酸碱盐常考题型总结.doc

教师姓名
郭倩
学生姓名

教材版本
人教版
学科名称
化学
年　 级
九年级
上课时间

课题名称
酸碱盐复习
教学目标
1、掌握物质得分类方法,对常见物质进行分类。　 　
2、掌握酸碱盐得化学性质及应用。
３、掌握典型化学反应方程式得书写及应用。
教学重点
酸碱盐之间得转化 离子检验
教 　学 过　 程
备　注
【知识归纳】
１、【有关气体干燥得题型】
(1)、常见得呈碱性得干燥剂有__＿_______、_＿__＿__＿___＿。呈酸性得干燥剂有____＿__
呈中性得干燥剂有__＿＿____、__＿＿_____。
(２)、为了检验长期暴露在空气中得氢氧化钠固体就是否变质，下列方法正确得就是 （ )
A.放入水中,瞧就是否全部溶解 ﻩ ﻩB.滴加稀盐酸,瞧就是否有气泡产生
C.滴加酚酞,瞧就是否变色ﻩ ﻩ ﻩﻩD．用手接触，瞧就是否有滑腻感
(3)、　下列各组气体中,均能用固体氢氧化钠干燥得一组就是( )
A.Ｈ２、O2、CO 　　 　 　 B．Ｈ2、O２、HCｌ
C.H２、SO2、CＯ 　 　 　 　 　 　 　　 D.O2、ＣO、CO２
4、 固体氢氧化钠可用作干燥剂,下列气体不能用它干燥得就是(　 　)
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氧气　 D、氮气
总结:气体干燥得原则
２、【物质用途得有关题目】
(1）、(07达州）从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：
用作化学肥料得就是:　 　　 　 　 ;用于改良酸性土壤得就是: 　　 　 　 ;
用于除去铁锈得就是: 　 　 　 　 ;称为“绿色能源”得就是: 　 　　 　。
(２)写出具有下列用途得物质(或其主要成分）得化学式。请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可作为燃料 　　　 ; 　 ②可作为化肥 　 　 　 　　 ;
③可作为调味品　 　 　　 　 　 ； 　 　　 ④可作为火箭助燃剂　 　 　 。
(3)、(07成都)世界就是物质得,物质就是由各种化学元素组成得,请您写出下列物质得化学式：
(1)“西气东输”工程中输送得气体就是 　 　 ;
(2)水银不就是银,就是一种金属得俗称,这种金属就是 　 　 　 　 　　;
(3）既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤得碱就是 　 　 　 ；
（４)氧元素得质量分数最多得氧化物就是 　 　 　 。
４、 (1)有下列得物质:①烧碱 ②干冰 　③大理石 ④纯碱 ⑤甲烷 ⑥金刚石 ,请按下列要求填空(填序号):能用于人工降雨得就是　 　 　；能用来蒸馒头得盐就是 ；瓦斯得主要成份就是 　 　 ;可用做建筑材料得就是 　 。
3、【有关ＰH变化得题目】
(1)、向10mL pＨ 为４得溶液中加入等体积得下列试剂，混合液得pH 肯定增大得就是( 　 )
A、盐酸 　 　 　 　 　 B、氢氧化钠溶液
C、pH 为4得溶液 　 　 D、稀硫酸
(2)、(07达州)小王测得生活中一些物质得PH如下表,下列说法不正确得就是( 　 )
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10、2
5、8
7、0
3、3
8、1
2、0
Ａ.蔗糖水就是中性物质 　 　 　 Ｂ．肥皂水得碱性比纯碱水弱
C.柠檬汁得酸性比食醋强 　　 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红
(3)（0７上海虹口）下列四种物质呈碱性得就是ﻩ( )

