九年级下册第十单元酸碱中和反应市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱中和反应,第1页,酸,(H,+,+,酸根离子）,2.,酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞溶液,红,不变色,1.,常见酸有,盐酸（,HCl),、硫酸（,H,2,SO,4,),等,3.,常见碱有 ，其中最廉价是 ，能够用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,4.,碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞溶液变 色。,蓝,红,碱（,OH-+,金属离子）,温故互查：,第2页,胃酸主要成份是,盐酸,【,关注生活,】,通常需要服用含有,氢氧化镁等抗酸剂,药品来缓解疼痛,第3页,同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？,能够涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，能够中和蚊子叮咬后分泌在人体内酸性物质。,那么其它酸和碱是否也能发生反应呢？,第4页,活动一：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,第5页,答：预防稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无显著现象发生，依据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为何在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在试验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止，不然盐酸过量。,讨论,:,结论：酸和碱能发生反应,第6页,氢氧化钠与盐酸反应示意图,Na,+,和,Cl,-,不变,探究酸与碱反应,第7页,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,OH,-,+Na,+,HCl,和,NaOH,在水中电离出离子,H,2,O,NaCl,Na,OH,+,H,Cl=,H,2,O,+NaCl,化学方程式：,+1 -1,酸跟碱作用生成盐和水反应，叫做,中和反应,。,中和反应实质,:,H,+,+OH,-,H,2,O,第8页,结合刚才所学到知识，你能写出,H,2,SO,4,（硫酸）和,NaOH,（氢氧化钠）反应,盐酸和熟石灰反应,化学方程式吗？,H,2,SO,4,+2Na,OH,=,Na,2,SO,4,+,2,H,2,O,化学,方程式：,小试牛刀,2HCl,+,Ca(OH),2,=CaCl,2,+2 H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,第9页,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,不是中和反应。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,不是中和反应。,注意,:,有盐和水生成反应，不一定是中和反应。如：,酸,+,金属氧化物盐,+,水,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,因为不是,酸,和,碱,发生反应,以下反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？,第10页,请思索：某同学提出“将,NaOH,固体直接与,10%,盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为何？,不合理。,可能是,NaOH,固体溶于水放出热，,不一定是中和反应放出热。,探究：,中和反应是放热还是吸热？,中和反应是放热反应。,第11页,一、中和反应,中 和 反 应,定义：酸,+,碱,=,盐,+,水,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,能量改变：属于放热反应,第12页,二、中和反应应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤酸碱性,调整溶液酸碱性,第13页,1.,改良土壤酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,第14页,为何向酸性土壤中加入熟石灰，而不能够加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,造成土壤显酸性主要原因是什么？,讨论：,第15页,2.,处理工厂废水,怎样处理硫酸厂生产中形成含硫酸污水？,请写出相关反应化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,第16页,处理突发事件：,11月11日一辆盛有浓盐酸罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车快速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,第17页,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝胃药中和胃酸中过多盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,第18页,以下哪些可用作胃药？,Al(OH),3,NaOH,NaHCO,3,CaCO,3,Mg(OH),2,CaO,第19页,服用一些含有碱性物质药品以中和过多胃酸。,例：,Al(OH),3,、,CaCO,3,等。,若有胃溃疡患者，则不能用,CaCO,3,。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡,人,可能会引发胃胀造成胃穿孔,(,急腹症,),。,注意：药品本身无毒、无腐蚀性，,生成物无毒、无腐蚀性。,如：不能用,NaOH,、,CaO,等。