管中加入少量蒸馏水，然后滴加2滴酚酞溶液，观察；再滴加1滴浓氨水，观察,二、往5mL烧杯中加水至满，再滴加4滴酚酞溶液，搅拌，分 成两杯，如图中A、B两杯。,往C杯中倒入半杯浓氨水，如右图用大烧杯罩住。,观察A、B两杯中的现象。,水库,取水口,加絮凝剂,反应沉淀池,过滤池,活性炭吸附池,清水池,投药消毒,配水泵,用户,P74,P74,净水过程每步骤所起的作用,加絮凝剂(明矾)：,吸附水中悬浮杂质,，,使之沉降。,(沉淀),过滤,池：,除去水中不溶性杂质,活性炭,吸附,池(,活性炭,),：,除去溶解的色素和异味、,有毒的物质,(,一般用活性炭作吸附剂,),投药消毒,（通氯气）：消毒杀菌,清水池里的水是纯水吗？,答：不是纯水，属于混合物。,P74,一、混合物分离的方法,1、沉淀,2、过滤,3、吸附,4、蒸馏,(,使较大的不溶性杂质沉降下来,),（,除去不溶于水的固体杂质,OR,分离可溶物与不溶物,）,（,一般用活性炭作吸附剂,可除去e 有颜色、臭味和有毒的物质,）,（,液,气,液,）,水中的杂质,以下学习,除去杂质的方法 （分离混合物的方法）,可溶性杂质,不溶性杂质,除去这两类杂质可用哪些方法呢？,【思考】,如何除去河水中的泥沙？,二、除去,不溶性杂质,的方法,过滤,过滤,分离液态和固态混合物的方法,【现象3】,正极,产生的气体能使带火星的木条复燃，是,氧气,；,负极,产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，是,氢气,。,【赡养父亲正氧负氢】,（1）,（2）,P80,右图是电解水的简易装置：,（1）电源的A极为,极,（2）C试管中收集到的气,体是,，可以用,来检验；D试,管中收集到的气体是,，,可以用,来检验。,它们的体积比为,；,（3）该反应的文字表达式,为,。,带火星的木条,正,氢气,氧气,燃着的木条,2:1,水 氢气+氧气,通电,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,活动与探究一:,P92,红磷、氧气,五氧化二磷,红磷燃烧，产生大量白烟；,气球先膨胀后缩小,相等,实验,名称,实验现象,反应物,反应前的质量m1,生成物,反应后的质量m2,反应前后质量关系,红磷燃烧,【对实验现象的解释】,锥形瓶底铺一层细沙的目的是：,玻璃管口套的气球的作用是,，可不可以用玻璃棒代替玻璃管？为什么？,红磷燃烧后再称量天平,（填“仍平衡”或“不再平衡”）,【实验结论】红磷在燃烧前后各物质的总质量,。,防止瓶底炸裂,密封和缓冲,不可以，防止瓶内压强增大，瓶塞被挤出,仍平衡,相等,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,实验,名称,实验现象,反应物,反应前的质量m1,生成物,反应后的质量m2,反应前后质量关系,铁与硫酸铜溶液反应,铁、硫酸铜,铜、硫酸亚铁,铁钉表面覆盖了一层,红色,物质,；,溶液由,蓝色,逐渐变成,浅绿色,相等,通过对以上两个问题的分析，你认为用,有气体,参加或生成的化学反应来,验证,质量守恒定律,时，应在,进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。,密闭的环境中,通过刚才的实验探究，我们已经知道在化学反应前后物质的总质量是不变的。,为什么物质种类都变了，总质量却不变呢？,为了搞清这个问题，请大家再看看下列图片-水电解示意图,课题1 质量守恒定律（第二课时）,这个反应的过程表明：,化学反应的实质是,先分裂成,，,重新组合成新,的过程，在这个过程中，元素的种类,，各元素的原子,、,也,，仅仅是参加反应的各种原子进行了重新组合而已，所以在化学反应前后各物质的质量总和,。,分子,分子,原子,原子,不变,种类,数目,质量,不变,不变,一、质量守恒的原因：,宏观：,元素的,种类,不变；,微观：,原子,的,种类,不变；,原子,的,数目,不变；,原子,的,质量,不变。,比较碳与炭的区别：,“碳”：,“炭”：,是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如：碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳。（这儿不能用“炭”）,表示由碳元素组成的某种单质木炭、活性炭、焦炭、炭黑等,。,一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”,“当碳燃烧时”。