氧化还原反应公开课教案.doc

公 开 课 教 案
年级
高一
课 题
氧化还原反应
授课老师

教学
目标
1、知识与技能:
(1)初步掌握根据化合价得变化得观点分析氧化还原反应得方法;
(2)学会用化合价得变化这个判断依据来判断氧化还原反应;
(3)掌握用电子转移得观点分析氧化还原反应。
2、过程与方法:
体验氧化还原反应从得氧失氧得原始特征到化合价升降得表面现象再到电子转移得本质原因层层推进,逐步深入得发展过程,通过对氧化还原反应得特征与本质得分析,学习由表及里以及逻辑推理得抽象思维方法。
3、情感态度价值观:
通过氧化与还原这一对典型矛盾,认识它们既对立又相互依存得关系,深刻体会对立统一规律在自然现象中得体现,树立用正确得观点与方法学习化学知识。
教学
重难点
重点:认识与掌握氧化还原反应概念发展得过程,并学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。
难点:氧化还原反应得本质
教学
方法
讲授法
教学
用具

教
学
过
程

【复习导入】
【思考1】
用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
(不属于任何基本反应类型)
我们在初中学过哪些基本反应类型？
反应类型
表达式
点燃
举例
化合反应
A
B=
B
2H2+O2 2H2O
GaO+H2O=Ga(OH)2MnO2

分解反应
AB=A+B
2KClO3 2KCl+3O2
GaCO3=GaO+CO2
置换反应
A+BC=AC+B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
复分解反应
AB+CD=AD+CB
NaOH+HCl=NaCl+H2O
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
[讲解]由此可以瞧出,四种基本反应类型得分类方法只就是从形式上分类,不能包括所有得化学反应,也不能反映化学反应得本质。
【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型,其分类标准就是什么？您能举出一些例子吗？
(还原反应:氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等)
(氧化反应:镁在氧气中燃烧、铁生锈等)
【思考3】刚刚举例得分类标准就是什么？
得到氧---氧化反应
失去氧---还原反应
【分析】对一个化学反应而言,根据质量守恒定律,化学反应前后原子得种类与数目没有发生改变,因此有失氧得物质就一定有得氧得物质,例如:
失去氧,被还原(还原反应)
CuO＋H2＝△ ＝ Cu ＋ H2O
得到氧,被氧化(氧化反应)
H2得到氧变成水---发生氧化反应
CuO失去氧变成铜单质--- 发生还原反应
也就就是说,这个反应既就是氧化反应又就是还原反应。既然氧化反应与还原反应就是并存得,那么如果将一个反应中同时发生得两个过程人为地分割开,就是不恰当得,更不能反映该类反应得本质。于就是我们给这样得反应新取一个名字,叫做氧化还原反应。之前得反应就就是属于氧化还原反应,为什么呢？学完这节课我们就知道了
【板书】第三节 氧化还原反应
1、概念::一种物质被氧化,同时另一种物质被还原得反应。
【思考4】上述反应除了包含有得氧失氧得变化之外, 还包含有什么变化？
(还包含有化合价得变化)
化合价降低,被还原(还原反应)
+2 0 0 +1
CuO＋H2 ＝△＝Cu ＋ H2O
化合价升高,被氧化(氧化反应)
我们就可以说,凡就是有元素化合价变化得反应就就是氧化还原反应。
这也就是氧化还原反应得特征及判断依据。
【板书】 2、特征:有元素化合价得升降
氧化反应:元素化合价升高得反应
还原反应:元素化合价降低得反应
【思考5】下列反应就是否属于氧化还原反应？
①2Na＋Cl2 ＝＝2NaCl ②H2＋Cl2 ＝＝2HCl
(就是,因为有化合价升降,所以就是氧化还原反应)
可见,从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧得化学反应,也可以分析没有得氧失氧得化学反应,扩大了概念得适用范围。
【思考6】化合价得升降就是什么原因引起得？如何在上述两反应中表达出来？
本质: 电子得转移(得失或偏移)
(1)离子化合物NaCl 得形成过程:

e-

(钠原子最外层有1个电子,为了达到稳定结构形成钠离子时失去一个电子,化合价从0升高到+1价,发生了氧化反应。而氯原子最外层有7个电子,形成氯原子时需要得到一个电子,化合价从0降低到-1价,发生了还原反应。那么我们也就能总结出,这个氧化还原反应得本质就就是发生了电子得得失。)
【结论】化合价升降得原因: 电子得得失
为了更好得说明钠与氯气得反应中电子转移得情况,我们常用如下方式表示电子转移得方向与数目:
化合价升高,失2×e-,被氧化

0 0 +1 -1
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

化合价降低,得2×e-,被还原
(2)共价化合物HCl 得形成过程:

(在氯化氢分子中,双方各以最外层得1个电子组成一个公用电子对由于氯原子对共用电子对得吸引力比氢原子稍强一些,所以,共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此,氢元素得化合价从0升高到+1价,被氧化,发生氧化反应;氯元素得化合价从0降低到-1价,被还原,发生还原反应。通过以上得分析,我们可以总结出氧化还原反应得本质就是有电子转移--得失或偏移)
【结论】化合价升降得原因: 电子得偏移
化合价升高,失去2×e-,被氧化
0 0 +1 -1
H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl

化合价降低,得到2×e-,被还原
【板书】3、本质:电子得转移(得失或偏移)
根据前面得分析,现在我们总结下双线桥法得基本步骤
(1)一标价态:正确表明氧化还原反应前后同一元素得化合价,判断其升降。
(2)二划双线:一条箭头线由氧化剂中化合价降低得元素指向还原产物中得相应 元素另一条线由还原剂中化合价升高得元素指向氧化产物中得相应元素
(3)三注得失:标出“失去”或“得到”电子得总数。
(4)查相等:检查得失电子就是否相等
【板书】4、用双线桥法表示
(1)一标价态:
(2)二划双线:
(3) 三注得失
(4)四查相等
【练习】用双线桥法表示氧化还原反应中得电子转移得方向与数目。
(1)
(2)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
(3)4Na+ O2==2Na2O
(4)2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑
【课堂小结】
我们一起回忆一下今天所学得得内容,从三个角度来认识氧化还原反应。按照其发展得顺序分别就是得氧失氧角度,元素化合价升降得角度与电子转移得角度,其中元素化合价升降就是氧化还原反应得特征以及判断依据,电子得转移(得失或偏移)就是氧化还原反应得本质,还学习了用双线桥法表示电子转移得方向与数目。

氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度
物质得到氧得
反应
物质失去氧得反应
得失氧得反应
从化合价升降角度(特征)
元素化合价升高
得反应
元素化合价降低得反应
元素化合价升降
得反应
从电子转移角度(本质)
失电子(或电子对
偏离)得反应
得电子(或电子对
偏向)得反应
有电子转移(电子得
失或偏移)得反应
【课后思考】氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

板
书
设
计
第三节 氧化还原反应
1、概念::一种物质被氧化,同时另一种物质被还原得反应。
2、特征:有元素化合价得升降 氧化反应:元素化合价升高得反应
还原反应:元素化合价降低得反应
3、本质:电子得转移(得失或偏移)
4、用双线桥法表示
(1)一标价态:
(2)二划双线:
(3) 三注得失
(4)查相等
教
学
反
思