《化学平衡》名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第三节 化学平衡,一、化学平衡状态,（第,1,课时）,第1页,20,时,蔗糖溶解度是,203.9g,其含义是,_,时,_,水中最多能溶解,_,_,蔗糖,;,或表示,:_,时,_,水中溶解,_,蔗糖,溶液达,_.,20,100g,203.9g,20,100g,203.9g,饱和,第2页,饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗？,第3页,固体,溶质,溶液中,溶质,溶解,结晶,即：,溶解速率,=,结晶速率,到达了溶解平衡状态，,溶解平衡状态是一个动态平衡,第4页,一、可逆反应,在,同一条件,下,既能向正反应方向进,行,同时又能向逆反应方向进行反应,叫,做可逆反应,.,注意：,可逆反应总是,不能进行到底,，,得到总是反应物与生成物,混合物,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,第5页,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,反应仍在进行，但因,v,正,=v,逆,，四种物质浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们今天要重点研究主要概念,化学平衡状态,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,在容积为,1L,密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,第6页,二、,化学平衡状态,化学平衡状态,：就是指在一定条件下,可逆反应,里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率,=,逆反应速率,标志：反应混合物中各组分,浓度保持不变,1,、化学平衡状态定义,第7页,2,、化学平衡状态特征,(3),动：,动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5),变：,条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡。,(2),等：,正反应速率,=,逆反应速率,(4),定：,反应混合物中各组分浓度保持不 变，各组分含量一定。,(1),逆：,可逆反应；,(6),同,：,条件相同，某一可逆反应不论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可到达同一平衡状态。,即等效平衡,稍后讨论,第8页,怎样判断可逆反应到达平衡状态？,第9页,速率：,v,正,=v,逆,（即任何一个物质生成速率等于,其消耗速率）,各组分浓度保持不变,直,接,3,、可逆反应到达化学平衡状态标志,第10页,(2),间接标志：,各,成,分,百分组成,不随时间改变而改变,各物质,物质量,不随时间改变而改变,反应混合物,颜色,不随时间改变而改变,气体,压强,不随时间改变而改变,气体,密度,或,平均相对分子质量,不随时 间改变而改变,第11页,对于不一样类型可逆反应，某,一物理量不变是否可作为平衡已抵达,标志，取决于该物理量在平衡抵达,前（反应过程中）是否发生改变。若,是则可；不然，不行。,注意,!,第12页,如：,（,1,）,对于反应前后气体物质分子总数不相等可逆反应,:,（,2SO,2,+O,2,2SO,3,）,来说，可利用混合气体总压、总体积、总物质量是否伴随时间改变而改变来判断是否到达平衡。,第13页,（,2,）对于反应前后气体物质分子数相等可逆反应：,H,2,（,g,）,+I,2,(,g,)2HI,（,g,）,不能用此标志判断平衡是否抵达，因为在此反应过程中，气体总压、总体积、总物质量都不随时间改变而改变。,第14页,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g),2C(g),到达平衡标志是（）,A.,C,生成速率与,C,分解速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,浓度不再改变,D.,A,、,B,、,C,分子数比为,1:3:2,AC,主要题型：,第15页,【,例,2】,以下说法中能够充分说明反应,:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）,反应容器内压强不随时间改变,B.,P,和,S,生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质量不随时间而 改变,B,第16页,【,例,3】,以下说法能够证实反应,N,2,(g),+3H,2,(g)2NH,3,(g),已达平衡状态是,(),AC,A.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键形成,第17页,【,例,4】,在一定温度下恒容容器中,当,以下物理量不再发生改变时,表明反应,:,A(,固,)+3B(,气,)2C(,气,)+D(,气,),已达平衡状态是,(),A.,混合气体压强,B.,混合气体密度,C.B,物质量浓度,D.,气体总物质量,B C,第18页,课堂 练 习,（,1,）混合气体颜色不再改变 （）,（,2,）混合气体平均相对分子质量不变（）,（,3,）混合气体密度不变 （）,（,4,）混合气体压强不变 （）,（,5,）单位时间内消耗,2molNO,2,同时,生成,1molO,2,（）,(6)O,2,气体物质量浓度不变 （）,1.,在固定容积密闭容器中发生反应：,2NO,2,(g),2NO,(g),+O,2,(g),该反应到达平衡标志是：,第19页,(1),容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者共存,(2),容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者浓度相等,(3),容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,浓度比恰为,1:3:2,(4),混合物质量不随时间改变而改变,(5),容器内压强不随时间改变而改变,(6),容器内密度不再发生改变,(7),容器内平均摩尔质量不再发生改变,2.,能够说明,N,2,(g),+3H,2,(g)2NH,3,(g),反应在密闭容器中已到达平衡状态是：,第20页,3,、在一个不传热固定容积密闭容器中可逆反应,mA(,气,)+nB(,气,)=pC(,气,)+qQ(,气,),当,m,、,n,、,p,、,q,为任意整数时，以下说法表明该反应一定达平衡是,（）,体系压强不再改变,体系温度不再改变,各组分浓度不再改变,各组分质量分数不再改变,反应速率,Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q,单位时间内,m