河南省天一大联考2024-2025学年高二下化学期末学业质量监测试题含解析.doc

河南省天一大联考2024-2025学年高二下化学期末学业质量监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)
①甲苯 ②冰醋酸　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物　⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12
A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨
2、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）
①CH3②CH=CH2③NO2 ④OH ⑤⑥
A．③④ B．②⑤
C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥
3、下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
A．A B．B C．C D．D
4、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)
B．实验中所用的金属锂保存在煤油中
C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气
D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替
5、某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①向AgNO3溶液中加入过量氨水 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③
7、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)
　　A．6种　　　　　 B．5种　　　　 C．4种　　　　 D．3种
8、科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
9、分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0
C．2A＋B=2C　ΔH＜0
D．2C=2A＋B　ΔH＜0
10、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是
A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2
11、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(　　)
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
12、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3＋
B
向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
>Ksp[Mg(OH)2]
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
溶液紫色褪去
乙二醇被氧化为乙二酸
A．A B．B C．C D．D
13、某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确的是
A．A的分子式为C2H4O3
B．A的结构简式为HO－CH2－COOH
C．A分子中的官能团有两种
D．1 molA与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
14、下列有关化学用语使用正确的是
A．基态碳原子的价电子轨道表示式为
B．NH4Cl 的电子式:
C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5
D．石英的分子式：SiO2
15、下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
16、在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是：
A．⊿=⊿+2⊿ B．⊿=⊿+⊿
C．⊿=⊿-2⊿ D．⊿=⊿- ⊿
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；
（4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A． B．
C．   D．
18、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

(1)写出B中含有的官能团名称： 。
(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。
(3)写出E→F的反应类型： 。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式： 。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示：合成路线流程图示例如下：
19、铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：

回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。
②低温干燥的原因是_________________________。
(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。
20、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2)制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
21、工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
下列分析正确的是__________。
a. 水煤气变换反应的∆H＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间（min）
t 1
t 2
ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。
ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中，a =______mol。
（2）以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________________。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。

① 起还原作用的物质是_______。
② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
①甲苯为纯净物；②冰醋酸是乙酸，为纯净物；③铝热剂为铝和难熔氧化物的混合物；④普通玻璃没有固定的熔点，属于混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑦密封保存的NO2气体，因二氧化氮聚合为四氧化二氮，是混合物；⑧冰水混合物是不同状态水混合而成，属于纯净物；⑨含氧40%的氧化镁为纯净的氧化镁，属于纯净物；⑩分子式为C5H12的烷烃可能为正戊烷、新戊烷、异戊烷或三者的混合物，则一定为纯净物的是①②⑧⑨；
答案选C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，依据物质的组成进行判别是解答关键。
2、B
【解析】试题分析：烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，苯的同系物是指，含有一个苯环，组成上相差n个CH2原子团的有机物，据此回答。①属于芳香烃且是苯的同系物，不选；②属于芳香烃，但不是苯的同系物，选；③不属于芳香烃，不选；④属于酚类，不选；⑤属于芳香烃，但不是苯的同系物，选；⑥属于芳香烃，是苯的同系物，不选；答案选B。
考点：考查对芳香烃、苯的同系物的判断。
3、B
【解析】
A. 可能受到Ag+影响，生成AgCl沉淀，应该是先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，A错误；
B. 加入KSCN之后，溶液不变红色，是因为没有Fe3+，加入氯水之后，Fe2+被氧化为Fe3+，可以使含有SCN-的溶液变红，B正确；
C. 能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气，C错误；
D. 能发生银镜反应的官能团为醛基，即只能说明该物质含有醛基，不能说明该物质就是醛类，比如甲酸或甲酸酯等，D错误；
故合理选项为B。
4、C
【解析】
氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。
【详解】
A、氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，故A错误；
B、实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；
C、在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆炸反应，故C正确；
D、用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl，故D错误。
故选C。
本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、除杂等，难点A，在理解原理的基础上，选用装置。
5、C
【解析】
该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体(如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等)聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH−CN、CH2=CH−CH=CH2、C6H5−CH=CH2，故本题选C。
首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。
6、C
【解析】
①向AgNO3溶液中 加入过量氨水，最终生成银氨络离子，即最终无白色沉淀生成，故①错误；
②明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，故②错误；
③少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最终有白色沉淀生成，故③正确；
④饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水参加了反应，溶剂质量减少，且相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，有白色碳酸氢钠晶体析出，故④正确；
答案选C。
本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意④中虽然方程式中没有沉淀生成，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。
7、B
【解析】的分子式为，在其多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有5种，如下图所示：