,第20页,中和蚁酸,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH,3,H,2,O)药水,或肥皂水,。,第21页,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂这蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,第22页,4.,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),第23页,制作面条时，需加入碱性,Na,2,CO,3,，用来预防面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品味道更为可口,？,第24页,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,以下物质属于盐是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习,第25页,3.,以下反应，属于中和反应是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,C,第26页,4,、以下各组物质通常,借助指示剂,才能证实是否反应是,(,),A,、氢氧化铜和稀盐酸,B,、石灰石和稀盐酸,C,、氢氧化钙与碳酸钠反应,D,、烧碱和稀硫酸,D,第27页,5,用适量盐酸能够将热水瓶胆壁上水垢,主要成份是,Mg(OH),2,和,CaCO,3,除去。说明去垢原理，写出相关化学方程式。,6,假如将试验室残留盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应怎样处理废盐酸？,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,盐酸将不溶性,Mg(OH),2,和,CaCO,3,生成,可溶性,氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,第28页,再见！,第29页,怎样知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,第30页,浓度为,1%,盐酸，和浓度为,10%,盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊能够吗？,检验溶液是酸性还是碱性,检测溶液酸碱性强弱程度，即溶液酸碱度,用,pH,试纸测定,用酸碱指示剂检验,第31页,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,三、溶液酸碱度,1.,pH,范围通常在,014,之间,碱性增强,酸性增强,中性,第32页,酸性溶液,指酸溶液及一些显酸性盐溶液,如,:,酸溶液,:,盐酸溶液,盐溶液,:NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,溶液,碱性溶液,指碱溶液及一些显碱性盐溶液,如,:,碱溶液,:NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,盐溶液,:Na,2,CO,3,、,K,2,CO,3,、,NaHCO,3,等溶液,中性溶液,指大部分盐溶液,如,:NaCl,、,KCl,、,CaCl,2,、,BaCl,2,、,Na,2,SO,4,、,K,2,SO,4,等溶液,第33页,pH,7,，溶液显中性,。,pH,7,溶液显碱性，,pH,越大，碱性越强。,=,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,pH,7,，溶液显酸性，,pH,越小，酸性越强。,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,2,、溶液酸碱性与,pH,关系,:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,第34页,3,、测定,pH,方法：用,pH,试纸,测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片,pH,试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在,pH,试纸上，把试纸显示颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液,pH,。,标准比色卡,pH,试纸,第35页,pH,值,唾液,食醋,果汁,肥皂水,雨水,土壤,pH,试纸检测溶液,pH,值,第36页,身边一些物质,pH,第37页,注意,1,、不要将,pH,试纸先湿润再检测，若某同 学将,pH,试纸先湿润，若被测液为酸性溶液，则,pH,，若被测液为碱性溶液，则,pH,，若为中性溶液，则,pH,偏大,偏小,不变,2,、检测气体,酸碱性,方法：,普通先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃 棒把试纸放到盛有待测气体容器口附近，观察颜色改变，判断气体性质。（试纸不能触及器壁）,3,、,pH,试纸读数为,整数,第38页,更准确,pH,测试仪器,pH,计（酸度计）,第39页,因为含,H,2,CO,3,4.,了解溶液酸碱度有主要意义,:,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物普通适宜在,pH,为,7,或靠近,7,土壤中生长；,测定雨水,pH,，能够了解空气污染情况,测定人体内或排出液体,pH,，能够了解人体健康情况。,注：,正常雨水,pH,约为,5.6,，酸雨,pH,小于,5.6,；,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,第40页,人体内一些液体和排泄物正常,pH,范围,血浆,7.35,7.45,唾液,6.6,7.1,胃液,0.9,1.5,乳汁,6.6,7.6,胆汁,7.1,7.3,胰液,7.5,8.0,尿液,4.7,8.4,粪便,4.6,8.4,资料,第41页,溶液酸碱度对头发影响,第42页,其实头发本身是没有,pH,值，我们说,pH,值是头发周围分泌液，即头发所在环境,pH,值，头发在,pH,值为,4.5-5.5,弱酸环境下，最利于头发健康。