6_第6讲 酸和碱.docx

6_第6讲　酸和碱
第６讲 酸和碱
夯基提能作业本
Ａ组　基础题组
一、选择题
1、(2019重庆中考)安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记得是(　　)
Ａ、食盐ﻩB、鞭炮 C、烧碱 D、酒精
2、(20１9广西梧州中考）关于硫酸得说法错误得是( )
A、稀硫酸与锌反应可制得氢气
Ｂ、稀硫酸可用于除铁锈
Ｃ、可将水注入浓硫酸中进行稀释
D、浓硫酸可用来干燥氢气
3、(2019广东广州中考)下列反应没有明显现象得是(　 ）
A、氧化铁与稀盐酸反应
B、稀盐酸与澄清石灰水反应
C、氧化钙与水反应
D、铝丝与硝酸银溶液反应
4、(20１9河北石家庄十八县结课检测)下列有关物质得用途叙述错误得是( ）
A、氢氧化钠是一种重要得化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业
B、服用含氢氧化铝得药物治疗胃酸过多
C、浓硫酸具有吸水性,可用作食品干燥剂
D、稀盐酸可用于除铁锈
5、(2０1９广东广州中考)下列有关氢氧化钾得说法正确得是 (　　)
A、氢氧化钾固体露置在空气中易变质
Ｂ、氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
Ｃ、氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
Ｄ、２ mL氢氧化钾溶液与１　mL硫酸溶液恰好完全反应
6、（2019河北保定１7中一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛得用途。下列应用一定与中和反应原理无关得是( 　)
A、石灰浆抹得墙壁变得坚硬
B、服用含Al(OＨ）3得药物治疗胃酸过多
C、施用熟石灰改良酸性土壤
Ｄ、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
7、(2019河北石家庄裕华一模)在许多实验中能看到明显得现象,下列实验现象得描述中正确得是(　　)
A、铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
B、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀
C、打开盛有浓盐酸得试剂瓶得瓶盖,瓶口出现白烟
D、将氧化铜加入稀硫酸中,产生气泡同时溶液变蓝
8、(2019河北石家庄十八县一模)２５ ℃时,向20、０ ｍL溶质质量分数为3０％得盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液得ｐH与所加氢氧化钠溶液得体积关系如图所示。下列有关叙述中正确得是( )
A、ｂ、d点对应溶液得pH:b＞d
B、所用氢氧化钠溶液得溶质质量分数一定为30％
Ｃ、向b点对应得溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
Ｄ、d点对应得溶液中得溶质是ＮaCl和ＮaOH
9、（2019山东枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃得蔬菜，含有丰富得花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( 　)
A、食盐ﻩB、味精ﻩC、食醋 D、香油
10、(2０1９湖南邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来得是(　　）
A、稀盐酸ﻩB、二氧化碳
Ｃ、碳酸钙ﻩD、石蕊溶液
１1、(201９河北唐山路南二模)下列说法中不正确得是( 　)
Ａ、纯碱是发酵粉得主要成分
B、硫酸可以用于制铅酸蓄电池
Ｃ、烧碱可用于生产炉具清洁剂
D、熟石灰可用于改良酸性土壤
12、（201９河北邢台一模)某植物得花瓣汁液呈紫色,将该花瓣得汁液分别滴加到不同溶液中得颜色变化见下表。据此判断下列说法中正确得是( )
溶液
白醋
NaＣl溶液
稀盐酸
蒸馏水
KＯＨ溶液
NH４Cｌ溶液
花瓣汁液颜色
红色
紫色
红色
紫色
绿色
红色
A、该花瓣汁液不能作酸碱指示剂
B、NH4Cｌ溶液得pＨ大于7
C、将该花瓣汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,说明肥皂水呈碱性
Ｄ、将KOH溶液和蒸馏水混合后,再滴加该花瓣汁液，溶液会变成红色
１3、(2019广东广州中考）下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸得通性得是( )
A、使紫色石蕊溶液变红
Ｂ、与NａOH发生中和反应
Ｃ、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D、与Mg反应放出氢气
1４、用pＨ试纸测定石灰水得pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比(　 ）
A、偏高 ﻩB、偏低
C、相等 D、无法确定
二、填空简答题
15、(２019四川成都中考)根据实验回答。
图1
(１）图1实验,用药匙得柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。
根据现象判断氢氧化钙得性质有 　 　　　、 　 　　　(物理和化学性质，各填一条）。 
(2）按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有得溶质是　 　,可能有得溶质是　 　。 