,P112,1、常温下，,碳单质的化学性质不活泼,（稳定性）,2、高温下，,碳单质能跟多种物质反应；,（1）跟氧气反应,：,（可燃性）,C+O,2,CO,2,（充分燃烧）,2C+O,2,2CO（不充分燃烧）,点燃,点燃,（2）跟某些氧化物反应：,（还原性）,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,二、碳的化学性质,黑笔书写试卷、档案；作画,作燃料,冶金,P111,黑色固体逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊,碳能夺走氧化铜中的氧生成二氧化碳，氧化铜中的氧被夺走后生成铜,1、反应开始的标志,澄清的石灰水开绐变浑浊,2、反应结束的标志,石灰水中不再有气泡产生,还原反应：,含氧化合物内的氧被夺去的反应。,还原性：,能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。,得到氧,的物质叫,还原剂,，具有还原性；,失去氧,的物质叫,氧化剂,，具有氧化性。,1.清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳 A.具有可燃性 B.在常温下稳定 C.具有氧化性 D.具有还原性,2.在2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,反应中，还原剂是（）,A.C B.CO,2,C.Fe,2,O,3,D.Fe,6-15 二氧化碳与水反应现象,现象,分析,内容,类别,紫色石蕊变为红色,紫色石蕊不变色,酸溶液能使紫色石蕊变成红色,二氧化碳不能够使紫色石蕊,变成红色,水不能使紫色石蕊变成红色,二氧化碳能与水反应生成碳酸,使紫色石蕊变成红色,红色石蕊变为紫色,碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水,探究内容：,紫色石蕊不变色,紫色石蕊变为红色,二、CO,2,化学性质（用途）,CO,2,燃烧，也燃烧,CO,2,与水反应生成,CO,2,能使澄清石灰水变,化学方程式：,不能,不支持,白色浑浊,CO,2,+,Ca(O,H),2,H,2,O+,CaCO,3,碳酸,H,2,CO,3,小结,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,4、CO,2,具有氧化性,能与C在高温下反应,CO,2,+C 2CO,5、CO,2,能参与光合作用,CO,2,+H,2,O 有机物+O,2,高温,叶绿素,光,1、某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题,(1)装置B中出现的实验现象是：,紫色的石蕊试液变成红色,复习,1、可燃性,发出蓝色火焰；,放出大量的热,烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊,燃烧现象,二、CO的化学性质,CO+O,2,CO,2,2,2,点燃,作燃料,2、毒性,向试管中的血液通入CO气体，不久血液的颜色由,深红色,变成,鲜红色,3、CO毒性试验,1.中毒的反应原理：,CO极易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合,（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。,2.防止煤气中毒措施：,通风排气,3、解毒：,呼吸大量新鲜空气（氧气）,思考：中毒的原理是什么呢？,含CaCO,3,1、为什么在相同的条件下白磷能燃烧而红磷却不燃烧呢？怎样才能使红磷也燃烧呢？这说明了什么.,2、铜片上的白磷燃烧了，为什么水中的白磷却不能燃烧呢？,可燃物燃烧还需要什么条件呢？,不同物质的燃烧所需的最低温度（,着火点,）不同。,绝大多数可燃物必须在,氧气或空气,中才能燃烧。,2、燃烧需要三个条件：,（1）可燃物；,（2）氧气（或空气）；,（3）达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。,三个条件,缺一不可,!,浓:,反应快,有利快速灭火,一、对蜡烛及其燃烧的探究P13,蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。,