mol A,断键反应，同时,p mol C,也断键反应,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,B,第21页,【,复习巩固,】,在一定温度下,以下叙述,不是,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,)+2D(,固,),到达平衡标志是,(),C,生成 速率与,C,分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,分解速率是,C,分解速率二分之一,A,、,B,、,C,质量分数不再改变,混合气体总压强不再改变,混合气体物质量不再改变,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,分子数之比为,1:3:2:2,第22页,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,（第,2,课时）,第23页,【,复习,】,化学平衡状态定义（化学反应程度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。,化学平衡特征：,逆,等,动,定,变,可逆反应（或可逆过程）,V,正,=V,逆,（不一样平衡对应不一样速率）,动态平衡,。达平衡后，正逆反应仍在进行,(V,正,=V,逆,0,）,平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）,条件改变，平衡发生改变,第24页,定义：,可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,1,不平衡 平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,化学平衡移动,【,思索与交流,】,有哪些条件能改改变学平衡呢？,第25页,影响化学平衡状态原因：试验,2-5,滴加,310,滴浓硫酸,滴加,1020,滴,NaOH,Cr,2,O,7,2-,（,橙色,）,+H,2,O CrO,4,2-,（,黄色,）,+2H,+,第26页,1,、浓度对化学平衡影响（,P27,）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,第27页,试验探究,(P27,试验,2,6),FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(,血红色,),A.,加少许,FeCl,3,，红色加深；,B.,加少许,KSCN,，红色加深；,(,无色,),(,黄色,),(,无色,),C.,加少许,KCl,固体呢？,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),注：对于离子反应，只能改变实际参加反应离子浓度才能改变平衡。,第28页,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),增加,Fe,3+,或,SCN,-,浓度，平衡向生成,Fe(SCN),3,方向移动，故,红色,加深。,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,思索,加少许,NaOH,，溶液颜色有何改变。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,第29页,浓度对化学平衡影响结论：,在其它条件不变时，,增大反应物或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小,反应物或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,平衡向右移动,平衡向左移动,原因分析,:,利用浓度对化学反应速率影响以及化学平衡建立等知识，解释浓度对化学平衡影响,第30页,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率,-,时间关系图：,增加反应物浓度,V,正,V,逆,，平衡向正反应方向移动；,第31页,速率,-,时间关系图,第32页,注意：,改变浓度普通针对溶液或气体参加反应，而改变固体物质和纯液体量，不影响平衡。,对于离子反应，只能改变实际参加反应离子浓度才能改变平衡。,对于普通可逆反应（有两种反应物），增大一个反应物浓度，会提升另一个反应物转化率，而本身转化率降低。,在生产上，往往采取增大轻易取得或成本较低反应物浓度方法，使成本较高原料得到充分利用。,2SO,2,+,O,2,2SO,3,第33页,1,、已知在氨水中存在以下平衡：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,(1),向氨水中加入,MgCl,2,固体，平衡向,移动，,OH,-,浓度,，,NH,4,+,浓度,。,(2),向氨水中加入浓盐酸，平衡向,移动，,此时溶液中浓度减小粒子有,。,(3),向氨水中加入少许,NaOH,固体，平衡向,.,移动，此时发生现象是,。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH,-,、,NH,3,H,2,O,、,NH,3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,第34页,2,、可逆反应,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下到达平衡状态，改变以下条件，能否引发平衡移动？,CO,浓度有何改变？,增大水蒸气浓度,加入更多碳,增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,解析：增加固体或纯液体量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,第35页,3,、已知氯水中存在以下平衡：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,。常温下，在一个体积为,50mL,针筒内吸入,40mL,氯气后，再吸入,10mL,水。写出针筒中可能观察到现象。若将此针筒长时间放置，又能够看到何种改变？试用平衡观点加以解释。,气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,，又因为,HClO,不停分解：,2HClO=2HCl+O,2,，平衡右移，最终,Cl,2,耗尽全部转化为,O,2,，由总反应式,2Cl,2,+2H,2,O=4HCl+O,2,，可知气体体积减小至,20mL,。