,普通情况下，洗发水溶液呈弱碱性，能够帮助头发毛鳞片打开，彻底清洁同时还能吸收营养；护发素溶液呈弱酸性，能够关闭头发毛鳞片，使头发顺滑。,第43页,1,、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。以下各图中能表示溶液,pH,与所加稀盐酸体积关系是（）,A,练习与拓展,第44页,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性改变,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18,V/m L,12,11,10,9,8,7,6,5,4,3,2,1,第45页,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：,(1),当滴入氢氧化钠溶液不足时，,pH,7,，溶液显,性,HCl,有剩下。,(2),当滴入氢氧化钠溶液与,HCl,恰好完全反应时，,pH,7,，溶液显 性。,(3),当滴入氢氧化钠溶液过量时，,pH,7,，溶液显 性，氢氧化钠有剩下。,碱,第46页,（,1,）,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,（,2,）氢氧化钠溶液（,3,）,HCl,、,NaCl,（,4,）红,2,、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液酸碱度改变如图,13,所表示。,（,1,）该反应化学方程式为：,。,（,2,）该试验操作是将,滴加到另一个溶液中。,（,3,）当加入溶液质量为,a,g,时，所得溶液中溶,质为（写化学式）,。,（,4,）当加入溶液质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,第47页,使酸性溶液,pH,升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液,pH,降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,第48页,知识点一、中和反应,C,【,典例,1】,（,邵阳中考）在做酸和碱中和反应试验时，有时需借助指示剂颜色改变判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞,NaOH,溶液烧杯中，不停滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色改变是（）,A.,由红色变为蓝色,B.,由蓝色变为红色,C.,由红色变为无色,D.,由无色变成红色,第49页,知识点二、溶液,pH,C,【,典例,2】,（,宜昌中考）生活中一些常见物质,pH,以下列图，以下四种物质中酸碱性与众不一样是（）,A,肥皂水,B,牙膏,C,西瓜汁,D,玉米粥,第50页,1.,判断以下化合物属于盐是,（）,A.Na,2,O B.Mg(OH),2,C.H,2,SO,4,D.NH,4,Cl E.Na,2,CO,3,2.,用,pH,试纸测定白醋酸碱度时，假如先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得结果与白醋实际,pH,比较（）,A.,偏低,B.,偏高,C.,相等,D.,无法比较,B,D E,第51页,3.,由,Na,、,Ca,2,、,OH,、,Cl,、,SO,4,2,五种离子里两种组成物质中属于盐共有（）,A.,二种,B.,三种,C.,四种,D.,五种,C,4,一些国家正在试用碳酸水浇灌一些植物，其作用是,(),A,调整土壤,pH,，改良酸性土壤,B,调整土壤,pH,，改良碱性土壤,C,促进植物光合作用,D,在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出,CO,2,第52页,5.,酸与碱作用生成盐和水反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛用途。以下应用一定与中和反应原理无关是（）,A,施用熟石灰改良酸性土壤,B,服用含,Al,（,OH,）,3,药品治疗胃酸过多,C,用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液,D,用,NaOH,溶液洗涤石油产品中残余硫酸,C,第53页,物质,肥皂水,雨水,糖水,柠檬汁,洗洁精,pH,10.2,5.2,7.0,2.5,12.2,6.,小明同学取以下生活中物质，测得其,pH,以下表所表示：,由此判断：,（,1,）酸性最强物质是,_,。,（,2,）能使无色酚酞试液变红色物质是,_ _(,填一个物质即可,),。,（,3,）正常雨水,pH,约为,5.6,。小明生活环境所降雨水,_(,填“属于”或“不属于”,),酸雨。,柠檬汁,肥皂水,属于,第54页,6.,小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”试验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，造成无法判断该中和反应进行程度。于是他对所得溶液酸碱性进行探究。,【,探究目标,】,探究所得溶液酸碱性,【,提出猜测,】,所得溶液可能呈碱性，也可能呈,_,性，还可能呈,_,性。,酸,中,第55页,【,试验验证,】,试验操作,试验现象,结论,用试管取该溶液,1-2mL,，滴入,1-2,滴无色酚酞试液，振荡,无色酚酞试液变,_,溶液呈碱性,无色酚酞试液不变色,溶液呈,_,红,酸性或中性,第56页,【,分析与思索,】,若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性离子是,_,（填写微粒符号）。,若无色酚酞试液不变色，为了深入确定溶液酸碱性，小亮提出了以下方案：,方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到,_ _,，则所取溶液呈酸性；若无显著现象，则呈中性。,OH,-,有气泡产生,第57页,方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液,呈酸性，该反应化学方程式为,_,；,若无显著现象，则呈中性。,Zn+2HCl,=,ZnCl,2,+H,2,第58页,Bye,第59页,