2024-2025学年贵州省铜仁市铜仁伟才学校化学高二下期末调研模拟试题含解析.doc

2024-2025学年贵州省铜仁市铜仁伟才学校化学高二下期末调研模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”：

下列说法正确的是（ ）
A．G到H发生取代反应
B．条件Z为催化剂
C．上述有机物都是芳香烃
D．试剂X仅为浓硝酸
2、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
3、2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是
A．漂白粉 B．碘水 C．双氧水 D．生石灰
4、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．分子式为C18H16O3
B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应
C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应
D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应
5、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2
C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2
6、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（ ）
A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol
7、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是 ( )
A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化
B．苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性
C．甲苯可与氢气发生加成反应
D．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
8、糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是(　 　)
A．淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖
B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体
C．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒
D．液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪
9、用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl
10、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）
A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B．冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
11、下列有关分子空间构型说法中正确的是
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4
D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子
12、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是
A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4
C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为:
13、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
14、我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
15、下列化学用语正确的是（ ）
A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓
C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－
16、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰
17、下列说法正确的是
A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同
B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D．甲苯和乙苯都是苯的同系物
18、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是
A．该反应中X物质为O2
B．反应物Na2O2只作氧化剂
C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-
19、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是
A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.
20、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA
B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:H2Y>HQ
D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q
21、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电
C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电
22、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是( )

A．A 物质与 D 物质互为同系物
B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C．B 物质是由的1mol 苯与3mol 氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的
D．C 物质是苯的同系物，其二溴代物有7 种同分异构体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）反应②的条件是___________。
（4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①含有相同官能团
②遇FeCl2能发生显色反应
③苯环上连有三个取代基
（6）写出下列化学反应方程式：
反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。
24、（12分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:
（1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。
（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。
写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。
25、（12分）下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。
26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.35
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。
27、（12分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
-114.3
9.79
- 116.2
-7.2
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶
（1）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________________________________。
（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、_____________________________(写出两条即可)。
（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。
28、（14分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

