河南省驻马店市经济开发区2024-2025学年高二化学第二学期期末预测试题含解析.doc

河南省驻马店市经济开发区2024-2025学年高二化学第二学期期末预测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A．K+从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
2、下列方程式不正确的是
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O
B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-
D．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
3、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量
4、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
5、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑
D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)
6、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).
电离能
I1
I2
I3
I4
……
E
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为+3价
B．R元素的原子最外层共有4个电子
C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
7、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是
A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣
B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣
9、下列说法中正确的是
A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
10、2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是
A．分子式为C9H8O2
B．能发生酯化、加成、氧化反应
C．苯环上的二氯代物为4种
D．分子中所有碳原子可能共平面
11、下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强
B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大
D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
12、下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )
A． B．
C． D．
13、下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
14、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
16、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是

A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电
B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水
C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的
D．固态时可导电的一定是金属晶体
17、与CO32﹣不是等电子体的是(　　)
A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D．NO3﹣
18、下列试剂的保存方法中错误的是( )
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中
D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
19、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：

下列说法正确的是
A．Y分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可与1molNaOH反应
20、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
21、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是

A．过程I中太阳能转化为化学能
B．过程II中化学能转化为电能
C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D．H2O的分解反应是吸热反应
22、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。
(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。
(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。
24、（12分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：①R1、R2均为烃基
② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应
回答下列问题：
（1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。
（2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。
（3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。
①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰
（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。
25、（12分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。
26、（10分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
27、（12分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：

（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。
（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。
（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。
28、（14分）锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。
（2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。
晶体
金刚石
碳化硅
二氧化硅
硅
锗
熔点/℃
3 550
2 700
1 710
1 410
1 211
硬度
10
9.5
7
6.5
6.0
①碳化硅的晶体类型是__________________。
②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是________。
③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。
（3）的立体构型是__________；GeCl4分子中锗的杂化类型是_____。
（4）1个CS2分子中含_________个π键。
（5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol−1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为ρ g·cm−3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。
。
29、（10分）（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。
（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)
②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;
③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；
④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6−)+2 c(C4H4O62−)＝__________mol/L。（用计算式表示）
⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol⋅L−1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10−11)
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。则
A、闭合K时，A是负极，B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理可知K+从左到右通过离子交换膜，A正确；
B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2S22--2e-＝S42-，B错误；
C、闭合K时，Y极是阳极，在阳极上溶液中的氯离子放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；
D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标况下)，D正确；
答案选B
2、A
【解析】
方程式的判断方法是先看是否能够反应，再看化学式是否正确，再看方程式的配平与否，再看条件是否准确。
【详解】
A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O，故A错误；
B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O，故B正确；
C项、氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H+ +Cl-，故C正确；
D项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，故D正确。
故选A。
本题考查方程式的书写，把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。
3、B
【解析】
根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x；
A、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；
B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故B正确；
C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；
D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的a+b＞x，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；
故选B。
4、D
【解析】
A．乙烷与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成多种氯代乙烷和HCl，不能用光照条件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以将混合气体通入到溴水中，乙烯发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷难溶于水，达到除杂的目的；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用饱和Na2CO3溶液洗涤，充分振荡后分液、干燥、蒸馏；
C．CO2、SO2都能被饱和碳酸钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸发生反应形成乙酸钙，乙酸钙是离子化合物，而乙醇是共价化合物，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离得到；
答案选D。
5、A
【解析】
分析：A．乙烯含官能团碳碳双键，而甲烷不含官能团；
B．苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化；
C．酚羟基影响苯环上氢的活泼性；
D．甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼。
详解：A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，是因官能团导致化学性质不同，A符合；
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，B不符合；
C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑，则酚羟基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，C不符合；
D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，D不符合；
答案选A。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团对性质的影响、原子团之间相互影响的差别为解答的关键，注意甲苯中甲基、苯环均不是官能团，题目难度不大。
6、D
【解析】
从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B. R元素的原子最外层共有2个电子,B错误; C. R元素可能是Mg或Be,所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D.R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正确; 答案选D.
7、D
【解析】
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；
B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；
C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；
D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。
答案选D。
8、B
【解析】
A项、无色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+与SCN﹣发生络合反应不能大量共存，故A错误；
B项、＝1×10﹣12为碱性溶液，碱性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C项、酸性溶液中ClO﹣与I﹣发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D项、能溶解Al2O3的溶液可能为酸溶液或碱溶液，HS-既能与酸反应又能与碱反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
本题考查离子共存的正误判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求，本题的易错点就是容易忽视题干中溶液为酸性溶液这一条件。
9、A
【解析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合判据。
详解：根据复合判据分析△G=△H-T△S。当的反应能够自发进行。A.当△H>0，△S>0，高温时△G可能小于0，可能自发进行，故正确；B. 熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中△H<0，若△S>0，反应能自发进行，若△S<0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的△H<0，△S>0，则△G<0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选A。
10、C
【解析】
A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；
B. 结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；
C. 苯环上的二氯代物为6种，分别为（●表示氯原子）、、、、、，故C错误；
D. 苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；
答案选C。
11、B
【解析】
A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后会生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl为强酸，所以溶液的酸性增强，故A正确；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；C、邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；故选B。
12、A
【解析】
选项A相当于甲烷分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可视为乙烯分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可视为苯环上的两个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一个苯环和一个碳碳双键，通过碳碳单键相连，两个平面可能重合。
13、D
【解析】
A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键所致，故A错误；
B.苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有碳碳双键，苯也不属于烯烃，故B错误；
C.在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应，故C错误；
D.苯分子为平面正六边形结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确。
选D。
本题考查了苯的结构与性质，熟悉苯的结构特点、物理性质、化学性质是解题关键，注意苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键。
14、C
【解析】
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
15、D
【解析】A. 吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故A错误； B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应，故B错误； C. 化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；D. 根据△H=生成物的焓−反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误。
故选：D。
点睛：焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径及条件没有关系。
16、D
【解析】
不同晶体的熔沸点比较：原子晶体>离子晶体>>分子晶体。故可以通过晶体的熔沸点判断出该晶体的类型。即NaCl、MgCl2为离子晶体，AlCl3、SiCl4为分子晶体。R可能为原子晶体。
【详解】
A. 相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A正确；
B. MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B正确；
C. R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C正确；
D. 固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D错误；
故合理选项为D。
17、C
【解析】
等电子体是具有相同原子数和相同的价电子数的微粒的互称；CO32－含有4个原子，其价电子数都是24；
A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，A项不符合题意；
B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，B项不符合题意；
C．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，C项符合题意；
D．NO3﹣含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，D项不符合题意；
本题答案选C。
18、C
【解析】
A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；
B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；
C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；
D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；
答案选C。
19、A
【解析】
A、根据手性碳原子的定义，Y分子中有2个手性碳原子，即，故A正确；
B、Y分子中手性碳原子与另外个相连的C原子没有在一个平面上，故B错误；
C、X、Y分子上都有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，因此Br2的CCl4溶液不能鉴别Y与X，故C错误；
D、Y分子中能与NaOH反应的官能团是酚羟基和酯基，各有1个，即1molY最多消耗2molNaOH，故D错误；
20、B
【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B。金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，答案选A。
点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断，注意能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱。
21、C
【解析】
A.根据图像可知，过程I中太阳能转化为化学能，A正确；
B.过程II中利用化学能进行发电，则为化学能转化为电能，B正确；
C.2molH2与1molO2反应生成2mol水，反应放热，则2molH2与1molO2能量之和大于2mol H2O的能量，C错误；
D.H2O的分解是氢气燃烧的逆过程，则水分解反应是吸热反应，D正确；
答案为C；
22、B
【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。