,第36页,材料分析：,450,时,N,2,与,H,2,反应生成,NH,3,试验数据,压强,/MPa,NH,3,/%,1,2.0,5,9.2,10,16.4,30,35.5,60,53.6,100,69.4,结论,:,在其它条件不变情况下，,增大压强,，会使化学平衡向着,气体体积缩小,方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大方向移动。,2,、压强对化学平衡影响：,N,2,(,g,)+3H,2,(,g,)2NH,3,(,g,),1,体积,3,体积,2,体积,第37页,二、压强对化学平衡影响：,N,2,十,3H,2,2NH,3,NH,3,%,伴随压强增大而增大，即平衡向正反应方向移动。,试验数据：,解释：,说明：,增大压强,正逆反应速率均增大，但,增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率增大,V,正,V,逆,平衡向正反应方向移动。,69.4,53.6,35.5,16.4,9.2,2.0,NH,3,%,100,60,30,10,5,1,压强,(MPa),第38页,先决条件：,结论：,反应体系中有气体参加且反应,前后总体积发生改变。,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),a+b,c+d,对于反应前后气体体积发生改变化学反应，在其它条件不变情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大方向移动。,体积缩小,：,平衡向,气体分子数目降低方向,体积增大,：,平衡向,气体分子数目增多方向,说明,:,第39页,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),a+b,c+d,第40页,压强对化学平衡影响,aA(g)+bB(g)cC(g),第41页,思索：,对于反应,H,2,O+CO H,2,+CO,2,假如增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,高温,催化剂,速率,-,时间关系图：,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,=V,逆,V,正,=V,逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，,V,正,=V,逆,，平衡不移动。,t,2,第42页,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动,.,2,、压强对化学平衡影响,注意,对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对平衡无影响；,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动；,压强改变必须改变混合物浓度（即容器体积有改变）才能使平衡移动。,第43页,2,、压强对化学平衡影响,判断压强引发平衡移动思绪：,压强怎样改变,?,压强改变是否引发体积改变？,若体积改变则浓度发生改变,浓度改变则引发速率改变,速率改变后，若造成,V,正,V,逆,时平衡移动,若,V,正,=,V,逆,时，则平衡不移动,第44页,增大压强对以下两个化学平衡影响图象分析,t,1,t,2,t,3,t,2,N,2,+3H,2,2NH,3,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),大大增、小小增；大大减、小小减,t,1,第45页,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),讨论,1,当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是因为,，后又逐步变浅是因为,；,当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是因为,，后又逐步变深是因为,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,思考与交流,第46页,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),思考与交流,P,2,P,3,P,1,P,1,P,3,P,2,讨论,2,试比较以下三种状态下压强关系：,改变压强前混合气体压强,P,1,；,改变压强后瞬时气体压强,P,2,；,改变压强达新平衡后混合气体压强,P,3,。,加压：,；,减压：,。,第47页,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思索：,对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有没有改变？怎样改变？,4,、以下反应到达化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),课堂练习,第48页,5,、一定量混合气体在密闭容器中发生反应：,m A(g)+n B(g)p C(g),到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来,1/2,，到达平衡时，,C,浓度为原来,1.8,倍，则以下说法正确是（）,A,、,m+n p B,、,A,转化率降低,C,、平衡向正反应方向移动,D,、,C,体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,6,、向平衡体系中,3H,2,(g),+N,2,(g),2NH,3,(g),恒容时，充入,Ne,，则平衡,_,；,恒压时，充入,Ne,，则平衡,_,。,第49页,3,、温度对化学平衡影响,(P30),试验探究,(,试验,2,7),2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),结论：,在其它条件不变情况下，,升高,温度，平衡向着,吸热,反应方向移动；,降低,温度，平衡向着,放热,反应方向移动。,第50页,(,红棕色,),(,无色,),讨论,A,：混和气体受热颜色变深，说明,；,。,B,：混和气体遇冷颜色变浅，说明,；,。