2025年北京一零一中化学高二第二学期期末质量检测试题含解析.doc

2025年北京一零一中化学高二第二学期期末质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( )

A．该分子中既含有非极性键又含有极性键
B．分子中四个氮原子不共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
2、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )

A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
3、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
4、下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
5、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是
A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物
C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O2
6、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿
7、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]
D
一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液
溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
8、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O
9、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中
确定是否有乙烯生成
C
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
D
电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
A．A B．B C．C D．D
10、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
11、下列说法正确的是
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品
D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨
12、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）
A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数
13、下列说法不正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
14、下列有关说法正确的是
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
15、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
D．每生成1molO2有44gCO2被还原
16、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
17、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）

实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液
B
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
A．A B．B C．C D．D
18、将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段I表示I-的变化情况
B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 L
C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3
D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3
19、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A． B． C． D．
20、下列离子方程式中正确的是( 　)
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
21、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素
22、下列各组酸中，酸性依次增强的是
A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2S D．HBrO 、 HBrO3 、 HBrO4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 __________________________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。
24、（12分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。
（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。
（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。
（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应
25、（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：
（1）滴定准备
①检查：___________是否漏水；
②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。
③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。
④调读
⑤注加
（2）滴定过程
①右手摇动________________________________，
②左手控制________________________________，
③眼睛注视________________________________。
（3）终点判断.
（4）数据处理
（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①用待测液润洗锥形瓶_____________，
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ，
③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ，
④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________，
⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。
26、（10分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
回答下列问题：
（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。
（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。
（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。
（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。
（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
28、（14分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