二、非选择题(共84分)
23、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2C+SiO22CO↑+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。
【详解】
根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。
(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；
(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；
(4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO↑+Si；
(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。
24、乙炔 消去反应
【解析】
由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHCH2COOH，则B为CH2=CHCH2COOH；在催化剂作用下，CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成；在催化剂作用下，与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3；由和H发生酯化反应生成可知，H为；由逆推法可知，在加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生氧化反应，酸化生成，则G为；在浓硫酸作用下，F受热发生消去反应生成，则F为；由题给信息可知E与CH3CHO发生加成反应生成，则E为。
【详解】
（1）A结构简式为HC≡CH，名称为乙炔；F→G的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成，故答案为：乙炔；；
（2）C→D的反应为与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为，故答案为：；；
（4）G的同分异构体属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环，能与NaOH溶液发生反应，说明分子中含有酚羟基或羧基，若含有酚羟基，余下3个碳原子形成的取代基可能为CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2个碳原子形成的取代基可能为CH2=CH—或—CH=CH—，则核磁共振氢谱有4种吸收峰的结构简式为和，故答案为：；；
（5）由有机物的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知生成有机物的过程为：乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中受热发生水解反应生成乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，一定条件下，乙二醛与乙醛发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。
本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，能够依据题给信息设计合成线路是解答关键。
25、调节硫酸的滴加速度 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－
【解析】
分析：A中的Na2SO3中加入浓硫酸生成SO2，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中。
详解：(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案为调节硫酸的滴加速度；
(2)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；
(3)氯气具有强氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl