初三年级酸碱盐专题讲座讲义.doc

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初三年级专题讲座讲义 ——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸 1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。 2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H，因此酸有一些共性。 (1) 酸能使指示剂显示不同的颜色； (2) 酸能与较活泼的金属反应生成氢气； (3) 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水； (4) 酸能和碱反应生成盐和水； (5) 酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH，因此碱有一些共性。 (1) 可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色； (2) 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水； (3) 碱与酸反应生成盐和水； (4) 可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。三、中和反应 1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 2、中和反应的应用 (1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤； (2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。四、pH——溶液酸碱度的表示方法 1、pH与溶液酸碱性的关系 pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。 2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。第十一单元一、常见的盐 1、概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。生活中常见的盐 2、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。 3、粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。 4、盐的化学性质 (1) 盐溶液与金属反应生成新盐和新金属； (2) 盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO的检验方法）； (3) 盐与碱反应生成新盐和新碱； ⑷ 盐和盐反应生成另外两种盐。二、复分解反应 1、概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 2、复分解反应的条件反应类别发生条件反应物生成物酸+碱→盐和水初中常见的酸、碱都能反应简单记忆为：生成物要有沉淀、气体或水。酸+盐→新盐+新酸 ①盐不能是AgCl、BaSO；②酸一般指稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸碱+盐 →新盐+新碱都要溶于水盐+盐→两种新盐都要溶于水 3、中和反应是复分解反应的一种类型。三、化学肥料 1、常见的肥料及其作用（1）氮肥：促进植物叶的生长； (2)磷肥：促进植物根系的生长；（3）钾肥：促进植物的茎秆生长（4）复合肥：能提供两种或两种以上的营养元素。 2、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，合理使用农药和化肥，提高它们的利用率并注意减少污染。小结：内容总的为两酸：（HCl、H2SO4 ）两碱(NaOH、Ca(OH)2)：三盐(NaCl、NaCO、NaHCO) 的化学性质及用途。酸：5，碱:4，盐4。题型练习一、酸碱指示剂 1、（2005，云南课改）云南素有“植物王国”的美称，花卉品种繁多。小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或果实来自制酸碱指示剂。（1）小明同学制作的过程为：取鲜花花瓣或植物果实分别研碎，然后再过滤便可得到相应的各种植物花瓣或者果实的色素提取液（2）应通过什么实验来证明小明所制得的提起液能否用作酸碱指示剂？ 2、（2003，昆明）实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种离子（HO、Na、HO）能使指示剂变色。实验歩骤：（1）在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验（1）看到的现象是__________________，你的出的结论是________________。实验(2)看到的现象是__________________，说明Na离子_________________。实验(3)看到的现象是__________________,你得出的结论是________________。 3、（2003，玉溪）许多植物的花、过、茎、叶等含有色素，有些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示出一定的颜色，可以用作酸碱指示剂。下表是四种不同花汁在酒精、酸和碱溶液中的显色情况。花的名称花汁在酒精中的颜色花汁在pH为1-5溶液中的颜色花汁在pH为9-14溶液中的颜色玫瑰花粉红色粉红色绿色蓝紫牵牛花红棕色粉红色黄绿色万寿菊黄色黄色黄色白菊花黄色无色黄色对上表中实验事实进行分析可得出：上述花汁中可作为较理想酸碱指示剂的是______________(填花的名称)，理由是_________________________。若将该花汁滴入氨水中会显_____色。二、金属活动顺序 4、(2分)请从下列物质中选择适当的试剂，设计两种方法进行镁、锌、铁金属活动顺序的实验探究。 a．镁条 b．稀硫酸 c．硫酸锌d．硫酸镁 e．锌片 f．硫酸亚铁g．铁钉 (1)方法一所选试剂： (填序号)；(2)方法二所选试剂： (填序号)。 5.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 ( ) 6、（2006，昆明课改）探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱，现有三种试剂AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液和盐酸。某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起研究。金属验证方法实验现象结论 Zn 将锌片放入________ 金属活动性： _____>_______>_____ Cu 将铜丝插入________ Cu 将铜丝插入________ 7．(02昆明市)为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )。 (A)FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 (B)CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 (C)CuSO4溶液、Fe、Al (D)AlCl3溶液、Fe、Cu 8、（2005昆明）下列三组物质：①锌、铜、稀硫酸 ②铅、铜、稀硫酸 ③镁、铁、稀硫酸。其中只用组内物质就能判断出同组金属活动顺序的是（） A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 9、（2004，曲靖）向FeCl和CuCl的混合液中投入一定量的铝粉，完全反应后过滤出固体物质，向过滤出的固体物质中加入少量的稀盐酸，有气体产生。下列对所得滤液中所含溶质成分的判断： ①一定含有AlCl3 ②可能含有AlCl3 ③一定含有FeCl2 ④可能含有FeCl2 ⑤可能含有CuCl2 ⑥一定不含CuCl2 ，其中正确的是（） A.①③⑤ B.①④⑥ C.②③⑥ D.②④⑤ 10、（2005曲靖）往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后在过滤，不可能存在的情况是（） A.