A
B
C
D
pH
7.4-7.9
6.3—6、6
3.5-4、55
2.9—3.3
(４）、(07成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱与溶液得酸碱度。探究过程如下:
【猜想或假设】溶液得pH可能为:①pH<７,② 　　 　 ,③ 　 　 。
【设计与实验】要测定该溶液得酸碱度,除有正确得操作步骤外,其中不能采用下列物质中得　 　 　 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 　 　　③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示得颜色与标准比色卡比较,测得pH＝7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将ｐH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pＨ试纸上,把试纸显示得颜色与标准比色卡比较,测得pＨ=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示得颜色与标准比色卡比较,测得pＨ＝7。
【评价与反思】三位同学中操作正确得就是　　　 　 同学。
指出其于同学得操作错误:
　 　 　 　同学:　　　 　 　　 　 　　　 　 　　 　 　 ;
　 　 同学: 　　 　 　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　　　　　 　 　 ;
【结论与分析】丙同学得出:“凡就是盐溶液得pH都等于7”,您认为该同学结论 　
(填“正确”或“不正确”)。
如不正确,请举一例说明 　　 　 　 　　 　 　(如正确,该处不填)。
(5)、(07江西）向盛有１0mＬ稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂）得烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH得仪器)测定溶液得pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液得体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液得pH
1、1
1、2
1、4
1、6
2、0
7、0
11、0
12、2
(1）当加入氢氧化钠溶液得体积为 　 　ｍＬ时,稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应;
　(2）当加入氢氧化钠溶液得体积为13ｍＬ时,溶液显 色；
(3)当烧杯中溶液得ｐＨ＝1、４时,溶液中得溶质有哪些？ 　 　 　 。
(6）、 下表就是某酸碱指示剂在不同得pH范围内显示得颜色:
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH 范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂得稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现得颜色变化就是( 　 ）
A．由红到蓝ﻩB.由绿到橙 Ｃ．由蓝到绿　　　 　D.由紫到红
总结:
4、【有关质量变化得有关题目】
(1).下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质得质量分数减小且溶液质量增加得就是（ )A、　浓硫酸 　　 　 B、　浓盐酸 　 　 C、 浓硝酸　 　 D、 石灰水
(２)、盛有饱与氢氧化钠溶液得烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中得( 　 　）
Ａ、氧氧化钠得质量减小 　 　 　 Ｂ、氧氧化钠得质量保持不变
C、氧氧化钠得质量分数增大 　 D、氧氧化钠得质量分数保持不变
(3）、下列物质得溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少得就是（ 　 　 )
A.烧碱ﻩﻩB.石灰水 C.浓盐酸 ﻩD.氯化钾
(４）、 下列物质露置空气中质量增重得就是（ 　　　 )
A、浓盐酸　 Ｂ、浓硫酸　 　 　Ｃ、食盐
5　下列物质在敞口容器中久置,质量减小得就是（　　　 )
Ａ.浓硫酸 B．浓硝酸 Ｃ.固体NaＯH D.固体NａCｌ
5、【有关除杂得题目】
(1)、（07成都)下列除去杂质得方法中,错误得就是(　 　 )
选项
物质
杂质
除杂质得方法
A.
稀硫酸
铜
过滤
B.
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3、过滤
C.
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D.
二氧化碳
一氧化碳
点燃
2、下列除去杂质得方法中，错误得就是(　　　　 ）
物质　　 　 杂质 　　 　　除杂质得方法
A.CａＣｌ2溶液 　　HCl　 　 　过量CaCO３、过滤
B.NaＯH溶液　 　 Ｃa(OH)2 　 过量Na2CO3溶液、过滤
C．ＦeＣｌ2溶液 CuCl2　 过量铁粉、过滤
D.ＣＨ４ 　　 　　 Ｈ２Ｏ 　通过盛浓硫酸得洗气瓶
3、．下列除杂得实验过程都正确得就是(括号内为杂质)(　　 　）
A．KCl（K２ＣO3) 　 　加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B.BａSO４（ＢａCO3) 　加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.CｕO（Cu) 　 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.ＭｎO2 (KＣl) 　　 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
4、 在不使用酸碱指示剂得前提下,欲除去氯化钙溶液中得少量盐酸,得到纯得氯化钙溶液,最适宜选用得一种试剂就是(　 　　)
A.硝酸银溶液ﻩB．澄清石灰水ﻩC.生石灰粉末ﻩD.碳酸钙粉末
6、【有关质量分数得计算】
１、 配制一定溶质质量分数得氯化钠溶液,操作顺序正确得就是( 　 ）
A、　计算、溶解、称量、量取 ﻩＢ、 溶解、量取、计算、称量
　 C、 计算、称量、量取、溶解ﻩﻩ D、　称量、量取、溶解、计算
２、 欲配制１00kｇ溶质质量分数为7、1%得KNO３溶液作无土栽培得营养液,需KNO3得
质量为( )
　 A、 7、1kg ﻩ Ｂ、　１4、２kg C、　71kgﻩﻩ D、 92、9kg
3 市场上有一种俗称“摇摇冰”得罐装饮料,在饮料罐得夹层中分别装入一种固体物质与水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能就是( 　)
A、生石灰　　 　 Ｂ、烧碱 　　　 　 C、食盐 　 　 Ｄ、硝酸铵
4　在配制10％得氯化钠溶液得过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%得可能原因就是:①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液得烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平得左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液得试剂瓶用蒸馏水润洗　⑤氯化钠晶体不纯( 　 　)
A.①②③④⑤　 B.只有①②④⑤ 　 C．只有①②③ 　 　　 Ｄ．只有②③④⑤
5、 　配制溶质质量分数一定得氯化钠溶液涉及得操作有:①称量 ②溶解　③计算,其正确得操作顺序为(　 　 )
A．②①③ 　 　 　B．②③① 　　 　　 C．③①② 　　 　　 Ｄ．③②①
6　 要配制100g溶质质量分数为1０%得氯化钠溶液,下列操作正确得就是( 　　 )
A.将1０g氯化钠固体直接放在天平得托盘上称量
Ｂ.量取90mＬ水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好得溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
7、【有关金属活动性题目】
1.　将质量相等得Ａ、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量得稀盐酸中,反应生成Ｈ2得质量与反应时间得关系如图所示。根据图中所提供得信息，得出得结论正确得就是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价) (　 　) )
A.放出H２得质量就是A>B>Ｃ 　B.金属活动性顺序就是A>B＞C
C.反应速率最大得就是A Ｄ．相对原子质量就是Ｃ>B＞Ａ
２．往Cu(NＯ3)2溶液中加入一定量得铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出。下列分析正确得就是 　( 　 )　　
A、滤液中一定有Cu(NO３）2、Fｅ（ＮＯ3)2 　 　 B、滤液中一定有 Fｅ(NO3)2 一定没有Ｃｕ（ＮO3）２
C、 滤液中一定有Fe(NO3）2 ,可能有 Cu(NO3）2 D、滤渣中一定有铁
3　比较铜与银得金属活动性强弱,可选用得药品就是(　　 ）
　 A、 稀盐酸 ﻩ B、 稀硫酸 　C、 硫酸锌溶液 ﻩＤ、 硝酸汞溶液
4、 现有ａ、ｂ、ｃ三种金属,将

a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c得硝酸盐溶液中
无反应
无反应
a、b分别放入稀硫酸与c得硝 　 酸盐溶液中,现象如右表:
则这三种金属得活动性由强到弱得顺序为( 　) 　
A、a、b、ｃ 　 　 B、c、ｂ、a C、b、ａ、ｃ 　　 　D、a、c、b
5、　20０５年5月,益阳市资阳区得虎形山出土了一批战国青铜器,其实我国早在商代就能制造出精美得青铜器，到了战国时期已能冶铁与炼钢。人类开发利用下列金属单质得时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在得联系。由此推断,人类开发利用下列金属得时间由先到后得顺序就是( 　 　）
A．Cu Fe 　Al　 Zn 　 B.Cｕ　 Zn　 Fe　 Ａl C.Ｃu　 Ｆe Zｎ Alﻩ　 D.Aｌ　 Zn Fe　 Ｃu 　
8、【有关酸碱盐性质得题目】
1.下列转化不能一步完成得就是（ )
A.ＣａO　→CaCl2 　 　B.CaＣＯ3 →Ca(OH)2 C．BaCｌ2 →　Ba（NO3)2 　 D.CuO→Cｕ（OH)2
２、　下列各组物质能够发生反应得就是( ）
A.硝酸钾与盐酸　 　 Ｂ.氯化钡与硫酸　　　 C.氧化铜与水　　　D.氢氧化钠与醋酸
９、【计算题】
日用除锈剂 (500ml)
主要成分:盐酸 化学式:HCl
密度:1、2g/ml 质量分数:36、5%
性质:有较强得腐蚀性,溅到皮肤或衣服上用大量水冲洗
3、慈溪市环保局发现许多公用设施特别就是一些煤气管道生锈了,如果不进行及时得防锈会出现一些严重得安全事故，所以需要对这些设施进行除锈,然后再重新上漆,在市场上买来了些除锈剂，但发现浓度太大了，要把它们进行稀释才能使用。除锈剂得商标如下图:
求（1）、每瓶这样得除锈剂得质量为________＿g？
　(2)、如果现在环保局要配制5Ｋg溶质质量分数为10%得稀溶液使用,那么要这种除锈剂多少ｍｌ？(请写出解题过程,保留两位小数)
3、　向一定量得氯化钡溶液中加入一定量得硫酸钠溶液,充分反应后过滤。您认为滤液中溶质得组成最多有 　 　 　 　种情况,这几种情况中一定都含有　 　　　 。
请您设计一个实验，证明上述实验中氯化钡与硫酸钠刚好完全反应,并将有关内容填写在下表中。
验证得实验方法
可能观察到得实验现象
结论

