高一化学物质的分离与提纯课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元,研究物质的实验方法,第一课时 物质的分离与提纯,物质的提纯是指,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。,则只要将杂质除去即可。,分离与提纯的基本原理：,混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。,过滤,物质的分离和提纯方法之一,（,1,）适用除去不溶性固体和液体混合物的,(,固液混合物的分离）,（,2,）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。,（,3,）装置图：,滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。,玻璃棒靠在,三层滤纸上,滤纸与漏斗应,紧贴无气泡,漏斗颈紧靠,烧杯内壁,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低，三靠,蒸发,物质的分离和提纯方法之二,（,1,）蒸发是分离可溶性固体与液体混合物的,（,2,）主要仪器：,铁架台、酒精灯、,蒸发皿、玻璃棒。,（,3,）装置图：,（,4,）注意事项,A,、蒸发皿中的液体不超过容积的,2/3,。,B,、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。,C,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,D,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,实验室中用,KClO,3,在,MnO,2,催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的,KCl,和,MnO,2,的混合物中分离、提纯这两种物质？,溶解、过滤、蒸发、结晶,洗涤、干燥,交流与讨论,请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？,结晶,物质的分离和提纯方法之三,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。,思考与讨论,溶解、结晶,分液：两种互不相溶液体的分离,操作注意：用前检查是否漏液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,静置,分液,萃取、分液,物质的分离和提纯方法之四,观察与思考,实验,实验现象,实验结论,溴水加,CCl,4,滴加四氯化碳的试管出现分层,上层无色,下层出现橙红色,四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好,萃取,:,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将 物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分 离的方法。,萃取剂的选择条件：,1,、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应,2,、,萃取剂与溶质不反应,3,、,溶质在萃取剂中,的溶解度,远大于,在原溶剂中的溶解度,操作注意：,充分振荡，充分静置，然后分液,振荡,1,、某地区的自来水中混有少量,Fe,3+,实验室如何获得少量纯净的水？,思 考,2,、已知醋酸的沸点是,118,，乙醇的沸点是,78.5,，如何将二者分离？,蒸馏,物质的分离和提纯方法之五,分离物质,：,沸点相差较大的液体混合物，,或除去水中难挥发或不挥发的物质,蒸馏烧瓶,冷凝管,(,低进高出,),牛角管,锥形瓶,温度计,(,注意水银球位置,),另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片,【课堂小结,】,分离提纯方法,原理,实例,过滤,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,结晶,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,海水晒盐,KCl,和,KNO,3,混合物的分离,分液,两种溶剂互不混溶,CCl,4,和水的分离,汽油和水的分离,萃取,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用,CCl,4,从溴水中萃取溴,蒸馏,液体混合物中各成分的沸点不同,实验室制取蒸馏水,物质的分离、提纯,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例,分离方法,选择的依据,除去澄清石灰水中的碳酸钙,蒸馏,溶解度随温度变化的差异,用,CCl,4,提取溴水中溴单质,过滤,在不同溶剂中溶解度的差异,分离醋酸 与 乙醇,分液,沸点的差异较大,（沸点,118,）（沸点,78.5,）,分离汽油和水,结晶,两溶剂互不相溶,从含有氯化钠的硝酸钾溶液中,萃取,物质在水中溶解度的不同,提取硝酸钾,练习与实践,综合应用,现有含,Na,2,SO,4,、,MgCl,2,和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯,NaCl,。,实验方案：,(,具体实验步骤）,、加水溶解,3,、加入过量,BaCl,2,溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除,SO,4,2-,）,4,、加入过量,Na,2,CO,3,溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除,Ba,2,+,）,5,、,过滤，,往滤液中加入稀,HCl,至不再产生气泡。（除,OH,-,、,CO,3,2-,）,6,、加热蒸发、结晶,。（除,HCl,，得,NaCl,）,2,、加入过量,NaOH,溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除,Mg,2,+,）,除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,（,3,）,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,依据：,Na,2,CO,3,必需在,BaCl,2,之后加入（加,Na,2,CO,3,是为了除去,BaCl,2,）,。,过滤之后加稀盐酸（稀盐酸最后加入）。,思考：,安全实验：遵守规则、科学操作、,掌握必要的安全措施。,另有：分馏、升华、洗气等,1,、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何,处理？,2,、活泼金属,Na,、,K,及易燃物,P,着火如何灭？,3,、酸（碱）多量流在桌面？,酸（碱）少量滴在桌面？,浓硫酸溅皮肤？,酸液或碱液入眼？,先中和再抹洗,先抹后洗抹布,干布抹，再冲洗，中和,大量水冲洗，眨眼,3%NaHCO,3,溶液,20%,硼酸,沙子,湿布覆盖,4,、,玻璃割伤，如何处理？,5,、误食重金属盐如何处理？,6,、汞（水银）洒落地如何处理？,用硫粉覆盖,喝鸡蛋清或牛奶或豆浆,小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上碘酒，再用创可贴外敷,结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。,