S及其化合物的相关性质的答案.doc

【1】 A
【2】 C
【3】 D
【4】 D
【5】 C
【6】 C
【过关练习】
1. C
2. A
3. C
4. BD
5. D
6. D
7. B
8. C
9. 【解析】(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
【答案】(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

（3）比较SO2与CO2、SO3

SO2
SO3
主要物性
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色固体.熔点（16.8℃）
与水反应
SO2+H2O H2SO3 中强酸
SO3+H2O==H2SO4(强酸)
与碱反应
SO2
SO2

Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2
清液 白 清液
SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
紫色石蕊
变红
变红
品红
褪色
不褪色
鉴定存在
能使品红褪色
又能使清石灰变浑浊

氧化性
SO2+2H2S=2S↓+2H2O

还原性
有
无
与Na2O2作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