4、 松花蛋又名皮蛋,微山湖出产得松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋得制作工艺一般就是用水将灰料[主要就是生石灰(CaO)、草木灰(成分中含K２ＣO３)、纯碱(Nａ２CＯ３)、食盐(NaCl)等］调成糊状，涂于新鲜鸭蛋,密封保存一段时间后,即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答:
①松花蛋腌制中发生得化学反应有　 个;
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬得白色斑点,这斑点得主要成分就是 　 ；
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感,可能得原因就是 　 　　 　 。
5、如图所示,一个小铃通过细线固定在盛满ＣO2得集气瓶中。向瓶中倒入浓NaOH溶液,迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。过一会儿,再摇动集气瓶，只瞧到小铃得振动,却听不到铃声。ﻫ(１）写出瓶内发生反应得化学方程式　　 　　
(2）听不到铃声得原因就是　 。 　
9、【物质检测与推断题】
1、 初中化学教材中“家庭小实验”就是利用家庭日常生活用品进行化学学习与探究得活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用得物质,利用这些物质您能完成得实验就是（ ）
①检验自来水中就是否含氯离子　　 ②鉴别食盐与纯碱 　　
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 　 ④除去热水瓶中得水垢
A、①②③④ 　 B、①③　 　 C、②④ 　　　 D、②③④
2.已知常用得强酸（H2SO４、HCl、HNO3,)跟常用得强碱(NaＯH、ＫOH)反应生成得盐得水溶液呈中性,现将白色粉末溶入一无色中性液体中,按以下图示进行实验：