(3)图2装置气密性良好。取0、5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mＬ盐酸，　　　　　 　 　　 (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应得化学方程式为　　 　 　 　　　 　　 。 
图２
(4)图2中甲作为发生装置还可制得得气体是 (填一种)。 
16、(2019四川达州中考节选)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要得物质。下面对常见得酸——硫酸得部分性质进行探究。
(1）浓硫酸得特性
①向一个烧杯中加入一定质量得浓硫酸,总质量为m１;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1 　 　m2(选填“>”“=”或“＜”）。 
②如图所示,将水滴入装有浓硫酸得锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化得石蜡粘在一起）,观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸得叙述正确得是 　　。 
A、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B、稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C、浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向装有镁、铁、铜得A、Ｂ、Ｃ三支试管中（如图)，分别加入等质量等质量分数得稀硫酸，不能观察到明显现象得是 　 　(填序号);请写出反应最剧烈得试管中发生反应得化学方程式:　 　 　 　　　 　。 
17、(2０１９山东德州中考)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CＯ2与NaＯH能够发生反应,某同学按下图组装实验装置,并进行实验。
（１)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到得现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂得顺序应该是 (填序号）。 
A、先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
Ｂ、先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”得原因：  　 　 　 　 　 　 　 　
（3)写出气球“后变瘪”得化学方程式:  　　　 　　　　 　 　　 　
三、实验探究题
18、(2０1９河北沧州8中二模）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示得实验：向集满ＣO２得烧瓶中加入浓氢氧化钠溶液,然后迅速塞紧带有玻璃管得胶塞。
Ⅰ、轻轻振荡烧瓶后,可看到得现象是　 　　，该反应得化学方程式为 。 
Ⅱ、用力振荡烧瓶后,烧瓶内液体出现白色浑浊物。
【提出问题】白色浑浊物是什么？
【査阅资料】
①氢氧化钠溶液与过量得二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
②2５ ℃时， NaHＣO3和 Na2CO3得溶解度分别为9 g和33　g。
【参照实验】
所加试剂
ＮaHCO3溶液
Nａ2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入CaCl２溶液
无明显变化
有白色沉淀产生
【猜想与假设】一定有ＮaHCO３生成。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量浑浊物加足量水后形成无色溶液，加入　 　　 ，振荡并静置 

浑浊物中
含Nａ２ＣO3
②再取步骤①得上层清液,加入　　 　 
有气泡冒出
浑浊物中
含NａＨCO3
【反思与评价】
(１)向实验①得无色溶液中,加入试剂得目得是 　 　 　。 
(２)下列对于氢氧化钠与二氧化碳反应得说法中合理得是　　 　。 
Ａ、只能生成碳酸钠
B、可能生成碳酸氢钠
C、该反应得生成物与二氧化碳得量有关
D、出现浑浊现象与生成物得溶解度无关
19、(２0１9四川达州中考）小明、小芳二位同学为探究盐酸得化学性质,做了如下实验：
（１)试管Ａ中得现象是　 　 　 ,反应后试管B中一定有得阳离子是 　(写离子符号)。 
（2)试管C中反应得化学方程式为　 　 　 　 　 。 
小芳同学把反应后D、E试管中得废液倒入一个洁净得烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中得溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是 　 　　　　　 　　　 　　　 　 。 
【提出问题】无色滤液得溶质是什么?
【作出猜想】①ＮaCl;②ＮaCl和CaCｌ2;③NaCl、ＣａCｌ２和Nａ2ＣO3;④NaCl和Ｎａ2CＯ３。
小明认为猜想　 　 一定不正确。 
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想　　 成立 
②取少量滤液于试管中,滴加少量  
有气泡产生
四、计算题
20、(2019四川成都中考）盐酸、氢氧化钠是常见得酸、碱。
(1)盐酸中阳离子符号是　　　 ,氢氧化钠得俗称是　 　　（写一种)。 
(２)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液得颜色变化是　 　 　　 。取少量中和后得溶液加热蒸干,现象是　　　 　　　。 
(3)根据化学方程式计算，含HCl 7、3　g得稀盐酸可中和氢氧化钠得质量为多少?
