第四章 第三节硫及硫的化合物.doc

二、知识讲解
考点1:硫
(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上得硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
(2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强得氧化性。
①与金属反应(与变价金属反应,均就是金属氧化成低价态) 2Na+S=Na2S (剧烈反应并发生爆炸)
2Al+3S Al2S3(制取Al2S3得唯一途径) Fe+SFeS(黑色) 2Cu + SCu2S(黑色)
②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S(说明硫化氢不稳定)
③与化合物得反应
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓) 2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(用热碱溶液清洗硫)
(3)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药与黑火药。
考点2:硫得氢化物
①硫化氢得制取:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑(不能用浓H2SO4或硝酸,因为H2S具有强还原性)——H2S就是无色、有臭鸡蛋气味得有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。
②硫化氢得化学性质
A.可燃性:当≥2/1时,2H2S+O2 2S+2H2O(H2S过量)
当≤2/3时,2H2S+3O22SO2+2H2O(O2过量)
当时,两种反应物全部反应完,而产物既有硫又有SO2
B.强还原性:常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等,甚至SO2均可将H2S氧化。
C.不稳定性:300℃以上易受热分解
③H2S得水溶液叫氢硫酸,就是二元弱酸。
考点3:硫得氧化物
(1)二氧化硫:
①SO2就是无色而有刺激性气味得有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
②SO2就是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸就是中强酸。
注意:SO2+H2O=H2SO3(二氧化硫得水溶液使紫色石蕊试液变红)
③SO2有强还原性 常见氧化剂(见上)均可与SO2发生氧化一还原反应
如:SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2＋Br2＋2H 2O = H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④SO2也有一定得氧化性 2H2S + SO2 = 3S↓ +2H2O
⑤SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)
注意:把Cl2与SO2混合用于漂白,能否增强漂白效果？为什么？
〖答案〗不能,SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl,1:1混合失去了漂白作用。
⑥实验室制法:Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO3+ H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 +2H2O + SO2↑

实验中常使用溶质得质量分数为60%左右得硫酸,也可用浓硫酸。
不能用很稀得硫酸,因为SO2在水中得溶解度较大,常温常压下1体积水能溶解40体积得SO2
工业制法:a,硫磺燃烧法 S+O2 SO2 b,煅烧硫铁矿法 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)三氧化硫
就是一种没有颜色易挥发得晶体;具有酸性氧化物得通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量得热。
(3)比较SO2与CO2、SO3

SO2
CO2
SO3
主要物性
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色、无气味气体能溶于水(1:1)
无色固体、熔点(16、8℃)
与水反应
SO2+H2O=H2SO3
CO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
与碱反应

紫色石蕊
变红
变红
变红
品红
褪色
不褪色
不褪色
鉴定存在
能使品红褪色
又能使清石灰变浑浊
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑浊

氧化性
SO2+2H2S=2S↓+2H2O
CO2+2Mg = 2MgO+C
CO2+C = 2CO

还原性
有
无

与Na2O2作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2↑
注意:SO2与CO2得相互鉴别
鉴别SO2气体得常用方法就是用品红溶液,瞧能否使其褪色,有时还需再加热瞧能否再复原。
鉴别CO2气体得常用方法就是用澄清石灰水,瞧能否使其变浑浊,足量时再变澄清。
当混有CO2时,不会影响SO2得鉴别;
当混有SO2时会干扰CO2得鉴别,应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中得SO2,常用方法就是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱与NaHCO3溶液(吸收SO2),再通过品红溶液(检验SO2就是否被除尽)。
考点5:硫酸
浓H2SO4
氧化性
Br2(I2、S)+SO2+H2O
S、△
C、△
Al(或Fe)
冷
足量Cu、△
足量Zn、△
Fe2+
HBr(HI、H2S)
SO2+H2O
SO2+CO2+H2O
钝化→运装浓H2SO4
CuSO4+SO2+H2O
ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O
Fe3++SO2+H2O
只表现强
氧化性
兼有
酸性
脱水性
吸水性
C2H5OH
去结晶水
胆矾
作干燥剂
C+H2O
C2H4+H2O
糖等
无水CuSO4