8、D
【解析】
A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；
B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；
C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；
D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；
故答案为D。
9、A
【解析】
根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。
【详解】
题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g) ΔH＞0 。
A.2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0，符合题意，选项A正确；
B.2A(g)＋B(g)=2C(g)　 ΔH＞0，不符合题意，选项B错误；
C.未写物质状态，选项C错误；
D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。
答案选A。
反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。
10、C
【解析】
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B的价层电子对数为3+(3−1×3)/2=3，属于sp2杂化，BF4-中中心原子B的价层电子对数为4+(3+1−1×4)/2=4，属于sp3杂化。故C符合题意；答案：C。
根据价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。
11、A
【解析】分析：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液；B、醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，会剩余氨水；D、根据溶液中的电荷守恒分析判断。
详解：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故A正确；B、醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，溶液显碱性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选A。
12、C
【解析】
A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3＋的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确；
B. 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；
C. 升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应， C选项正确；
D. 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。
答案选C。
13、D
【解析】
有机物A与氢气的相对密度是38，故有机物A的相对分子质量为76，7.6gA的物质的量为0.1mol，完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有机物含有2molC、4molH，有机物含有O原子为(76−2×12−4)/16=3，则有机物分子式为C2H4O3，此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，则结构简式应为HOCH2COOH，1molHOCH2COOH与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1mol，ABC正确，D错误。
答案选D。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据生成物的质量和有机物的质量判断有机物中是否含有O元素为解答该题的关键。
14、A
【解析】
A. 基态碳原子核外电子排布式为1s22s222，则其价电子轨道表示式为，A正确；
B. NH4Cl的电子式为：，B错误；
C. Br原子的基态简化电子排布式为[Ar]4s24p5，C错误；
D. 石英的主要成分为SiO2，SiO2属于原子晶体，不存在SiO2分子，D错误；
故合理选项为A。
本题易错点为B、D选项。B选项中，电子式的书写：金属离子的电子式就是其本身，非金属元素组成的离子的电子式要表示出原子的价电子。D选项中，要注意金属晶体、原子晶体和离子晶体都没有分子式，而是化学式。
15、A
【解析】A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量的离子方程式：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O，A项正确；B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为： HCO3﹣+ Ca2++ OH﹣═ CaCO3↓ + H2O ，B项错误；C. NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，离子方程式为：2AlO2﹣+ CO2 + 3H2O ═ 2Al(OH)3↓ + CO32﹣，C项错误；D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质不能改成离子形式，离子方程式为：2CH3COOH + CO32﹣═ CO2↑+H2O+2CH3COO-，D项错误。答案选A。
点睛：碳酸氢钠与过量的石灰水反应，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、氢氧化钠；醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式，要保留化学式；书写少量与过量等离子反应方程式技巧：以少量存在的离子为标准，通过调节过量的物质使其充分反应；再检查是否符合守恒关系，如电荷守恒和原子守恒。
16、A
【解析】
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 ；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、17N1：2V型B
【解析】
已知  X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。
【详解】
(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；
(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；
(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；
(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬•和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则•化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬•的化学式可能为•。
18、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8
(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH
(6) D，F
(7) (4分)

【解析】
（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。
（2）B→D反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是
（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应
（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为－C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以－C4H7就有8种。
（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。
（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。
（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。
19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%
【解析】
由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。
【详解】
(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；
②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；
(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-~6 FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~ Cr2O72-~6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物质的量=c mol/L×v ×10-3L= c v×10-3 mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=×c v×10-3 mol，样品中铬的质量分数=×100%=%，故答案为：%。
20、分液漏斗 HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2%
【解析】
根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。
(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根据题意计算。
【详解】
(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；
②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；
(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤；
(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L×0.1000 mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=79.2%。
21、a c 0.2/t1 16.4 1 1.6 、
【解析】
（1）①a项，由表可知，水煤气变换反应的平衡常数K随温度的升高而减小，所以该反应为放热反应，∆H＜0，故a项正确；
b项，由反应方程式可知，反应平衡前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b项错误。
c项，增大水蒸气浓度，活化分子浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，促进CO的转化，所以增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率，故c项正确；
综上所述，本题正确答案为ac。
②ⅰ.根据化学反应速率公式得：；
ⅱ. 根据热化学反应方程式CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），∆H =﹣41 kJ/mol，反应0.4mol水蒸气，反应放出的热量为0.4mol×41 kJ/mol=16.4 kJ；
ⅲ.. 发生反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）
反应前（mol）:1.2 0.6 0 0
转化（mol）: 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡时（mol）:0.8 0.2 0.4 0.4
在t1达到平衡状态时甲容器中,c(CO)=0.8mol÷2L=0.4mol/L, c(H2O)=0.2mol÷2L=0.1mol/L , c(CO2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, 则该温度下反应的平衡常数 ;
(4) CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）为气体体积不变的反应,压强不影响化学平衡,则甲、乙互为等效平衡,达到平衡时反应物转化率相等,则: ,计算得a=1.6;
（2）氨水吸收CO2的反应为，氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，化学方程式为：。
（3）①反应中，CH4中的C失去电子，所以起还原作用的物质是CH4；
②膜Ⅰ侧，H2O得电子生成H2和O2-，O2得电子生成O2-，发生的电极反应式为：、。