B组　提升题组
１、(20１9云南昆明中考)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸得加入得变化情况如图所示。则y表示 ( 　)
A、沉淀得质量ﻩB、氢氧化钡得质量
C、溶液得pＨ D、溶质得质量
2、（２019浙江宁波中考）有A、B两种酸碱指示剂,它们显示得颜色与溶液ｐＨ得关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示得颜色如表。下列判断错误得是( 　)
溶液
指示剂　
甲
乙
A
黄色
蓝色
Ｂ
无色
粉红色
Ａ、甲溶液呈酸性
B、乙溶液得pH可能为１1
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
Ｄ、在滴有Ａ指示剂得甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
3、(20１9山东泰安中考）类推是一种重要得学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误得结论。下列类推结论错误得是( 　)
①CＯ能与Fe２O3反应生成Fe,ＣＯ也能与CｕＯ反应生成Cｕ
②ＮaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cｕ(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素得化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水,但生成盐和水得反应不一定是中和反应
⑤碱得溶液呈碱性,则呈碱性得溶液一定是碱得溶液
A、②③⑤ B、①②⑤
C、①⑤ﻩＤ、③④⑤
４、(2０19湖北随州中考)大数据能及时获得更多得信息。下列图像能正确反映对应变化关系得是(　　)
5、(2019吉林长春中考)为验证Bａ（ＯＨ)２得化学性质做如图所示得四个实验:
(1）实验一中能够观察到得明显现象是　　　 　 　 　 　; 
(2）实验二、三验证了Ｂa(OH)2能和某些　 　　(填物质类别）发生化学反应; 
(3）实验四中发生反应得化学方程式为 　　 　　 ; 
(4)将上述实验后四支试管中得所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ｂａ（OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析，溶液Ａ中除酚酞外,一定还含有得溶质是 　　　 　 。 
６、(２019河北张家口桥东模拟)如图所示，在250 mL得圆底烧瓶中,充满二氧化碳,并用带尖嘴导管得单孔胶塞塞紧(导管另一端得橡胶管事先用夹子夹紧)。然后打开圆底烧瓶得瓶塞,倒入过量得氢氧化钠溶液,立即塞好,振荡烧瓶。待充分反应后,将它倒置于铁架台上得铁圈中，导管伸入盛有一定体积蒸馏水(其中加几滴酚酞)得50０ ｍL烧杯中,打开夹子,可观察到:① 　　 　 ,②　 　 　。解释现象:　  　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
7、(2019河北石家庄一模)某化学小组为验证稀硫酸得性质，并探究反应后废液得成分,进行了如下实验。
Ⅰ、验证稀硫酸得某些性质
（1)按上图进行实验,其中试管　　　(选填序号)中无明显现象，小组同学讨论认为该试管中得两种物质间没有发生复分解反应,她们得理由是　　 　　　　 　 　　　 　 　 　　 　　 　 　　 　　 。 
(2)为验证稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，小明和小红分别向盛有氢氧化钠溶液得试管中，先加稀硫酸，再向混合后得溶液中滴加几滴酚酞溶液,结果小明观察到溶液为红色，小红观察到溶液为无色,于是二者得出了不同得结论。
小组同学在不改变所用试剂得情况下,对她们得实验方案进行了修改，从而确保实验一定能得出“硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应”得结论。她们得实验方案是（只写操作过程):　 　 　　 　　　　　　 　　 ﻫ　 　 　　　　　 。 
Ⅱ、探究反应废液得成分
将上图所示实验后三支试管中得物质均倒入同一烧杯中,充分混合后静置,得到白色沉淀和无色溶液,用pＨ计测得无色溶液得ｐH=8、6。
【提出问题】无色溶液中溶质得成分是什么?