29、（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
① 通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H—H
O＝O
O—H
键能（kJ/mol）
436
498
463.4
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝____________kJ·mol-1
② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H＝_______。
③ 通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1
Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。
A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】分析：本题题干比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算等，难度一般。
详解：A. N(NO2)3是一种共价化合物，氮氧原子之间形成的化学键是极性键，氮原子之间形成非极性键，故正确；B.该分子中氮氮键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故正确；C.该分子中的氮既有+3价又有+5价，+3价的氮原子既有氧化性又有还原性，故正确；D. N(NO2)3的相对分子质量为152,15.2g该物质为0.1mol，该物质的分子中含原子为1mol，即6.02×1023个原子，故错误。故选D。
2、D
【解析】
A．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，A项错误；
B．用均摊法计算：该晶胞中，顶点碘分子有8个数，为8个晶胞所共有，每个碘分子有属于该晶胞；面心碘分子有6个，为2个晶胞所共有，每个碘分子有属于该晶胞数，则一共有碘分子数为，因此平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；
C．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中碘分子之间存在范德华力，不是碘原子之间，C项错误；
D．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，D项正确；
本题答案选D。
3、A
【解析】分析：A项，根据Fe2＋和Br－的还原性强弱，计算各离子的系数关系；
B项，Al3＋会与OH－反应生成白色胶状沉淀；
C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠；
D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋完全转化为Al(OH)3沉淀。
详解：A项，11.2 L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物质的量为0.4mol，Br－的物质的量为0.8mol，因为Fe2＋的还原性强于Br－的还原性，所以Cl2先与Fe2＋反应，然后与Br－反应，0.5mol Cl2变成Cl－转移电子为1mol，所以共消耗0.4mol Fe2＋和0.6mol Br－，离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A项正确；
B项，Al3＋会与OH－反应生成白色胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B项错误；
C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故C项错误；
D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋也完全转化为Al(OH)3沉淀，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为A。
4、A
【解析】
A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；
B.共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的；
C. NH4Cl等铵盐是离子化合物；
D.阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得电子形成的。
【详解】
A、非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；
B、一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；
C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；故C正确；
D、不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，故D正确；
综上所述，本题选A。
5、D
【解析】
两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，则A、B分子中C、H、O原子数目之比为2：4：1，有机物A、B的最简式为C2H4O．完全燃烧0.1mol A生成CO2的物质的量为：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子数目0.2mol/0.1mol=2，则A的分子式为C2H4O。B只含一个醛基，4.4g B与足量银氨溶液反应析出Ag的物质的量为10.8g÷108g/mol=0.1mol，由关系式为：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物质的量为0.05mol，B的相对分子质量4.4/0.05=88，设B分子式为（C2H4O）n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C4H8O2。
A．A的分子式为C2H4O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；
B．物质A、B组成上相差2个CH2原子团，但二者含有的官能团不一定相同，不一定互为同系物，故B错误；
C．物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故C错误；
D．由上述分析可知，B的分子式为：C4H8O2，故D正确。
故选D。
6、A
【解析】1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，即原子结构的实心球模型；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型；1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型。综上分析，对轨道模型贡献最大的科学家是玻尔，故选A。
7、D
【解析】
A. 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；B. 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C. 未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选D。
8、C
【解析】
A．石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解反应生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故D错误；
答案选C。
9、C
【解析】
A、氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，A错误；
B、C2H5OH与浓硫酸170℃共热，产生乙烯，可能会产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干扰乙烯的检验，B错误；
C、无水硫酸铜粉末可以检验水的存在，C正确；
D、电石与水反应，生成乙炔，也会生成硫化氢，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，D错误；
答案选C。
10、D
【解析】
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
11、C
【解析】
A．包装袋中装生石灰作干燥剂，不是防氧化变质，故A错误；
B．明矾能净水，不能消除水中的无机盐，不是淡化海水，故B错误；
C．三大硅酸盐制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正确；
D．碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化银用于人工降雨，而不是溴化银，故D错误；
答案选C。
防止食品氧化变质应加入还原剂。如铁粉。
12、C
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，且气体的物质的量也相同。由于三种气体都是由双原子构成的，因此，两容器中一定具有相同的分子数和原子数。由于两容器中气体的质量不一定相同，故其密度不一定相同。综上所述，结合四个选项分析，答案选C。
13、A
【解析】
A、己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确；
B、有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，B正确；
C、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，油脂通过皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；
D、根据高分子化合物的结构可知，该化合物是加聚产物，依据链节可知其单体是丙烯和乙烯，D正确；
答案选A。
14、D
【解析】
A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；
B选项，在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B错误；
C选项，不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀) < HNO3(浓)，故C错误；
D选项，酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正确。
综上所述，答案为D。
1 mol氯气反应转移电子数目可能为1mol，可能为2mol，可能小于1mol。
15、C
【解析】A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B．a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B错误；C．a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故C正确；D．电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故D错误；故选C。
16、D
【解析】
根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
【详解】
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。
17、A
【解析】
A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4 溶液，若紫色褪去，即可证明乙二酸具有还原性，故A正确；B．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；C．将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保护层，无Cu析出，故C错误；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，先加入NaOH碱化，再加入银氨溶液加热，可检验蔗糖是否水解，故D错误；答案为A。
18、B
【解析】
向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反应完毕，再反应反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故线段I代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2），根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；
线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该含氧酸中含有I元素，根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价，然后写出其化学式．
【详解】
A. 还原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－+Cl2=I2+2Cl－，线段I表示I-的变化情况,故A正确；
B、由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，标准状况下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但题干中没有明确气体的状态，故B错误；
C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6 =2：3，故C正确；
D、线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：(1-0)×2×5mol/2mol=+5价，则该含氧酸为HIO3，线段Ⅳ表示IO3－的变化情况，反应为即5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正确；
故选B。
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较等知识，试题综合性较强，解题关键：明确反应过程及反应原理，难点：对图像的分析要结合氧化还原反应的先后顺序，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解题的突破口。
19、B
【解析】
A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；
B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；
C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；
D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；
故合理选项是B。
20、C
【解析】分析：先根据所给物质的化学性质判断其反应产物，再根据离子方程式书写要求判断离子方程式是否正确。
详解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A选项电荷不守恒，正确的是：2Na +2H2O=2Na++2OH– + H2↑，A选项错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，1mol氢氧化钡电离出2mol氢氧根离子，1mol硫酸电离出2mol氢离子，反应的离子方程式：Ba2++2OH–+ 2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B选项错误；氨水是弱碱，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C选项正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀和氨气，D选项错误，正确选项C。
点睛：离子方程式正误判断规律（三“看”）：
第一看：符不符（即是否符合反应事实）
（1）反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；
（2）漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓；
（3）反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“足量”等情况：如：本题中的B选项配比不正确，D选项没有考虑石灰水是足量的。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