1、 1/9高二年级期末考试化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分,共40 分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中)1.化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.通常海水的pH=8.1,在稳定海水pH 中起主要作用的离子是A.Na+B.HCO3 C.CO32 D.Cl3.下列操作能使水的电离
2、平衡向右移动,且所得溶液显酸性的是A.在水中加入少量NaHCO3 固体 B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化铝固体 D.将水加热到100,测得pH=64.下列说法正确的是A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H 0D.常温下,反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H 05.下列图示中关于铜电极的连接,错误的是6.已知:则 a 为 2/9A.263 B.+263 C.352.1 D.+131.57.一定条件下,将NO2
3、 与SO2 以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应:。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO28.在一定温度下,对于已达到化学平衡的反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g),H B.Na2CO3 和NaHCO3 溶液中,粒子种类相同C.Na2CO3 溶液中,D.常温下,等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性:HClOCH3COOH16.常温下,pH=10 的X、Y 两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,
4、下列说法正确的是 4/9A.若8aVY17.常温下,下列叙述正确的是A.NaHCO3 溶液的pH=8,则溶液中:BNa2CO3 溶液中:C10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7,所得溶液的总体积一定等于20 mLD.浓度相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH4HSO4 三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为18.常温下,Ksp(CaSO4)=9 106,CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.b 点可能有沉淀生成B.a 点对应的Ksp 等于c 点对应的KspC.在d 点溶液中加入一定量的CaCl2 可能会有沉淀析出D
5、.CaSO4 溶解在水中,一定有19.下列有关实验的说法正确的是A.图A 中测定锌粒与1 molL-1 稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B 装置中进行50 mL 0.50 molL-1 盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量 5/9C.图C 酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D.图D 滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为26.50 mL20.利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1 molL-1 的AgNO3 溶液,A、B 均为Ag 电极。实验开始
6、先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(提示:Ag+浓度越大,氧化性越强),下列说法不正确的是A.闭合K1,断开K2 后,A 电极增重B.闭合K1,断开K2 后,乙池中c(Ag+)增大C.断开K1,闭合K2 后,NO3向A 电极移动D.断开K1,闭合K2 后,B 电极发生氧化反应二、必做题(本题包括3 小题,共40 分)21.(10 分)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行反应:A(g)=B(g)+C(g),A 的初始浓度为 0.5 molL-1。在温度T1、T2 下,A 的浓度与时间关系如图所示,回答下列问题:(1)T1 T2,该反应H
7、0(填“”、“”、“”、“”或“=”,下同);若二者恰好中和,则所得溶液的pH 7,其原因是 (用离子方程式表示)。23.(16 分)环境问题与我们密切相关。(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2 可发生如下反应:(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,也有利于减少温室气体含量。a 室的电极反应式为 ;结合离子方程式简述b 室中提取CO2 的原理:。c 室的电极反应式为 。(3)土壤的pH 一般在49 之间。土壤中Na2CO3 含量较高时,pH 可高达10.5,用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
8、:。加入石膏(CaSO42H2O)可以降低土壤的碱性,有关反应的化学方程式为 。(4)新型固体LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车,可减缓大气污染。电池反应为,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动 (填“正”或“负”),正极反应式为 。三、选做题(以下两组题任选一组题作答,共20 分)A 组 7/924.(10 分)已知:。相关物质的溶度积常数见下表:(25时)(1)常温下,某酸性CuCl2 溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O 晶体,先加入_调节溶液的pH 至4,使溶液中的Fe3转化为F
9、e(OH)3 沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O 晶体。(2)由CuCl22H2O 晶体得到纯的无水CuCl2 的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O 晶体试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,实验过程如下:取0.36 g 试样溶于水,加入过量KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3 标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。CuCl2 溶液与过量KI 反应的离子方程式为
10、。该试样中CuCl22H2O 的质量分数为 。25.(10 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途,回答下列问题:(1)已知:25时,Ksp(AgCl)=1.7 10-10,Ksp(AgI)=8.5 10-17。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3 溶液,当AgCl 开始沉淀时,溶液中(2)已知反应:分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 。(3)已知反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在 T时,将 0.2mol H2和
11、 0.1 mol I2气态混合物充入 2 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI 的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K=。(结果保留2 位有效数字)8/9(4)已知NaIO 是一种氧化剂。25时0.01 mol-1 的NaIO 溶液的pH=10,则溶液中的水电离的c(OH-),NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。B 组24、(4 分)有关化合物的Ksp 如下表所示(25时):用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2 溶解,铁变为Fe3+,加碱调节至pH 为3.7 时,Fe3+沉淀完全;继续加碱至pH
12、约为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+的浓度为0.1molL-1)。若上述过程不加H2O2,则Zn2+和Fe2+分离不开,其原因是 。25、(16 分)(1)向密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过 t s 达到平衡,平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:T1、p1 时,在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应,从开始到平衡的过程中,用H2 表示的平均反应速率为 。图中压强:p1 p2。(填“”、“”或“”)(2)一定温度下,在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。9/9达到平衡时,容器II 中x=,容器I 中的CH3OH 的体积分数_(填“”、“”或“”)容器中的CH3OH 的体积分数。该反应的H 0(填“”、“”或“”)。(3)在直接以CH3OH 为燃料的燃料电池中,若电解质为酸性,则负极的电极反应式为 。(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,电极B 上的电极反应式为 ;该燃料电池的总反应的化学方程式为 。