（１)用化学式写出：Ｂ_＿____＿____＿＿_＿,C____＿_＿＿＿_____,D_＿____＿_________
(２)若无色中性液体也就是纯净物,则中性液体就是_____＿＿＿__(填化学式)
（3)若无色中性液体就是只含一种溶质得溶液,则溶质可能有哪几种情况？__＿_＿___。(写化学式
3、 利用无色酚酞试液可以鉴别得一组溶液就是(　 　　 )
A、ＢａＣl2、H２SＯ4、ＨＣl 　 　B、NaＯH、KOＨ、HCｌ
C、Ｋ２CO3、Ｎa2CO3　、HＣl　　　　 　 　　 D、ＮａCl、NaOＨ、ＨCl
４、 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别得就是( )
A.ＣaCO３、Nａ2CO3 　 　　B.K２SＯ4、KCl Ｃ.生石灰、熟石灰 　　　 　Ｄ.CuSO4、Ｆe2(SＯ4)3
5.下列各组稀溶液中,利用组内物质得相互反应,就能将各种物质鉴别出来得就是（ 　　 　)
A.NaOH、CuSO4、HCｌ、KNＯ3 　　 B.HCｌ、ＫOＨ、NaＣl、Na2ＳO４
C.Ｃa(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl　　　 　 D．NaNＯ３、ＭｇCl２、ＫCl、Bａ(ＯH)2
6、 有编号为①②③④得四瓶无色液体,仅知道就是稀盐酸、食盐水、NａＯH稀溶液与酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为:鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生得鉴别结果与老师得评价如下:
学生序号
鉴别结果
老师评价
甲
③号为食盐水 ④号为稀盐酸
四位学生都及格,
但就是没有一位得满分
乙
①号为稀盐酸 ④号为NaOH稀溶液
丙
②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液
丁
②号为NaOH稀溶液 ③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确得结论就是( 　 　 )
A．①号为NaOH稀溶液　 　 　 　 B.②号为食盐水
C.③号为稀盐酸 　　　 　 　　 　 　D．④号为酚酞试液ﻭ7、(07济南)下列试剂中,能把KOＨ溶液、稀硫酸、ＣaＣl2溶液一次鉴别出来得就是(　 )
A、KCl溶液 　 Ｂ、 Ｋ2CO3溶液 　 C、 NaＮO3溶液 　　 D、稀盐酸
8．(4分)有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中得某几种组成。为了鉴别其成分,实验如下:①将少量粉末放入足量得水中,搅拌、静置、过滤,得到白色沉淀与无色溶液。②向所得得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,且有气体产生。则该白色粉末中一定含有　 　 　 　 ;一定没有　　 　 。
9区分下列各组物质,鉴别方法不正确得就是-－-----－-－--( 　)

１０、【有关化学反应得题目】
1、 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰她们在烯烃反应领域研究方面所取得得成就。下面就是她们研究烯烃反应得示意图该反应属于四种反应类型中得( 　 ):
C＝C
H
H
R1
H
C＝C
H
H
R2
H
C＝C
H
H
H
H
C＝C
H
H
R2
R1
＋
＋
催化剂

A.化合反应 　 　 B.分解反应　　 Ｃ.置换反应 　 　D.复分解反应
2、 “自主创新”就是我国十一发展规划中提出得重大国策。经我国科学家得努力，已研制出具有自主知识产权得国产芯片—“龙芯一号”与“龙芯二号”,其芯片得核心部件就是以高纯硅单质为原料制成得，用化学方法制备高纯硅得反应原理就是：
SiCl4 + ２H２　 　Si　+ 4ＨCl,该反应属于(　 ）
Ａ、化合反应 　 　　 B、置换反应 　 　C、分解反应　 D、复分解反应
11、【有关化学实验题目】
1(07福州)图２ 所示实验操作不正确得就是

２．下列实验操作正确得就是－--－-－-－－----－－－－－---－-( 　　)

3.下图就是分离与提纯海水得流程:

下列有关认识错误得就是-----－--－-------－－----－-------－-----（ 　　　　)
Ａ.常用于淡化海水得方法有蒸馏法、过滤法等
Ｂ.粗盐提纯为较纯净得食盐晶体得操作为：溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中得食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
12、【有关化学方程式得题目】
１.用化学方程式回答下列问题:
(１)工厂烧煤得烟囱里冒出得烟气中含有SO2，常污染环境,为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？___＿__＿_＿__＿__＿__＿___________＿＿_________＿_＿________＿__＿______＿＿
(2）用石灰乳(氢氧化钙得悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以配制防治葡萄等作物病害得波尔多液。请您写出在配制过程中发生得化学反应方程式:______________＿＿__＿_＿___。
(3）用稀硫酸去除铁锈得原理:___＿_________＿_____＿___＿＿__＿___＿___＿____＿＿__。
(4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙）____＿____＿____＿_＿＿________＿_＿＿____＿___。
２、(８分）按要求写出化学方程式与回答有关问题：
(１)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳: 　 　 　 　 　　 。
不能用稀硫酸代替稀盐酸得原因就是:　__＿______＿＿______________＿＿___＿＿＿____＿___＿。
(２)高温煅烧石灰石制取生石灰:　 　　 　　　 　 　,该反应类型就是 　 　 　。
(3）如何大量、廉价地制备氢气就是当今科学研究热点课题之一。科学家最近开发研制出一种含氧化物得半导体粉末,将少量这种粉末放入水中,用波长为４０2nｍ得可见光照射，能够不断将水分解成氢气与氧气。在上述过程中,这种氧化物粉末得作用就是_＿＿_＿_____＿。写出该反应得化学方程式:_＿_＿____＿＿＿_________＿_____＿_____＿__＿__ 。
3、（8分)只用Cａ、C、O、Cl、H五种元素得一种或几种,按要求填空:
(1）各写出一个化学式:
①氧化物_____＿＿___ ②酸___＿＿___＿_ ③碱＿____＿＿___ ④盐____＿＿_＿__
(2）用上述元素组成得物质,按要求各写出一个化学方程式：
①分解反应＿＿_＿＿＿___________＿__＿___＿__＿＿_____________＿_______
②复分解反应__＿＿_____＿＿_＿＿__＿_____＿＿_＿__＿______________＿__＿_
1３、【有关复分解反应得条件题目】
１．下列各组物质在溶液中能够大量共存得就是( ）
A、 BaＣｌ2 NaCl　H2SＯ4 　Ｂ、　H２SＯ４ NaCl Ｎa２CO３ 　C、　Na２ＳO4 ＫNO3 NaOH 　 D、 NaOＨ H2ＳO４　ＨCl
1４、【物质分类题目】
1、(０７常州)硫代硫酸钠晶体就是一种恒温保温瓶得填充物,硫代硫酸钠（Nａ２S２O３）属于( 　）
A．氧化物　　 Ｂ.酸 C.碱 　 D.盐
２、　下列各物质按照单质、氧化物、混合物得顺序排列得就是（ 　 　 ）
A．冰、干冰、醋酸　　 　 　 　　　 　B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精　 　　 D.石墨、熟石灰、盐酸
3、　下列各组中得化学式与俗名、学名能表示同一种物质得就是
A.Ca（OH)2 　生石灰　 氢氧化钙ﻩB.KOH 烧碱　 氢氧化钾
Ｃ.ＨCｌ 盐酸 氢氯酸ﻩD.CｕSO４ 胆矾 　硫酸铜
4、 按一定得特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大得方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列得就是
A 、HClO　 HCl Mg(OH)2 　 　MgCl2　 　 B、　 CO2 H２ＣO3 　 　CaＣＯ3 Ｃa（HCO３）2
C、 H2Ｏ 　 HNO3 NH3·H2O 　 　NH4NＯ3 　　 D　 、SO3　 　 NaHＳO4 NａＯH　 　 Na2SＯ4
１5、【有关化学计算得题型】