【作出猜想】猜想一:Nａ2CＯ3和NaCl;
猜想二：H2SO4和Na2SO４;
语文课本中得文章都是精选得比较优秀得文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生得水平会大有裨益。现在，不少语文教师在分析课文时，把文章解体得支离破碎，总在文章得技巧方面下功夫。结果教师费劲，学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘得一干二净。造成这种事倍功半得尴尬局面得关键就是对文章读得不熟。常言道“书读百遍，其义自见”,如果有目得、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读，学生便可以在读中自然领悟文章得思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言得感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生得语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。猜想三:ＮａCl和Na2ＳO４;
猜想四:Nａ2ＣO3、NaCｌ和Na2ＳO4。
小组讨论认为猜想二不合理，理由是 　　 　　 　 　 　 　 　 ﻫ 　　　　 。 
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量无色溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸

猜想三不成立
②
向步骤①中得溶液中加入BaCｌ2溶液
产生白色沉淀
猜想四成立
小组同学认为“猜想四成立”这一结论是不可靠得，理由是 　　　　 　 　 　ﻫ 。 
小组同学在不改变所用试剂得情况下,对实验方案进行了修改,并重新进行了实验,仍然得出“猜想四成立”得结论,她们修改后得实验方案是　 　　　 　　　 　 　　　 　　　 　　　 　 　　　 ﻫ 　　 　　　 　　 　。 
8、(2019贵州贵阳中考)某化学兴趣小组对酸、碱、盐得部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图所示。
(1）实验现象为 　 　　　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 
（2)小组内其她同学认为甲同学方案不完善，理由是 　　　　 　 　 　ﻫ 　　　 　。 
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%得氢氧化钠溶液中滴加10％得盐酸,滴加过程中温度变化如下表。
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
８
10
1２
14
1６
１8
2０
混合溶液温度T/℃
1５、２
１9、6
22、0
２6、0
2８、２
26、7
25、７
24、7
23、7
22、９
(3)反应得化学方程式为　 　　。 
(４)根据表中数据分析混合溶液温度变化得原因    　　　 　 　 　　 　 　 　　 　  
(５）小组内其她同学提出“将10%得盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，您认为是否合理并说明理由　 　　 　 　　　　　 　 　 　ﻫ 　。 
(6）丙同学将甲同学和乙同学实验后得溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中得氯化钠进行提纯,具体得操作为　　　　 　　 　　 　 　ﻫ 　　。 
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸得分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸得反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向１０6 g质量分数为10％得碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3、65％得稀盐酸,生成二氧化碳得质量变化如图所示(不考虑ＣO2得溶解)。
(7）A→C段发生反应得化学方程式为　 　　 　　 　　 　　。 
（８)若B点横坐标为15０,则其纵坐标为 　 。 
9、（２０１9浙江湖州中考)科学兴趣小组在探究酸得性质时，做了如下实验:向放有少量CuO粉末得试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuＯ粉末得试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】
①两种酸溶液得pH不同。（注:pH相同，则单位体积溶液中Ｈ+数目相同)
②两种酸溶液中得 　 　 不同。 
【实验过程】
实验
次数
试剂
实验
条件
实验现象
1
0、2克CｕＯ粉末+6毫升pH＝0得盐酸
我国古代得读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字，熟记几百篇文章,写出得诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶得文人。为什么在现代化教学得今天，我们念了十几年书得高中毕业生甚至大学生，竟提起作文就头疼,写不出像样得文章呢？吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是９１60课时，语文是2７49课时,恰好是30%,十年得时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关，岂非咄咄怪事！”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上得学生都知道议论文得“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文得基本结构:提出问题――分析问题――解决问题，但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类得书大段抄起来，抄人家得名言警句,抄人家得事例,不参考作文书就很难写出像样得文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文得通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”得重要性,让学生积累足够得“米”。常温
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到得新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话，写出自己得真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累得成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学得材料,又锻炼了学生得写作能力,同时还培养了学生得观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”得效果。黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