若滤纸上有铁粉，则滤液中只有Zn2+、Fe2+，没有Cu2+、Ag+ B.若滤纸上无铁粉，则滤液中只有Zn2+、Fe2+，可能有Cu2+、Ag+ C.若滤纸上有铜粉，则滤液中只有Zn2+、Fe2+，可能没有Cu2+、一定没有Ag+ D.若滤液中滴入盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上只有银 11．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是 ( ) A．滤出的固体中一定含银，可能含铜 B．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银 C．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和稀盐酸 D．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银 12．(6分)请分别完成下列物质的推断、鉴别： (1)有两瓶无色气体分别是氧气和空气，鉴别它们的方法是 (2)有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠4种溶液，这4种溶液中的某两种发生反应的现象分别是：A＋B→白色沉淀；B＋C→红褐色沉淀；C＋D→蓝色沉淀。请推断并用化学式表示： A是　　，B是　　，C是．D是　。 (3)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤。向滤液中滴加 NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中的溶质一定有，可能有 13、（2002，玉溪）根据下列化合物与单质互相转化的关系回答（均写化学式）：化合物甲 + 单质X → 化合物乙 + 单质Y （1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是__________________；（2）若常温下乙是无色气体，甲是黑色固体，则X是________________；（3）若常温下乙是无色液体，甲是黑色固体，则X是________________。 14、（2003，玉溪）“曾青得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（） △ A.Zn+Cu(NO3)2=Cu+ZnSO4 B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(SO4)2 D.CO+CuO=Cu+CO2 15、（2003，曲靖）1996年以后，我国的钢产量跃居世界首位，下列关于钢铁的叙述，错误的是（） A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。 B．铁制品在潮湿空气中易生锈。 C．在碳素钢中，含碳量越高，钢的硬度越小。 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高。 16、有X、Y、Z三种金属，把X投入Y（NO）溶液中，有Y析出，得到的X（NO）溶液的质量小于Y（NO）溶液的质量。把Z投入XCl溶液中，有X析出，生成的ZCl溶液质量小于XCl溶液的质量。下列判断错误的是（） A.金属活动顺序是Z>X>Y B.相对原子质量的大小是Y>X>Z C.X、Y、Z可能依次是Fe、Cu、Zn D.X、Y、Z可能依次是Cu、Hg、Fe 17、（2005曲靖）下列有关铁的叙述中，正确的是（） A、铁是地壳中含量最多的元素 B、铁在氧气中燃烧，生成黑色氧化铁 C、铁在潮湿空气中易生锈，属于缓慢氧化 D生铁是含碳量在0.03%--2%之间的铁合金 0.5 1.0 1.5 2.0 0 t/min m/g x y 18、（2006，曲靖）等质量的X、Y两种金属与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量m与反应时间t关系如右图所示，请仔细看图后分析X、Y两种金属可能是（） A.Fe和Zn B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Al和Fe 三、酸碱盐的综合应用做酸碱中和反应实验时，应用胶头滴管向碱溶液中逐渐加入酸溶液，并不断振荡，使其充分反应，既可以利用酸碱指示剂判断碱是否恰好完全被中和，也可以利用碳酸钠、锌粒等物质判断酸是否过量。下面我们就通过实验堆次加以探究。 21、（2006，山西省太原市）实验室里某小组在探究一个问题。根据下列实验方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是_______________。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） Ⅰ.酚酞试液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ.酸碱能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是__________________，同学们根据以下两种方案进行试验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补充下表的空缺。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入___________ 小亮的观点正确方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入____________ （3）请你和全组同学一起分析下列问题。 ①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是___________________________________________________________。 ②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度分析该反应是化学变化的原因是___________________________________________________________。 ③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_____________________________。 23、请从不锈钢、甲烷、活性炭、食盐、大理石中选择（1）可用作冰箱除臭剂的是______________（2）可用作制造刀具的是___________________ （3）天然气的主要成分__________________（4）可用作食品调味剂的是_________________ （5）可用作建筑材料的是__________________ 24、（2006，云南课改）在科学研究学习生活中，教师将三包黑色粉末（分别是细铁粉、氧化铜和二氧化锰）和三瓶无色溶液，各组取样放入试管中混合后，甲、乙两组都观察到有无色气体产生，丙观察到无溶液变蓝色。请你和他们一起研究；（1）写出丙试管中无色溶液变蓝的化学反应方程式：_________________________；（2）请你对甲、乙的黑色粉末和无色溶液是什么物质是什么进行大胆猜测甲组：黑色粉末和无色溶液是____________________________________；丙组：黑色粉末和无色溶液是____________________________________。（3）请你设计一个实验来验证甲组或丙组的黑色粉末是哪一种。操作现象结论 2、HCl、H2SO4的用途：________________________________________________ 25、（2004年全国初中化学竞赛题）（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显____性。（2）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用______剂，再用____剂。 26、（2003年全国初中化学竞赛题）种植下面几种农作物时对pH的要求是：大豆6-7、茶5-5.5、甜菜7-7.5、西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是（） A. 大豆 B.茶 C.甜菜 D.西瓜 27、 (5分)某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题。