,NO,2,浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,分析,A,：混和物受热，速率均增大，但,V(,吸,)V(,放,),，,故平衡向吸热反应方向移动；,B,：混和物遇冷，速率均降低，但,V(,吸,)V(,放,),，,故平衡向放热反应方向移动；,2NO,2,N,2,O,4,H=-56.9kJ/mol,第51页,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,升高温度,速率,|,时间关系图,2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-56.9kJ/mol,第52页,温度对化学平衡影响,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,第53页,(,红棕色,),(,无色,),思考与交流,讨论,试比较以下三种状态下温度关系：,改变温度前混合气体温度,T,1,；,改变温度后瞬时气体温度,T,2,；,改变温度达新平衡后混合气体温度,T,3,。,升温：,；,降温：,。,2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-57kJ/mol,T,2,T,3,T,1,T,1,T,3,T,2,第54页,练习,在高温下，反应,(,正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取方法是,A,、减小压强,B,、缩小体积,C,、升高温度,D,、增大,H,2,浓度,(B C ),2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g),第55页,4,、催化剂对化学平衡影响,:,催化剂同等程度改改变学反应速率，,V,正,=V,逆,，只改变反应抵达平衡所需要时间，而不影响化学平衡移动。,例：对以下平衡,A(,气,),B(,气,)2C(,气,),D(,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,正催化剂对化学平衡影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,负催化剂对化学平衡影响,第56页,练习,对任何一个平衡体系，采取以下办法一定引发平衡移动是,A,、加入一个反应物,B,、增加体系压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,(C ),第57页,条件改变,平衡移动方向,新平衡建立时,具,体,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大致系压强,减小体系压强,升高温度,降低温度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向,减弱,这种改变方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规,律,改变一个条件,总结,改变反应条件时平衡移动方向,催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡抵达时间。,第58页,化学平衡移动：,化学平衡状态,1,V,正,=V,逆,各物质组成一定,化学平衡状态,2,V,正,=V,逆,各物质组分含,量达新值,平衡被破坏,V,正,V,逆,各物质组分改变,新平衡状态与旧平衡状态不一样在于,:,1 V,和,V,数值不一样,可能大也可能小。,2,平衡混合物中各物质含量一定发生改变,第59页,可见，要引发化学平衡移动，必须是因为外界条件改变而引发,V,正,V,逆,。,平衡移动本质：,化学平衡为,动态平衡,，条件改变造成,V,正,V,逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,假如改变影响平衡条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变方向移动。,第60页,假如改变影响平衡一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够,减弱,这种改变方向移动。,(1),适用范围,适合用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2),适用条件,一个能,影响化学平衡外界条件改变,(3),平衡移动结果是,“,减弱,”,外界条件影响，而,不能消除,外界条件影响。,勒夏特列原理,(,平衡移动原理,),第61页,7,、对任何一个平衡体系，采取以下办法一定引发平衡移动是（）,A,、加入一个反应物,B,、增加体系压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,C,课堂练习,8,、可逆反应,2X,Y,Z,(g)(,正反应为放热反应,),到达平衡。升高温度后混合气体平均相对分子质量减小，则以下情况正确是（）,A,X,和,Y,可能都是固体,B,X,和,Y,一定都是气体,C,X,和,Y,可能都是气体,D,X,和,Y,最少有一个为气体,CD,第62页,DE,BC,A.,正,增大、,逆,降低,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,9,、某一温度下，在一带有活塞体积可变密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,到达平衡，若向活塞施加一定压力，使容器体积减小，则以下叙述正确是,(),；若保持该容器体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则以下叙述正确是,(),课堂练习,第63页,10,、以下不能用勒夏特列原了解释是,(),棕红色,NO,2,加压后颜色先变深后变浅,Fe(SCN),3,溶液中加入固体,KSCN,后颜色变深,氯水宜保留在低温、避光条件下,SO,2,催化氧化成,SO,3,反应，往往加入过量空气,打开易拉罐有大量气泡冒出,加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,课堂练习,第64页,1,、某一温度下，在一带有活塞体积可变密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,到达平衡，若向活塞施加一定压力，使容器体积减小，则以下叙述正确是,(),；若保持该容器体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则以下叙述正确是,(),DE,BC,A.,正,增大、,逆,降低,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,【,综合练习,】,第65页,2,、对某一可逆反应来说，使用催化剂作用是,(),A.,提升反应物平衡转化率,B.,以一样程度改变正逆反应速率,C.,增大正反应速率，降低逆反应速率,D.,改变平衡混合物组成,B,第66页,