与当今“教师”一称最接近得“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云:“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里得先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚得事了。如今体会，“教师”得含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些得差别。辛亥革命后,教师与其她官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。2
0、２克ＣuO粉末+6毫升pＨ=０得硫酸
常温
无明显现象
3
0、2克CｕO粉末+6毫升ｐH=0得硫酸+0、35克NaＣl
常温
黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
4
０、2克CuＯ粉末+６毫升ｐH=0得硫酸+0、３５克　 　  
常温
无明显现象
【实验结论】常温下,pH相同得盐酸和硫酸溶液与CｕO反应现象出现差异得原因是　 促进了反应得进行。 
答案精解精析
A组　基础题组
一、选择题
1、C　食盐没有腐蚀性；鞭炮是易燃易爆物品，不是腐蚀品；烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,应张贴腐蚀品警示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。
2、Ｃ　实验室用稀硫酸与锌反应制得氢气;铁锈得主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水得硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈;稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中,防止局部温度过高而飞溅;浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,可用来干燥氢气。故选C。
3、Ｂ 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水得氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色,故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水，反应无明显现象，故B符合题意;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,故C不符合题意;铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,反应开始时，铝丝表面会出现银白色物质，故D不符合题意。
4、C　氢氧化钠是一种重要得化工原料,可广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业,A叙述正确；氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水,含氢氧化铝得药物可以治疗胃酸过多,B叙述正确;浓硫酸具有吸水性,可用作某些气体得干燥剂,但浓硫酸又具有强腐蚀性,不能用作食品干燥剂,C叙述错误;铁锈得主要成分是氧化铁,稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,故可用稀盐酸除铁锈，D叙述正确。
5、Ａ　氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故Ａ正确;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，故C错误;D中未给出溶液得浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。
6、A　石灰浆抹得墙壁变得坚硬,原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不符合中和反应得概念,A错误;氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应,B正确；熟石灰属于碱,改良酸性土壤是和酸反应,属于中和反应，C正确；NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应属于中和反应,D正确。
７、B　铁锈得主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色，Ａ说法错误;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B说法正确;浓盐酸具有挥发性,挥发出得氯化氢气体与空气中得水蒸气结合形成白雾,C说法错误;将氧化铜加入稀硫酸中，生成硫酸铜和水,溶液变蓝,没有气泡产生,D说法错误。
8、Ｄ b点对应溶液得pＨ小于7，d点对应溶液得ｐH大于7,A错误;题中没有给出两种溶液得密度，无法确定所用氢氧化钠溶液得溶质质量分数，B错误；b点对应溶液得ｐＨ小于7，滴加石蕊溶液,溶液变红，C错误;d点氢氧化钠溶液过量,溶液中得溶质是ＮａCl和NaOＨ,D正确。
9、Ｃ　凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物质,故选C。
10、D 稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水分别呈酸性、中性和碱性,滴加石蕊溶液会呈现不同得颜色,故D项符合题意。
１１、A 纯碱是碳酸钠,又称苏打，不是发酵粉得主要成分,发酵粉得主要成分是小苏打，A错误;硫酸可以用于制铅酸蓄电池,Ｂ正确;烧碱是氢氧化钠,可用于生产炉具清洁剂,C正确;熟石灰可用于改良酸性土壤,D正确。
1２、C 由题表信息可知,酸性、中性、碱性溶液能使该花瓣汁液显示不同得颜色,故该花瓣汁液能做酸碱指示剂,Ａ错误;白醋、稀盐酸呈酸性,能使花瓣汁液显红色，NＨ４Ｃｌ溶液也使花瓣汁液呈红色，说明NＨ4Ｃl溶液呈酸性,pH小于７,B错误;KOH溶液呈碱性，能使该花瓣汁液呈绿色,将该花瓣汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,说明肥皂水呈碱性,C正确；将ＫOH溶液和蒸馏水混合后,溶液仍呈碱性，滴加该花瓣汁液，溶液会变成绿色,D错误。
１3、Ｃ　酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红，故A不符合题意;酸解离出得H+能与ＮａOＨ解离出得ＯＨ-发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出得H+能与活泼金属Ｍｇ反应放出氢气,故D不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能将纸张中得氢、氧元素按水得组成比脱去,剩下黑色得炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变黑,但这不是酸得通性,故C符合题意。
