2025年福建省厦门市双十中学化学高二下期末联考模拟试题含解析.doc

2025年福建省厦门市双十中学化学高二下期末联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1
D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
2、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-
B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—
C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—
D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—
3、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
4、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．甲苯的硝化反应较苯更容易
D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
5、有关下图及实验的描述正确的是

A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置乙制备Cl2
C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．用装置丁电解精炼铝
6、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （  ）
A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程
C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程
7、下列说法不正确的是（ ）
A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
8、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是
A．过程 i 发生了加成反应
B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯
C．中间产物M的结构简式为
D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品
9、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
10、下列说法不正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
11、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
12、下列说法正确的是（ ）
A．氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2O
D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
13、下列描述正确的是(　　)
A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
C．CS2为V形极性分子
D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
14、下面的排序不正确的是(   )
A．晶体熔点由低到高:
B．熔点由高到低:
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小:
15、干冰熔点很低是由于
A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
16、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
17、下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
18、将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（ ）
A．19.7g B．22.3g C．30.7g D．39.2g
19、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少
B．①的滤液中不含有Ag+
C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
20、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥
21、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　)
A．三角锥型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2
22、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法不正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。
二、非选择题(共84分)
23、（14分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：
①
②+R’OH+RCOOH
③
(1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
(2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________

24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。
25、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。 
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。 
(3)装置B的作用是___________________________。 
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。 
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。 
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。 
②判断滴定终点的标志是_____________________。 
③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。
26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
27、（12分）下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。
28、（14分）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化。某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推断该烃可能的结构简式为_________________________________。
29、（10分）肾上腺素是缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难等症状的激素类药物，以下是某研究小组合成该药物的反应流程。

已知：i. CH3ClCH3NHCH2CH3
ii.+
iii.
请回答：
(1)下列说法不正确的是____。
A．反应②属于取代反应 B．E的分子式为C9H10NO3
C．肾上腺素中含有三种不同类型的官能团 D．D遇FeCl3溶液显紫色
(2)化合物B的结构简式是___________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式____________。
(4)请设计以C(烃类)和乙烯为原料合成的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_____________。
①IR谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键
②1H-NMR谱表明分子中有3种不同环境的氢原子
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．根据，，可计算出c(H+)=0.1mol/L，说明该一元酸为强酸，加入少量NaA晶体时，溶液中c(OH-)不变，加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，A项错误；
B．KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B项错误；
C．NaHSO3水解方程式为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常数Kh=，C项正确；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D项错误；
答案选C。
2、C
【解析】
本题考查离子共存。A.Fe3+与SCN-发生络合反应、与ClO-发生双水解反应；B.Al3+与HCO3—发生双水解反应；C．该溶液中存在大量OH-离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.能使甲基橙变红的酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应。
【详解】
Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3—发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
故选C。
答题时注意明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等。还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。设问是“可能”共存，还是“一定”共存等。
3、A
【解析】分析：A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键；
C. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；