29、（10分）现有下列四种重要的有机物。
CH2=CH2
① ② ③ ④
（1）常用作液体燃料的是________（填序号，下同）。
（2）常用作配制化妆品保湿成分的是________。
（3）能用于制备酚醛树脂的是________。
（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
E发生硝化反应生成F，F发生取代反应生成G，G在氢氧化钠水溶液中发生水解生成H，据此分析作答。
【详解】
A. G到H为氯原子被取代为羟基的取代反应，A项正确；
B. F到G发生甲基的取代反应，条件为光照，B项错误；
C. 芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，具有苯环的基本结构，上述四种物质，只有E属于芳香烃，C项错误；
D. 甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应转化为对硝基甲苯，D项错误；
答案选A。
2、D
【解析】
若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案选D。
3、D
【解析】
强电解质为在水溶液中完全电离的化合物；
【详解】
A. 漂白粉为混合物，A错误；
B. 碘水为混合物，B错误；
C. 双氧水为混合物，C错误；
D. 生石灰为纯净物、化合物，是离子化合物，属于强电解质，D正确；
答案为D
4、C
【解析】分析：有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，以此解答。
详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3，所以A选项是错误的；
B. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molA最多可以与7molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；
C. 在酸催化条件下的水解生成和，两种产物在一定条件下都能发生聚合反应，所以C选项是正确的；
D.A中不含羧基，不能NaHCO3反应，故D错误。
所以C选项是正确的。
5、A
【解析】
A. N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确；
B. 在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；
C. 同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；
D. 只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否相同，D项错误。
答案选A。
6、C
【解析】
乳酸分子式为C3H6O3, 1mol乳酸完全燃烧耗氧量为(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O, 1mol乙醇完全燃烧耗氧量为(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物质的量一定,二者以任意比混合完全燃烧耗氧量为混合物的3倍，故1mol 乳酸与乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气为1mol×3= 3mol；答案选C。
7、D
【解析】
A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯环对侧链的影响，A不符合题意；
B.苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性，而醇溶液显中性，是由于苯环对侧链的影响，B不符合题意；
C.甲苯、苯都可与氢气发生加成反应，不能显示是否产生影响，C不符合题意；
D.甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，而苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，说明侧链使苯环活泼，更容易发生取代反应，D符合题意；
故合理选项是D。
8、B
【解析】分析：A．淀粉的最终水解产物为葡萄糖；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C．重金属离子能够使蛋白质失去生理活性而变性；D. 液态植物油分子结构中含有碳碳双键；据此分析判断。
详解：A．淀粉的水解产物为葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖，故A正确；B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B错误；C．重金属离子能够使蛋白质失去生理活性而变性，故C正确；D．液态植物油与氢气加成变固态脂肪，故D正确；故选B。
9、A
【解析】
A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A正确；
B. 蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；
C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体，应用热水，用氢氧化钠溶液，得到的是沉淀，故C错误；
D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl，气体应该长导气管进短导气管出，故D错误。
10、C
【解析】分析：A．某晶体固态不导电水溶液能导电，可能是溶于水发生了电离，也可能是与水发生反应生成物能够电离，据此分析判断；B．冰受热分解生成氢气和氧气；C．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关；D．成键释放能量，断键吸收能量，但不一定发生氧化还原反应。
详解：A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢-氧共价键，故B错误；C．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故C正确；D．成键释放能量，断键吸收能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的断裂与形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故D错误；故选C。
11、D
【解析】
A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；
B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；
C. BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> NH3> CCl4，C错误；
D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线， D正确；
故合理选项为D。
12、A
【解析】
价层电子排布为3s23p4的粒子，其核外电子数为16，则其核电荷数也为16，为硫原子。
【详解】
A．该元素原子的价层电子排布为3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，属于p区，A正确；
B．它的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，B不正确；
C．该元素为硫元素，C不正确；
D．其电子排布图为，D不正确；
故选A。
13、B
【解析】
水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。
14、B
【解析】
A、C项中的二氧化碳不属于大气污染物，D项中的氮气不属于大气污染物，B项中SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物均属于大气污染物，故选B。
15、C
【解析】
A.HSO3－水解的离子方程式为：HSO3－+ H2O ⇌ HSO3－ + OH－，故A错误；
B.Al3+水解的离子方程式为：Al3+ + 3H2O⇌ 3H+ + Al（OH）3，故B错误；
C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－，故C正确；
D.H2S的电离方程式为：H2S ⇌ H++ HS－，故D错误；
本题答案为C。
盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。
16、C
【解析】
试题分析：A.温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误； B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和盐酸被变化碳酸钠溶液溶解，故B错误；C. 酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；D. 乙酸乙酯分子中存在4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D错误；故选C。
考点：考查了乙酸乙酯的制备实验的相关知识。
17、D
【解析】
A. 乙烷制取氯乙烷是与氯气发生取代反应，乙烯则是与氯化氢发生加成反应，二者反应类型不同，故A错误；
B. 1mol乙炔完全燃烧消耗2.5mol氧气，1mol苯完全燃烧消耗7.5mol氧气，消耗氧气的物质的量不同，故B错误；
C. 乙烯被高锰酸钾溶液氧化会产生二氧化碳气体，会作为新的杂质混在甲烷气体中，故不能用高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，故C错误；
D. 甲苯和乙苯均为苯的同系物，D正确；
故答案选D。
18、A
【解析】A．由原子守恒可知，该反应的方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即该反应中X物质为O2，故A正确；B．反应物Na2O2中O元素的化合价部分升高部分降低，即是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．Na2O2→O2，该过程中O元素的化合价升高，发生氧化反应，故C错误；D．反应中Fe元素的化合价从+2升高到+6，Na2O2则O元素化合价从-1升高0价，生成2molNa2FeO4，转移的电子数10mol，所以生成1molNa2FeO4程中转移5mol e-，故D错误；故选A。
点睛：准确从化合价变化的角度分析氧化还原，灵活运用氧化还原反应的基本规律是解题关键，由原子守恒可知，该反应的方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中Fe元素的化合价升高发生氧化反应，O元素的化合价部分升高部分降低，说明Na2O既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目与化合价的升降数目相等，据此解题即可。
19、A
【解析】
金刚石和晶体硅为原子晶体，两者晶体结构相似，熔沸点高。由于金刚石中碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳键的键能高于晶体硅中硅硅键的键能，金刚石熔点高于晶体硅；足球烯(分子式为C60)为分子晶体，熔化只需要克服分子间作用力，故熔沸点低。所以三者熔点应该是金刚石高于晶体硅，晶体硅高于足球烯，A符合题意；
正确答案：A。
20、C
【解析】试题分析：根据题意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为 NA，错误；B．X的气态氢化物NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；C．由于在NH3的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，而在HCl分子之间只存在分子间作用力，所以氢化物的沸点:H2Y>HQ，正确；D．由于元素的非金属性：Cl>S,所以最髙价氧化物的水化物的酸性: Q > W。错误。
考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的知识。
21、A
【解析】
化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。
【详解】
A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；
B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；
C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；
D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；
故选A。
22、B
【解析】
A. A 物质与 D 物质所含的官能团不同，不可能互为同系物，A不正确；
B. 若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯必定有2种结构。因此，邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，B正确；
C. B 物质不可能是由的1mol 苯与3mol 氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到，即使氯气和苯完全参加反应，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因为取代反应还要生成HCl，C不正确；
D. C 物质分子式为C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2种同分异构体，二溴代物有10 种同分异构体，D不正确。
综上所述，本题选B。

