常见的弱电解质.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,阅读课本并观察图,3-6,，了解水的电离。,+,+,请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常数的表达式。,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,(H,2,O H,+OH,),电离常数：,K,c,(H,+,),c,(OH,-,）,c,(H,2,O,）,交流与讨论,在一定温度下，纯水和稀溶液中,c,(H,2,O),可视为一定值，观察水的电离平衡常数，你能得出什么结论？,水的浓度为常数，,K,也是常数。,所以,K,c,(H,2,O,）,=,c,(H,+,),c,(OH,-,）,为一个新的常数。,K,W,=,在一定温度时：,K,w=,c,(H,+,),c,(OH,-,),，简称,水的离子积,25,时，,K,w=110,-14,一、水的,离子积常数,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=110,-,7,mol/L,思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,课本,P67,问题解决,25,时，水的,K,W,为,1.010,-14,，而在,100,时，水的,K,W,为,5.510,-13,。已知常温下水电离的,H,=57kJ mol,-1,。试解释不同温度下值出现差异的原因。,结论：,水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向,电离的方向,移动，电离平衡常数也随之,增大,。,K,w,取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,注意：,（,1,）在水溶液中,Kw,中的,c,(OH,-,),、,c,（,H,+,）指溶液中总的离子浓度。,（,2,）常温下，任何稀的水溶液中，,K,w=,c,(H,+,),c,(OH,-,)=110,-14,（,3,）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的,c,(H,+,),c,(OH,-,),（,4,）根据,Kw=,c,(H,+,),c,(OH,-,),在特定温度下为定值，,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),可以互求。,课堂练习,：,1,、若,25,时,K,w=110,-14,，求由水电离出来的,c,(H,+,),？,2,、若,100,时,K,w=110,-12,，由水电离出来的,c,(H,+,),？,思考,：,若溶液,pH=7,为中性溶液，那么,pH=6,是酸性溶液吗？,3,、,25,时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （）,A,c,(H,+,)B,c,(OH,-,)C,K,w D,c,(H,+,)/,c,(OH,-,),4,、纯水在,10,和,50,的,H,+,浓度，前者与后者的关系是（）,A,前者大,B,后者大,C,相等,D,不能确定,C,B,5,、某温度下纯水中,c,(H,+,)=210,-7,mol/L,，则此时溶液中的,c,(OH,-,),=_,。,若温度不变，滴入稀盐酸使,c,(H,+,)=510,-6,mol/L,，则此时溶液中的,c,(OH,-,),=_,。,210,-7,mol/L,210,-9,mol/L,改变外界条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小呢？,交流与讨论,升高温度,水,，水的,电离平衡向,_,移动，并且,K,w_,。,降低温度,水,，水的,电离平衡向,_,移动，并且,K,w_,。,右,增大,减小,左,减小,讨论,1,：,改变温度,增大,讨论,2,：增大,c,(H,+,),在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,(),增大,c(H,+,),，则平衡向,_,移动，,水,_,，,水的电离被,_,，,K,w_,，则,c,(OH,-,),必然会,_,。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论,3,：增大,OH,-,在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,_,，增大,c,(OH,-,),，则平衡向,_,移动，,水,_,，,水的电离被,_,，,K,w_,，则,c,(H,+,),必然,会,_,。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,，减小,c,(H,+,),或,c,(OH,-,),，则平衡向,移动，,水,_,，促进水的电离，,K,w_,。,讨论,4,：减少,c,(H,+,),或,减少,c,(OH,-,),某些盐,左,增大,不变,含有下列离子的盐如：,CO,3,2-,、,S,2-,、,CH,3,COO,-,、以及,HCO,3,-,、,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Al,3+,增大,c,(OH,-,)(,加碱）,增大,c,(H,+,),（加酸或强酸酸式盐,),减小,c,(H,+,),：,加含,CO,3,2-,、,S,2-,、,CH,3,COO,-,、,HCO,3,-,的盐,减小,c,(OH,-,),：,加含,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Al,3+,的盐,升高温度,降低温度,抑制,水电离,促进,水电离,【,总结,】,现在请同学们阅读课本,p67,及表,3-4,，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系？,二、弱酸、弱碱,弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，,K,越大，酸性（或碱性）越强。,多元弱酸，分步电离,，第一步电离远大,于第二步电离，第二步电离远大于第三,步电离,，,如何用平衡移动原理来解释？,下面请同学们阅读教材,p68,资料卡,“多元弱酸分步电离”,电离难的原因,：,a,、一级电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离,子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，,使第二个,H,+,离子电离困难的多；,b,、一级电离出的,H,+,抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由,第一步电离决定。,