D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键。
详解:A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正确的；
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B错误；
C. 每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,故C错误;
D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误；
所以A选项是正确的。
4、B
【解析】
A、乙酸分子中羟基上的氢原子因受羰基的影响，更易电离出氢，而乙醇分子中羟基上的氢受乙基的影响不大，难电离出氢，A正确；
B、乙炔能发生加成反应是因为分子结构中存在碳碳三键；乙烷为饱和烃不能加成，B错误；
C、甲苯中苯环受甲基的影响，使得苯环上甲基的邻、对位C上的氢更易被取代，C正确；
D、苯酚溶液显弱酸性是苯环影响羟基，使得羟基上的氢更易电离，而乙醇仅受乙基的影响，且影响效果很弱，D正确；
答案选B。
5、C
【解析】
A．NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放，故A错误；
B．氯气的密度比空气的密度大，应选向下排空气法收集，收集装置中应该长进短出，故B错误；
C．X 若为 CCl4，可隔绝气体与水接触，防止倒吸，故C正确；
D．电解精炼铝，电解质应为熔融铝盐，若为溶液，阴极上氢离子放电，不能析出铝，故D错误；
故选C。
6、A
【解析】
△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。
7、D
【解析】分析：A.胶体可以产生丁达尔效应；
B.根据钠是很活泼的金属分析；
C.根据钠与水反应生成氢气以及钠的密度判断；
D.不能排除钾元素。
详解：A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体，A正确；
B. 钠的化学性质非常活泼，因此钠元素只能以化合态存在于自然界中，B正确；
C. 钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水而大于苯，因此将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，C正确；
D. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含钠元素，但由于没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能排除钾元素，D错误。
答案选D。
8、D
【解析】
根据图示，M为，结合物质的变化和有机反应类型分析解答。
【详解】
A．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故A正确；
B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可能生成间二甲苯和对二甲苯，但不可能生成邻二甲苯，故B正确；
C．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基和甲基，结构简式为，故C正确；
D．过程i为加成反应，过程ii生成了对二甲苯和水，碳原子全部利用，转化为最终产物，则碳原子100%利用，对二甲苯不溶于水，可用分液的方法分离得到含有的对二甲苯粗产品，故D错误；
答案选D。
本题的易错点为B，要注意异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，分别得到或。
9、D
【解析】
A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；
B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；
D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。
答案选D。
本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。
10、A
【解析】
A、己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确；
B、有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，B正确；
C、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，油脂通过皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；
D、根据高分子化合物的结构可知，该化合物是加聚产物，依据链节可知其单体是丙烯和乙烯，D正确；
答案选A。
11、B
【解析】
A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；
B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；
C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；
D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；
答案选B。
12、A
【解析】
A. 氯乙烷和过量氢氧化钠反应生成氯化钠，此时溶液呈碱性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正确；
B. 该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B错误；
C. 三种物质中，电离出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不电离），所以反应最慢的是CH3CH2OH，C错误；
D. 酚醛树脂和聚酯纤维通过缩聚反应制得，聚苯乙烯通过加聚反应制得，D错误；
故合理选项为A。
13、D
【解析】分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性。
详解：A．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故A错误；B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故B错误；C．CS2中价层电子对个数=2+(4-2×2)=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故C错误；D．SiF4中价层电子对个数=4+(4-4×1)=4，SO32-中价层电子对个数=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D。
14、B
【解析】
晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
【详解】
A.A中都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，因相对分子质量CF4 <CCl4 <CBr4<CI4，则晶体熔点由低到高为：CF4 <CCl4 <CBr4<CI4，故A排序正确；
B.该组中均为金属晶体，因离子半径Na+<Mg2+<Al3+ ，且离子所带电荷Na+<Mg2+<Al3+，则熔点由低到高为：Na<Mg<Al，故B排序错误；
C.因原子半径C>Si，且键能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅，故C排序正确；
D.因Mg2+、Ca2+、O2-所带的电荷数较Na+、 F-、Cl-多，阴阳离子间的晶格能较大，且半径Mg2+>Ca2+、F->Cl-，则有晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正确；
答案选B。
15、D
【解析】
干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，答案选D。
点睛：本题主要考查了晶体熔沸点大小的因素，在比较时，晶体的类型不同，比较的方法也不同，注意区分。根据分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低来解答。
16、B
【解析】
A．生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故A错误；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4 KJ•mol-1，故B正确；
C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ•mol-1，故C错误；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；
故选B。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反。
17、C
【解析】
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O，书写正确，故B不符合题意；
C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；
D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e- =PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
18、C
【解析】分析：将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体，气体总量为0.5mol，所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时，沉淀的质量最大，而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子；据此分析解题。
详解：将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体，气体总量为0.5mol，所以金属混合物转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当金属阳离子恰好结合氢氧根离子生成沉淀时，沉淀的质量最大，而金属失去1mol电子生成沉淀最大时结合1mol氢氧根离子，则沉淀质量最大值为13.7+1×17=30.7g，C正确；正确选项C。
19、B
【解析】
①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子。
【详解】
A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少，故A正确；
B、根据沉淀溶解平衡，①的滤液中含有Ag+，故B错误；
C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；
D、由实验③推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确；
故选B。
20、A
【解析】
量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，①错；苯和CCl4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL，④错；高温灼烧石灰石用坩埚， ⑤错；故选A。
21、A
【解析】
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，
综上，本题答案选A。
思考中心原子的杂化类型时，需要计算孤对电子数；在考虑空间构型时，只考虑原子的空间排布，而不需要考虑孤对电子。
22、D
【解析】
分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C、根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D、硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算．
详解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故正确；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，则c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，则没有沉淀生成，故C正确；D. 硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=mol·L－1=3×10-2mol·L－1，故D错误。故选D。

二、非选择题(共84分)
23、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中间产物1：；中间产物2：
【解析】
A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息①，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。
(1)根据上述分析，A为苯；F 为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-丙醇；
(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；；
(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；
(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案为CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；
(5)H为CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息②，中间产物1为，根据信息③，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。
点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息②和③的理解和应用。
24、 取代反应（酯化反应） 5 或或或
【解析】
结合，由H的结构简式逆推可得
【详解】
根据以上分析，(1)根据H的结构简式，逆推 F是，E与乙醇发生酯化反应生成，则E的结构简式为。
(2) 与乙醇发