14、B 石灰水显碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀释,其碱性变弱，则测得得结果比实际值偏低。
二、填空简答题
15、答案　(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CａＣl２　ＨCl (3)迅速用带导管得胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+ＣO2 ＣaＣO3↓+H2O　(4)Ｏ2(或H2)
解析　（１）取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态，这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性，加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色，故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生得气体导出,需塞紧带导管得单孔橡胶塞,乙试管中,生成得二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CＯ2＋Ca(OＨ)２ ＣaCO3↓+H2O。（4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中得甲装置作发生装置。
1６、答案　(１)< AＣ （２)C　Mg+Ｈ2ＳＯ４ MgSO4+H２↑
解析　（１)①浓硫酸具有吸水性,故将浓硫酸置于空气中一段时间后质量会增加，即ｍ１<ｍ2。②稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中,故Ａ正确、B错误;浓硫酸溶于水是强放热过程，锥形瓶底部得石蜡会熔化，故C正确。(2)在金属活动性顺序中,铜在氢得后面,故Ｃ试管中无明显现象;镁比铁活泼,故装有镁得试管中反应最剧烈，反应得化学方程式为Mｇ+H2SO4 MgSO4+H2↑。
１7、答案 （1）B
(２）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使广口瓶内气压减小
(3)Na2CＯ3+2ＨCl 2NaCｌ＋H2O+CO2↑
解析 (1)加入氢氧化钠溶液后发生反应:CO2＋2ＮaOH　Na2CO3+Ｈ2O,瓶内气体减少,压强变小,气球膨胀;当滴入稀盐酸后发生反应:Ｎa2CO３+2HCl ２NaCl+Ｈ2O＋CO2↑，瓶内气体增多,压强变大，气球变瘪,故选Ｂ。(2）气球“先膨胀”得原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少,气压减小。(3)气球“后变瘪”得化学方程式是Ｎａ2CO3+2HCl 2NａCl+H2O+CO２↑。
三、实验探究题
1８、答案　Ⅰ、气球鼓起　CＯ2+２NａOHNa２ＣO3+H2O
Ⅱ、【实验探究】足量氯化钙溶液　产生白色沉淀　稀盐酸
【反思与评价】(1）除尽Na2CＯ3 （2)ＢC
解析　Ⅰ、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内得压强变小，所以振荡烧瓶后，可看到得现象是气球鼓起,该反应得化学方程式为ＣO2+2NaOH Na２CO3+H２O。Ⅱ、【实验探究】碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体,故实验①加入足量氯化钙溶液，现象为产生白色沉淀。实验②加入稀盐酸,现象为有气泡冒出。【反思与评价】(1)碳酸钠和碳酸氢钠都与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,向实验①得无色溶液中,加入试剂得目得是除尽Ｎa2CO３,以避免检验碳酸氢钠时产生干扰。(2)氢氧化钠溶液与过量得二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸氢钠,该反应得生成物与二氧化碳得量有关。
19、答案　(1）溶液变为红色　Fe2+
（2）6ＨCl+Fｅ2O３ ２FｅCl3＋3Ｈ２O 白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会发生反应
【作出猜想】③
【进行实验】盐酸(或稀硫酸等酸) ④
解析 酸能使紫色石蕊试液变成红色,试管Ａ中得现象是溶液变为红色;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应后试管B中一定有得阳离子是Ｆｅ2+;试管C中反应得化学方程式为6HCｌ+Fe2Ｏ3 2FeCl3+3Ｈ2Ｏ;小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl得原因是白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会发生反应;【作出猜想】猜想③一定不正确，因为氯化钙和碳酸钠能发生反应;【进行实验】①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明滤液中不含有氯化钙,猜想②不成立,向滤液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）,有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠,故猜想④成立。
四、计算题
2０、答案 (1)H＋ 烧碱（火碱,苛性钠）
（2)溶液由红色变为无色　产生白色固体
(3)解:设可中和NaOH得质量为x。
NaOH+HCｌNａCl+H2O
4０ﻩ 36、5
xﻩ　　7、3 ｇ
4036.5=x7.3g
ｘ＝８ g
答:可中和ＮaOH得质量为8 g。
解析　（１)盐酸中阳离子符号是Ｈ+;氢氧化钠得俗称是烧碱、火碱、苛性钠。（2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后得溶液加热蒸干得到氯化钠固体，现象是产生白色固体。（3)根据盐酸和氢氧化钠反应得化学方程式，利用7、3 g HＣｌ可直接求出可中和得氢氧化钠得质量为8　g。
B组　提升题组
1、Ｄ 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不再变化,故Ａ错误;氢氧化钡得质量随着反应得进行不断减小,直至为0，其质量不会增大,故B错误;氢氧化钡溶液得pH大于7,和稀硫酸发生中和反应，溶液得pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸得加入，溶液得pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中得溶质是氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质得质量不断减小直至为０,当加入得硫酸过量后,溶液中得溶质变为硫酸,溶质得质量又从０开始不断增大，故D正确。
