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《从实验学化学》单元测试
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：90分钟  满分：100分
可能用到的原子量： H—1  C—12   N —14  O—16   Na—23   S—32     P—31    Cl—35.5
第一部分  选择题（共35分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分。）
1．下列实验操作不正确的是（      ）。
A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出
B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体
 2．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol／L Al2(SO4)3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10 mL溶液中SO42－的物质的量浓度为(     )。
A．0.20 mol／L       B．4mol／L      C．0.40 mol／L      D．6 mol／L
3．下列叙述正确的是（      ）。
A．H2O2的相对分子质量为34g   B．1 mol SO42-的质量为96g 
C．C2H4 的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等   D．CH4的摩尔质量为16 g 
4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。（      ）。
A．④②⑤①③    B．④②⑤③①    C．②⑤④①③    D．①④②⑤③
5． 14%KOH溶液，加水100 g稀释，得到250 mL7%KOH溶液，7%KOH溶液的物质的量浓度为（     ）。
A．0.01mol/ L            B．1 mol/ L              C．4 mol/ L              D．无法计算
6．a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（     ）。
A．ab/44 mol-1             B．44b /a           C．44b /a mol-1              D．22b /a
7．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份  ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4  ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）。
A．分液、萃取、蒸馏  B．萃取、蒸馏、分液  C．分液、蒸馏、萃取   D．蒸馏、萃取、分液
8．下列物质中所含分子物质的量最多的是（      ）。
A．4℃时2.7 mL 水              B．2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体
C．6.02×1022个氯化氢分子       D．4.9 g 磷酸
9．同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则某气体的相对分子质量为（      ）。A
A．101                   B．60                C．32                   D．44
10．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）。 （水的密度为1 g/cm3）    
A．mo1·L－1　　　                                B．mol·L－1 
 C．mol·L－1　　                 D．mol·L－1
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。）
 11．下列说法正确的是（      ）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位                  B．16g氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L     D．12 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
12．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（       ）。
A．分子数      　　 B．原子数         C．质子数  　　  　　  D．电子数
13．下列溶液中物质的量浓度为1 mol／L的是（      ）。
 A．将40 gNaOH溶解于1 L水中             B．将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol／L的浓盐酸加水稀释至10L  D．将10 g NaOH溶解在少量水中定容为250 mL 
14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（     ）。
A．100 mL 1mol/LNaCl溶液     B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/LKCl溶液      D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液
15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（      ）。
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA      
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

第二部分  非选择题（共65分）
三、填空题（共24分）
16．（2分）在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2发生反应，生成1 mol CO2和，求容器中C、O的原子个数比：                 
17.（8分）质量比为16：7的三种气体 SO2、CO 分子个数之比为            ；氧原子个数之比为          ；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为                ；密度比为           。

18.（6分）9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为                ；x=        ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与      g H2O所含的氧原子数相同。
19.（4分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，此混合气体中H2的质量为              ,CO体积为                     。
20.（4分）取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为           ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为                  。
四、实验题（21分）
21．（10分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯； ④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                        。
（2）如何运用最简方法检验某固体盐中是否含有SO42－？
                                                                                                                                                                        ；
应该如何除去溶液中的SO42－？                                                     。
（3）粗盐溶于水后，在溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                   。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                                                       。
22.（11分）某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1 mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。
                                          。
 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中               ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度               ；
③若定容时俯视刻度线___________________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视             ；
⑤用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水                        ；
⑥C操作中不小心洒出有溶液                     。
  （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点               ；
②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面               。

五、计算题（20分）
23、（10分）在标准状况下，100ml某气体的质量是0.179克，这种气体的相对分子质量是多少?

24、（10分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

一、选择题（共15小题，每小题3分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
C
B
C
C
A
C
D

二、选择题（共5小题，每小题4分，共20分）
16
17
18
19
20
BD
B
CD
C
A

三、填空题（本题有24分）
21．（2分）      1：5      。
22.（8分）    1：1     ；    2：1         ；    7：16        ；      16：7         。
23.（6分）      92 g/mol             ；x=    4        ，     7.2     g。
24（4分）.0.4 g，4.48 L
25（4分）（2）0.1 mol/L 　（3）230 mL
四、实验题（21分）
24.（10分）
（1）（2分）          ③①②④⑤                              。
（2）（3分）取少量盐于试管中，加适量水溶解 ，滴几滴稀盐酸使溶液酸化  ，再滴几滴氯化钡溶液  ，如果没有白色沉淀生成，则说明该盐不含有SO42－，反之则说明该盐含有SO42－    ；
除SO42－ 的方法（1分）： 加入过量 的氯化钡溶液        。
（3）（2分）       除去Ca2+ 、Mg2+、Ba2+      。
（4）（2分）CaCO3 、MgCO3 、BaCO3、BaSO4、不溶性杂质 。

26.（11分）
（1）
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器
21.2 mL

25 mL

250 mL

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2） BCAED    __      ______；
（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切  。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中      偏低         ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度     偏低          ；
③若定容时俯视刻度线_________偏高__________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视      偏高       ；
⑤用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水       偏低                 ；
⑥C操作中不小心洒出有溶液              偏低              ；
（5）①     重新配制         ；②        重新配制      。