【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH>7，③ 。【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：① ； ② 。【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；②凡是盐的溶液都显酸性。你认为上述结论错误的是第条(填①或②)，请举一例说明该条结论不正确，例： (合理答案均可)。 28、 (2002,玉溪) 证明敞口放置的氢氧化钠溶液已部分变质的方法是：取少量溶液加__________，看是否有__________；欲除去氢氧化钠溶液中该杂质的方法是：取少量该溶液加适量的_________，然后______。 29、（2005，曲靖）一包久置的熟石灰，请你设计实验探究它是否变质，若变质了，是部分变质还是完全变质？简述操作过程、现象和结论。 30、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3的混合物。查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。为了检证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀HCl有气泡生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由此白色粉末中含有，为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液，不在产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是；在小红所做实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由：。 31、（2006年南通市中考题）二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。请你参与某兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解（二氧化硫能与水反应形成亚硫酸），打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫溶液pH的实验操作是_______________________________。（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用如图所示的装置进行实验，发现试管内页面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？_____（填“是”或“否”），理由_______________________________________。（3）该兴趣小组的同学取刚降落到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表示：测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 分析上述数据变化，你可以得出的结论是__________________________。（4）下列控制酸雨的措施合理的是_____（填序号）。 A.适用脱硫煤 B.价高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫四、复分解反应 1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 2、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，生成物中必须有沉淀，水或者气体等难解离的物质生成，复分解反应才能发生。 3、复分解反应的范围 ①酸和碱性氧化物→盐+水 H2SO4+CuO CuSO4+ H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O ②酸和碱中和→盐+水 HNO3+KOH KNO3 +H2O ③酸和盐→盐+水 CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3 AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2 Ba SO4↓+2HNO3 ④碱和盐→盐+碱 2NaOH +CuSO4 Cu (OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+ Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ⑤盐和盐→盐和盐 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 2NaCl + BaSO4↓ CaCl2+ Na2CO3 CaCO3↓+ NaCl 4、部分酸、碱、盐的溶解性规律钾、钠、铵盐硝酸都能溶于水中间；盐酸不溶银亚汞； AgCl HgCl 硫酸不溶钠和铅； BaSO4 Pb2(SO4)3 氢氧钾钠钡钙铵，其余不溶水里边。五、物质的鉴别（1）常见10种离子的鉴别白色粉末无色无味 1、碳酸盐的鉴别：CO32- + HCl ↑ CO2 Ca(OH)2 ↓CaCO3 => CO32- 2、盐酸盐的鉴别：Cl—离子的鉴别无色溶液 + AgNO3↓白色 HNO3↓ =>AgCl=>Ag+ 2、银盐的鉴别：Ag+离子的鉴别 3、无色溶液 NaCl HCl KCl + ↓白色 HNO3 AgCl=> Ag+ 4、SO42-的鉴别：无色溶液 + Ba(NO3)2↓白色HNO3=> ↓BaSO4=> SO42- 5、Ba2+离子的鉴别无色溶液 + H2SO4↓白色 HNO 3=> ↓BaSO4=>Ba2+ => => 蓝色紫色石蕊无色刺激性 6、NH4+离子的鉴别白色粉末 NaOH Ca(OH)2 KOH NH4+ ↑NH3 红色无色酚酞 + ↑ 7、Fe3+离子的鉴别黄色溶液 + NaOH ↓红褐色 =>Fe3+ 8、Cu2+离子的鉴别蓝色溶液 + NaOH ↓蓝色 => Cu2+ 9、OH-鉴别 10、H+鉴别 32．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）　　A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3　　B．NaCl、K2CO3、H2SO4　　C．HCl、BaCl2、CuSO4　　 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 33.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( ) A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI 34.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 35．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 36、（4分）白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为；（2）若B只能部份溶于稀硝酸时，A的成分为；（3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为；（4）溶液C中一定存在的溶质是。 37、（3分）有一包固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4：、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，①将此固体粉末加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；②过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。 38、（2分）下图是有关物质相互转换关系的示意图，其中F是蓝色沉淀，H是蓝色溶液， D能使澄清石灰水变浑浊。则B是；W可能是。 