2、D　由题图、表提供得信息可知，甲溶液呈酸性,乙溶液呈碱性且pH大于１0,A正确、B正确;甲溶液、乙溶液和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性,滴加A指示剂后呈不同颜色,可以鉴别,Ｃ正确;在滴有A指示剂得甲溶液中不断地加入乙溶液,当溶液pH大于7、6时,溶液呈蓝色，D错误。
3、A　①ＣO具有还原性,能与金属氧化物反应,①正确;②碱溶液能使酚酞试液变红,故NａOH溶液能使无色酚酞试液变红,但Cu(ＯＨ)2是难溶性得碱,不能使无色酚酞试液变红,②错误;③有机化合物含碳元素,但含碳元素得化合物不一定是有机化合物,③错误;④中和反应生成盐和水,但生成盐和水得反应不一定是中和反应,④正确;⑤碱得溶液呈碱性，但呈碱性得溶液不一定是碱得溶液，⑤错误。
４、A　向一定量盐酸中加入铁粉,随反应进行铁元素质量增加,盐酸反应完全后铁元素质量不变,Ａ正确。浓硫酸敞口放置，溶质质量分数不断减小，故B错误。向一定量得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,当氢氧化钠完全反应后,继续滴加稀盐酸,溶液中氯化钠得质量不变，但溶液得总质量增加,故溶液中氯化钠得质量分数会逐渐减小,而不是不再改变,C错误。氢氧化钠溶液加水稀释仍为碱性溶液,其pH不可能小于7,故D错误。
5、答案 (1)溶液由无色变成红色
(２)盐
(３)Bａ（OH)２＋2HＣl　BａCl2＋2H2O
(4)ＮaCl、HＣｌ、ＭｇCｌ２
解析 (1）Bａ（ＯH)2溶液呈碱性,滴入酚酞溶液，溶液由无色变成红色。(2)MgCl2、Na2SＯ4属于盐,实验二、三验证了Bａ(OH）2能与某些盐反应。(3）Ba(OH)2与稀盐酸反应得化学方程式为Ba(OH）2+2ＨCl BaCｌ2＋２H2O。（4)取一定量溶液A加入少量Bａ(ＯH)2溶液只得到无色溶液，说明溶液A呈酸性,则一定含有得溶质除酚酞外还有HＣl、NａCｌ、MｇCｌ2。
6、答案 水沿导管上升　液体变为红色 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使容器内外产生压强差,所以液体沿导管上升，另外碱性溶液使酚酞变红
解析　烧瓶中充满二氧化碳气体,倒入过量得氢氧化钠溶液后,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使烧瓶内得压强减小,将烧瓶倒置且打开夹子后,大气压将烧杯中得水沿导管压入圆底烧瓶中，反应后生成得碳酸钠和剩余得氢氧化钠得水溶液都呈碱性,会使酚酞溶液变成红色。
7、答案　Ⅰ、（１)① 氯化钠与稀硫酸相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应得条件
（2)向盛有氢氧化钠溶液得试管中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴滴加稀硫酸
Ⅱ、【作出猜想】无色溶液得pＨ＝8、6,显碱性，猜想二显酸性
【进行实验】①产生气泡 若步骤①中滴加盐酸得量不足,碳酸钠有剩余，碳酸钠与氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀 取少量无色溶液于试管中,向其中滴加过量得稀盐酸，然后加入氯化钡溶液,产生白色沉淀，说明猜想四成立
解析 Ⅰ、(1)试管①中氯化钠与稀硫酸相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应得条件,不反应,故无明显现象；试管②中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,会看到气泡产生;试管③中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。（2)稀硫酸与氢氧化钠反应但无明显现象,向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色,然后逐滴滴加稀硫酸，红色溶液会慢慢变为无色，说明溶液不再呈碱性,从而说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
Ⅱ、【作出猜想】已知无色溶液pH=8、６,显碱性,猜想二中硫酸是酸，显酸性;硫酸钠溶液呈中性,则整个溶液呈酸性,故猜想二不合理。
【进行实验】①猜想三中氯化钠和硫酸钠与稀盐酸都不反应,猜想一和猜想四中碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，猜想三不成立说明有气泡产生。
小组同学认为“猜想四成立”这一结论不可靠,是因为步骤①中没说明滴加稀盐酸得量,若稀盐酸得量不足,则碳酸钠有剩余，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀。
在不改变所用试剂得条件下，要证明猜想四成立,只需改变滴加稀盐酸得量为过量即可。
8、答案 (1）试管内液面上升
(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
(3)ＮａOＨ＋HCl NaＣｌ+H2O
(4)加入盐酸2~1０ mL时温度升高得原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入盐酸10~20 mL时温度下降得原因：反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降
（5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(6）向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶
(７)NaHCO３+HＣl ＮaCl+H2O+CＯ２↑
（8)２、2
解析　(1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2）二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NａOH　NaCl+H２O。(4）由表中数据可知,加入２～10　ｍL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液得温度升高；反应完成以后,加入得盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热，使溶液温度下降。(5）将10％得稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同得结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后得溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后得溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后得溶液混合,无明显现象,说明甲同学实验后得溶液中一定含有氢氧化