可干燥
1700
①稀H2SO4具有酸得一般通性,而浓H2SO4具有酸得通性外还具有三大特性:
中性气体
无强还原性气体
非碱性气体
②SO42—得鉴定(干扰离子可能有:CO32、SO32、SiO32、Ag＋、PO43－等):
待测液澄清液白色沉淀(说明待测液中含有SO42离子)
③硫酸得用途:制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池,作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂与催化剂等。
四、课堂运用
1.为了防治酸雨,减少煤燃烧时向大气排放得SO2,工业上通过生石灰与含硫得煤混合使用可以“固硫”(避免硫化合物进入大气),最后生成石膏。试回答:(1)整个“固硫”反应所涉及得反应类型包括:①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)。其中正确得就是 ( )
　 A.①⑤⑥⑦ 　 　B.①②③⑤⑧ 　 C.①⑤⑥⑧ 　 　　D.②④⑤⑦
(2) 第一步“固硫”反应得化学方程式中所需气态物质得化学计量数之与为( )　
A.1 　　　 B. 2 　　 　　C.3 　　　　 　 　 D.4
(3)您认为减少酸雨产生可采取得措施就是( )
①少用煤作燃料②把工厂得烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源,避免含S、N得氧化物大量排放
A.①②③ B.②③④⑤ 　C.①③⑤ 　 　　D.①③④⑤
2、 SO2就是常见得大气污染物之一,下列有关SO2得说法不正确得就是( )
A、SO2对环境得主要影响就是形成酸雨
B、用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧,可以减少SO2得排放量
C、硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2得转化速率,可以减少SO2得排放量
D、植树造林,绿化环境有利于减少空气中SO2得含量
3、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置得药品组合不符合要求得就是(必要时可以加热)( )
A、Cu与浓硝酸 B、CaO与浓氨水
C、大理石与稀盐酸 D、高锰酸钾溶液与浓盐酸
1、 ⑴ C;⑵ A;⑶ C 2、 C 3、C
提高
1、 高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成得气体通入氯化钡溶液中,得到得沉淀物就是
A、BaSO3与BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
2、(2012·临沂模拟)某化学兴趣小组为探究SO2得性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠得仪器名称就是________,其中发生反应得化学方程式为
(2)实验过程中,装置B、C中产生得现象分别就是___________、___________,这些现象分别说明SO2具有得性质就是___________与___________;装置B中发生反应得离子方程式为_________________________。
(3)装置D得目得就是探究SO2与品红溶液作用得可逆性,请写出实验操作及现象 ;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
答案及解析:
1、　D 2、 (1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗得旋塞,点燃酒精灯加热,品红溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)
课后作业
1、 下列有关硫及其化合物得说法正确得就是( C )
A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B、将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
C、在反应SO2+2H2S====3S+2H2O中SO2作氧化剂
D、 硫粉在过量得纯氧中燃烧可以生成SO3
2、 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀得就是( D )
A、Ba(OH)2 B、Ba(NO3)2 C、Na2S D、BaCl2
【巩固】
1.(2013·北京高考)某学生对SO2与漂粉精得反应进行实验探究:
操作
现象
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液得pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

i、液面上方出现白雾;
ii、稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;iii、稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2与Ca(OH)2制取漂粉精得化学方程式就是 。
(2)pH试纸颜色得变化说明漂粉精溶液具有得性质就是 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i得白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验:
a.用湿润得碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化得AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a得目得就是______________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由就是________________________________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色得可能原因:随溶液酸性得增强,漂粉精得有效成分与Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案就是_____________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有得物质就是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去得原因:________________________________。
1、 (1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中就是否含有Cl2,排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2,SO2可与酸化得AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,观察溶液就是否变为黄绿色(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋
【拔高】
1.SO2就是硫酸工业尾气得主要成分。实验室中,拟用如图所示流程,测定标准状况下体积为V L得硫酸工业尾气中SO2得含量。

(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应得离子方程式为____________________,1 mol H2O2参加反应,转移得电子数为________。
(2)步骤③得操作依次就是过滤、________、________、称重。
(3)一定温度下,BaSO4得沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液得过程中,BaSO4得溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中SO浓度得变化情况为________(填序号)。
①d→c→e 　②b→c→d 　③a→c→e　 ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2得体积分数为________(用含有V、m得代数式表示)。
1.(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO　1、204×1024　(2)洗涤　干燥　(3)不变　③　×100%