１、 化学综合实践活动小组得同学,对一造纸厂排放得污水进行检测，发现其主要得污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠得含量,她们用溶质质量分数为3７%、密度１、１8g/cm3得浓盐酸,配得溶质质量分数为5%稀盐酸200、０g。然后取80、0g污水于烧杯中,逐滴加入这种稀盐酸至7３、0g时恰好完全反应(污水中得其它成分不与盐酸反应)。请计算:
(1)配制稀盐酸时,量取了溶质质量分数为37%得浓盐酸多少毫升?
（2)污水中所含氢氧化钠得质量分数就是多少?
参考答案
一. 有关气体干燥得题型
１、生石灰 　　碱石灰　　　 浓硫酸　 无水硫酸铜 无水氯化钙 2、Ｂ　 3、Ａ ４、B
二. 物质用途得有关题目
１、 NH4Cl Cａ(OH)2 　 　HCl　 　 H2 　 　 ２、CＨ4 ＮH4HＣO３ 　ＮaCl O2
3、 CH4 Ｈg Cａ(ＯH）２ 　 　　H2　Ｏ 　 　 　 　 　4、②④⑤③
三. 有关PH变化得题目
1、B　 ２、B 3、A
４、ＰＨ＝７ 　 PH＞7 　②③ 　 甲 　 乙错误，不要用蒸馏水将PH试纸润湿 　
丙错误,不该将PＨ试纸直接浸入氯化钠溶液 　 错 　 Ｎa2 CO3
5、10 蓝 HCl　 NａCｌ 　 6、Ａ
四、有关质量变化得有关题目
1、A 　2、A 　3、B 　4、Ｂ 5、B
五、有关除杂得题目
1、B 2、B 3、B 　4、D
六、有关质量分数得计算
1、C 2、A 3、D 4、D 5、Ｃ 6、Ｄ
七、有关金属活动性题目
１、A 　２、BD 3、D 4、B ５、C
八、有关酸碱盐性质得题目
1、BD 2、ＢD　　
九、计算题
３、（1）60０
(2)解：设要这种除锈剂体积X
　 5㎏·10％=１、2g/mｌ·X·３6、5%
　 　　 　Ｘ = 11４0ｍl
　答:要这种除锈剂114０ml
第一章各种题型复习题
3、 3种 　　NaＣl
验证得实验方法 　　 可能观察到得实验现象 　 　 结论
取两份溶液,一份滴加ＢaCｌ２,，一份滴加Na２SO4 　　1、均无沉淀出现 　　　 　 恰好完全反应
　　 　　 　 　 　 　 　 　　2、滴加BａＣl2得那份出现沉淀 Na２SO4过量
　　 　 　 　　　 　 　　 　 　 ３、滴加Na2SO4得那份出现沉淀 BaCl2过量
４、①　3 　 ②ＣaCO3 　 ③生石灰过多
5、(1)ＣO２ ＋ 2NaＯＨ =　Na2 CO3 + Ｈ２Ｏ
(２）瓶内二氧化碳气体反应完了,没有介质无法传播声音。
九、物质检测与推断题
1、D 2、(1)ＢａＣl2　　 KＯH Cu(ＯH)2 　　 (2)H２O (3)KＣｌ K2SO4
３、D 　4、B　 5、C 6、Ｄ ７、B
８、一定有K2 CO3 BaCl２ 　 　 一定没有BａSO４ K2SＯ４
9、D
十、有关化学反应得题目
1、Ｄ 2、B　
十一、有关化学实验题目
１、A 2、B 　3、Ａ
十二、有关化学方程式得题目
1、(1)ＳO２ + 2ＮaOH = Ｎa2ＳO３ + Ｈ2O 　 (2）CuＳO４ + Ｃａ（ＯH)2 = Cｕ(OH)2↓　+ CaSO4
(３)3Ｈ2SO４ ＋ Fe2O3 = Fｅ2(SO4)３ + 3Ｈ2O (4)HＮO3　+ CaCO3 = 　Ca（NＯ3)２ ＋ H2O + ＣＯ2↑
２、(1)CaＣO3 + ２HCl　＝ ＣaCｌ2　+ H２O ＋　ＣＯ2↑　
用稀硫酸制取二氧化碳会生成微溶得硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应进行
高温
(２）CaCO3 =======ＣaO + CO2↑ 　　 　　 分解
　 　　　　 　 催化剂
(3)催化作用 　H２Ｏ =＝＝＝= H2↑+ O2↑
光照
3、(1)CａO HCl　　　Ｃａ(OH）2　 CaCl2
　 高温
(2)CaCO３ =======CaO + CO２↑
Ｃa(OH)２　+ 2HCl =　　CａCl2 ＋ H2O
十三、有关复分解反应得条件题目
１、Ｃ 　
十四、物质分类题目
1、D 　2、C 3、C 　4、C
十五、有关化学计算得题型
解：(１)设量取了质量分数为３7%得浓盐酸体积X
　1、1８g／㎝3·Ｘ ·3７% = 2０0g·５%
　 　　 Ｘ　= 22、9mｌ
　(2）设污水中所含氢氧化钠得质量分数y
　ＮaＯH ＋ HＣl ＝ NａCl ＋ H2Ｏ
４０ 　 36、5
８0ｇ·y　 7３、0g·５％
40 　　 　 36、5
______ ＝＝__＿＿_____
８０ｇ·y ７3、0g·5％
ｙ　= 5％
答：量取了37%得浓盐酸２2、9ml,污水所含氢氧化钠得质量分数为5%

作
业
点
评

上课情况:
课后需再巩固得内容:
配合需求
家　　长

学管师

学科组长审批

教研主任审批