二、非选择题(共84分)
23、取代反应或水解反应 羧基和羟基 氢氧化钠溶液、加热 20 2+O22+2H2O +2 Cu(OH)2+NaOH+ Cu2O↓+3 H2O
【解析】
根据逆推法，由E（）可知，D在新制的氢氧化铜悬浊液中加热反应后酸化得到E，则D为，是由C在铜催化下加热与氧气反应而得，故C为，B是由某芳香烃A与溴的四氯化碳溶液反应而得，故B为二溴代烃，根据C的结构简式可知B为，A为；E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F为，与甲醇发生酯化反应生成G为，G发生加聚反应生成H为，据此分析。
【详解】
根据逆推法，由E（）可知，D在新制的氢氧化铜悬浊液中加热反应后酸化得到E，则D为，是由C在铜催化下加热与氧气反应而得，故C为，B是由某芳香烃A与溴的四氯化碳溶液反应而得，故B为二溴代烃，根据C的结构简式可知B为，A为；E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F为，与甲醇发生酯化反应生成G为，G发生加聚反应生成H为。
（1）反应②为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成和溴化钠，反应类型为水解反应或取代反应；
（2）E为，其中官能团名称是羧基和羟基；
（3）反应②为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，条件是氢氧化钠溶液、加热；
（4）A的结构简式为；F的结构简式为；
（5）E为，符合条件的E的同分异构体：①含有相同官能团，即羧基和羟基；②遇FeCl2能发生显色反应，则为酚羟基；③苯环上连有三个取代基，故苯环上的取代基可以为-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3两种组合，根据定二动三，每种组合的同分异构体有10种，共20种符合条件的同分异构体；
（6）反应③的化学反应方程式为2+O22+2H2O，D与新制Cu(OH)2悬浊液反应，反应的化学方程式为+2 Cu(OH)2+NaOH+ Cu2O↓+3 H2O。
本题考查有机推断，利用逆推法推出各有机物的结构简式是解答本题的关键。易错点为（5），应注意苯环上取代基的确定，再利用其中二个取代基在苯环上的位置为邻、间、对位，第三个取代基在苯环上的取代种数分别为4、4、2，从而求得同分异构体的数目。
24、 Na Na2O2 Na2CO3 ①②③④ OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应①为2Na＋O2Na2O2，即B为Na2O2，反应②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C为NaOH，反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应④发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D为Na2CO3，反应⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，反应⑥的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。
25、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ 酸性高锰酸钾溶液
【解析】
分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。
详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为 SO2、SO3 。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色，利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ 。 (5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。
点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。3.用苯酚溶液，显紫色。亚铁离子：1.加入氢氧化钠，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.加入高锰酸钾溶液，紫色褪色（无铁离子存在时）。3.加入硫氰化钾，无红色，再加入绿水，变红色。
26、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l
【解析】
(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。
(2)利用c(碱)= 进行分析：
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值
偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。
【详解】
(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；
(2)由c(碱)= 可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。
答案为：D；
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 可知，c(碱)==0.1046mol/l。
答案为：0.1046mol/l。
27、b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发
【解析】
（1）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