2019高二上学期期末考试化学试卷.pdf

1/9高二年级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1.化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起主要作用的离子是A.Na+B.HCO3 C.CO32 D.Cl3.下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是A.在水中加入少量NaHCO3 固体 B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化铝固体 D.将水加热到100，测得pH=64.下列说法正确的是A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H 0D.常温下,反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H 05.下列图示中关于铜电极的连接，错误的是6.已知：则 a 为 2/9A.263 B.+263 C.352.1 D.+131.57.一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO28.在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g),H B.Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C.Na2CO3 溶液中,D.常温下，等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClOCH3COOH16.常温下，pH=10 的X、Y 两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 4/9A.若8aVY17.常温下，下列叙述正确的是A.NaHCO3 溶液的pH=8，则溶液中：BNa2CO3 溶液中：C10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20 mLD.浓度相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH4HSO4 三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为18.常温下，Ksp(CaSO4)=9 106，CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.b 点可能有沉淀生成B.a 点对应的Ksp 等于c 点对应的KspC.在d 点溶液中加入一定量的CaCl2 可能会有沉淀析出D.CaSO4 溶解在水中，一定有19.下列有关实验的说法正确的是A.图A 中测定锌粒与1 molL-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B 装置中进行50 mL 0.50 molL-1 盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量 5/9C.图C 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D.图D 滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL20.利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1 molL-1 的AgNO3 溶液，A、B 均为Ag 电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是A.闭合K1，断开K2 后，A 电极增重B.闭合K1，断开K2 后，乙池中c(Ag+)增大C.断开K1，闭合K2 后，NO3向A 电极移动D.断开K1，闭合K2 后，B 电极发生氧化反应二、必做题（本题包括3 小题，共40 分）21.（10 分）在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行反应：A(g)=B(g)+C(g)，A 的初始浓度为 0.5 molL-1。在温度T1、T2 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：（1）T1 T2，该反应H 0（填“”、“”、“”、“”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH 7，其原因是 （用离子方程式表示）。23.（16 分）环境问题与我们密切相关。（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下反应：（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量。a 室的电极反应式为 ；结合离子方程式简述b 室中提取CO2 的原理：。c 室的电极反应式为 。（3）土壤的pH 一般在49 之间。土壤中Na2CO3 含量较高时，pH 可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：。加入石膏(CaSO42H2O)可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为 。（4）新型固体LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染。电池反应为，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动 （填“正”或“负”），正极反应式为 。三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共20 分）A 组 7/924.（10 分）已知：。相关物质的溶度积常数见下表：（25时）（1）常温下，某酸性CuCl2 溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O 晶体，先加入_调节溶液的pH 至4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O 晶体。（2）由CuCl22H2O 晶体得到纯的无水CuCl2 的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O 晶体试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，实验过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3 标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。CuCl2 溶液与过量KI 反应的离子方程式为 。该试样中CuCl22H2O 的质量分数为 。25.（10 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：（1）已知：25时，Ksp(AgCl)=1.7 10-10，Ksp(AgI)=8.5 10-17。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时,溶液中（2）已知反应：分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 。（3）已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在 T时，将 0.2mol H2和 0.1 mol I2气态混合物充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI 的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=。（结果保留2 位有效数字）8/9（4）已知NaIO 是一种氧化剂。25时0.01 mol-1 的NaIO 溶液的pH=10，则溶液中的水电离的c(OH-)，NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。B 组24、（4 分）有关化合物的Ksp 如下表所示（25时）：用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1molL-1）。若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是 。25、（16 分）（1）向密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过 t s 达到平衡，平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：T1、p1 时，在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，从开始到平衡的过程中，用H2 表示的平均反应速率为 。图中压强：p1 p2。（填“”、“”或“”）（2）一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。9/9达到平衡时，容器II 中x=，容器I 中的CH3OH 的体积分数_（填“”、“”或“”）容器中的CH3OH 的体积分数。该反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）在直接以CH3OH 为燃料的燃料电池中，若电解质为酸性，则负极的电极反应式为 。（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电极B 上的电极反应式为 ；该燃料电池的总反应的化学方程式为 。