39、有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸，则原白色固体内（） A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵 40、某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一种或几种。某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：（1）混合物M中一定不含，一定含。（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有，原因是，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是。 41、A、B、C各是酸、碱盐中的一种，均溶于水，甲、乙是两种难溶于水的白色固体，并且乙不溶于稀硝酸。它们之间的转化关系如下图所示：甲 A溶液乙 CO2 B溶液 C溶液据此推断并用化学式表示下列相关的物质：（1）A是；B是；只含三种元素的C是。（2）甲是 42、（5分）工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱，将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。我们知道，原料往往不能全部转化为烧碱（NaOH）；另外，如果固体烧碱长时间在仓库放置，表面可能会有Na2CO3杂质生成。（1）现从仓库中取来烧碱样品，请你推断，该烧碱样品中除可能含Na2CO3杂质外，还可能含有的另一种杂质是（水不作为杂质考虑）；（2）要检测样品中可能含有的这两种杂质，请完成设计的下列实验方案。实验步骤实验现象结论 ①取少量样品于试管中并加入过量的稀HNO3 ②再向实验①的溶液中加入AgNO3溶液 43、（2分）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠外形与食盐相似，白色晶体、有咸味，其熔点为271℃，氯化钠熔点为801℃。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请按照下表要求填写鉴别亚硝酸钠和食盐的实验现象及结论。选用的试剂和用品方法实验现象及结论水、酚酞试剂取样，溶于水，分别滴入酚酞金属片、酒精灯取样，放在同一块金属片上加热 44、请根据下列步骤鉴别氮肥（NH4）2SO4、NH4 NO3、NH4 HCO3。 A是，B是，C是。 45、为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了上面右图装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。 46、碳酸氢铵，俗称“碳铵”(化学式为NH4HCO3)是农村常用的氮肥。NH4HCO3受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知{只设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：猜想实验操作实验现象结论一种是水蒸气取适量NH4HCO3放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴。一种是二氧化碳若出现浑浊写出“碳铵”受热分解的化学方程式。根据NH4HCO3的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存。六、粗盐的提纯 NaCl (CaCl2、MgCl2、泥沙) 采用溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙（不溶性杂质） 1、加入过量的NaOH 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl (CaCl2、MgCl2、泥沙、 Mg(OH)2) 2、加过量Na2CO3 2CaCl2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaCl NaCl (CaCl2、NaOH、泥沙、CaCO3 ) 3、过滤 4、加适当HCl NaCl (Na2CO3 、NaOH ) 2HCl+Na2CO3 NaCl+H2O+CO2↑ 5、加热、蒸发、结晶 NaCl 47、海水经过晒干后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐还含有硫酸钠，氯化镁、氯化钙等到可深性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠，碳酸钠等物质，粗盐溶解 ① BaCl2溶液 ② NaOH溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 沉淀滤液盐酸 ⑥ 蒸发、结晶烘干精盐将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成份是 Ca (OH)2）石灰乳有用生石灰制得的。请写出制取石灰乳的化学议程式。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？理由是。（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。 NaOH极易溶于水，Ca(OH)2微溶于水（证明有二氧化碳） 45、为了除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2得到较纯净的食盐，可用如下操作：①过滤；②加入过量的NaOH溶液； ③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加入过量的盐酸；⑥加入过量的Na2CO3溶液；⑦加入过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是： A、④②⑥⑦⑤①③ B、④⑥⑤⑦①②③ C、④⑦②⑥⑤①③ D、④⑦②⑥①⑤③ 46、现有由海水晒得的粗盐，其中含有CaCl2、MgCl2两种杂质。某活动小组将粗盐溶解于水后设计了两种除去粗盐中杂质的方法，所用到的试剂均为 A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液、C．稀盐酸，除杂的两种方法如下：请回答：（1）方法一的滤液③中含有的溶质分别为（用化学式表示）；（2）方法二的滤液③中含有的溶质分别为（用化学式表示）；（3）根据两种固体M、N的成分分析哪种方法合理。 47、要将MgCl2，Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去，得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案。方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后过滤除去。方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，在过滤得到的Mg（OH）2沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶解。请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？七、除杂高温 1、（1）CO(CO2) ①通过NaOH溶液 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ②通过灼烧热炭层 CO2+C 2CO 高温 △ （2）CO2(CO）通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2 2、（1）Cu(Fe) 2HCl+Fe FeCl2 + H2↑ CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu （2）FeSO4(CuSO4) 铁 Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu 3、 HCl： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaCl (Na2CO3) CaCl2：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl NaCl (Na2SO4)

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