河北省沧县风化店中学2025年化学高二下期末调研模拟试题含解析.doc

河北省沧县风化店中学2025年化学高二下期末调研模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是

A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等
C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同
2、大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是

A．H2O2 在碳电极上发生还原反应
B．碳电极附近溶液的pH增大
C．溶液中OH－向负极移动
D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
3、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ）

A．该有机物的化学式为C11H12OCl2
B．在同一平面上的碳原子数最多为10个
C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子
D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛
4、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )
A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3
5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
6、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤
7、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D．从D中分离出盐酸的方法为过滤
8、生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．C2极为电池正极
B．C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C．电子由C2极经外电路导线流向C1极
D．稀硫酸中的H+向C2极移动
9、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　)
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金能全部溶解于稀盐酸中
10、已知反应，下列说法正确的是（ ）
A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气
C．俗称磁性氧化铁，在空气中受热可转化为
D．碳钢主要是由和碳组成的合金
11、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

氧化铁

钙钛矿太阳能电池

SiO2超分子纳米管

石墨烯发热服
A．用作涂料
B．化学能转化为电能
C．无机非金属材料
D．有电热转化性能
A．A B．B C．C D．D
12、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化) ，NaOH溶液
分液
B
溴苯(溴)
KI溶液
分液
C
乙烯(二氧化硫)
NaOH溶液
洗气
D
乙醇(少量水)
生石灰
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入稀硝酸中：
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
C．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：
14、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）
A．B．C．D．
15、已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
16、据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(   )

选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓氨水

B
稀硫酸
石灰石

溶液
C
稀硝酸

D
浓盐酸

溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

已知：i.气体甲无色无味气体；
ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；
iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。
请回答：
(1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。
(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。
18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______
a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。
20、某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000 mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。
(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
21、某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:
（1）甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____.
（2）丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________
（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；
【详解】
A.使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A正确；
B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙＞甲，B错误；
C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C正确；
D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；
答案为B。
2、D
【解析】
该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】
A．该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；
B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；
C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；
D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；
故选D.
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极及电池反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为学习难点．
3、A
【解析】
A.根据结构简式知其分子式为C11H12OCl2，A正确；
B.直接连接苯环的碳原子、连接碳碳双键的碳原子能共面，甲基上C原子和连接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子数最多为11个，B错误；
C.苯环上的氯原子不能发生消去反应，苯环上甲基上的氯原子不能发生消去反应，C错误；
D.醇羟基没有位于烃基链头上，所以发生催化氧化反应时生成酮而不是生成醛，D错误；
故合理选项是A。
4、C
【解析】
A、Fe2(SO4)3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，A错误；
B、氯化钾属于不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，B错误；
C、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，进一步促进水解，所以得到氢氧化铁，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼烧得到Fe2O3固体，C正确；
D、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，D错误；
答案选C。
5、A
【解析】
分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。
详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。
6、D
【解析】分析：A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；
C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。
详解：A. 乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗气，A正确；
B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可除杂，B正确；
C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，C正确；
D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，达不到除杂目的，应该用氢氧化钠溶于，D错误。
答案选D。
点睛：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
7、D
【解析】
A. 实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B. 浓硫酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C. 氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D. D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.
8、C
【解析】分析：乙醇燃料电池中，电解质溶液呈酸性，乙醇在负极上被氧化，电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧气在正极上得电子被还原，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，据此分析判断。
详解：A、通燃料的C1极为负极，通氧气的C2极为电源的正极，故A正确；B. 根据上述分析，C1极为负极，电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，本题中电子由C1极经外电路导线流向C2极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的H+向C2电极移动，故D正确；故选C。
点睛：本题考查化学电源新型电池，解答本题的关键是学会判断燃料电池的正负极。本题的易错点为B，书写电极反应式时，要注意产物与溶液的酸碱性的关系。
9、D
【解析】分析：根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
详解:A.合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故B错误；
C.此合金属于镁和铝的混合物，镁与氢氧化钠不反应，故C错误；
D. 此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
10、C
【解析】
A项、铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；
B项、Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；
C项、FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；
D项、碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误；
故选C。
11、B
【解析】
A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
12、B
【解析】
分析：A．酸性KMnO4将甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液；B．应用溴与NaOH反应，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而洗气除去；D．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯。
详解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，选项A正确；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，选项B不正确；C．乙烯中含有SO2杂质，可以利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而乙烯不能发生反应，用NaOH溶液洗气除去，选项C正确；D．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，选项D正确；答案选B。
13、C
【解析】
A.将铜片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误；
答案为C。
铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮。
14、A
【解析】
根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。
【详解】
A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。
15、B
【解析】
A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确；
B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误；
C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；
D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；
答案选B。
16、D
【解析】
试题分析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。
考点：考查气体的制备与收集有关问题。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg、C CO、CO2、H2O 5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O
【解析】
(1)由i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量；
ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，按标况下密度可知其摩尔质量，按性质，则可判断出丙，用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量；
iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，按其中氧元素的质量分数为40%，则可判断出所含金属元素，按数据可得盐的化学式；
(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式；
【详解】
i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据C守恒，CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol；
ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙标况下密度为1.25g·L-1，则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28 g /mol，丙易与血红蛋白结合而造成人中毒，则丙为CO；根据题意X为含结晶水的盐，则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1 mol×28 g /mol-0.1 mol×44 g /mol=3.6g水蒸气，水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol；
iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，因为其中氧元素的质量分数为40%，则 ，则Ar（M）=12x，当x=2，Ar（M）=24时合理，即M为Mg元素，且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol；
则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐 (四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O4·2H2O；
(1)X中除H、O两种元素外，还含有Mg、C元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；
答案为：Mg、C ；CO、CO2、H2O；
(2) 将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，则KMnO4被还原为Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为：5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O；
答案为：5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O。
18、丙烯 氯原子 羟基 加成反应 或 8
【解析】
根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为 ，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为 ；D和F聚合生成G，据此分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，
故答案为丙烯；氯原子、羟基；
（2）B和HOCl发生加成反应生成C，
故答案为加成反应；
（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，
故答案为；
（4）E的结构简式为。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；
故答案为、；
（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，
故答案为8。
19、检查装置气密性 关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好； 除HCl 浓硫酸 吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质 碱石灰 抑制铝离子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b ×100%或×100%
【解析】
I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然后根据化合价升降法进行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。
【详解】
I.（1）装置A制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A中制备的氯气中混有HCl和H2O，HCl能与Al发生反应，AlCl3遇水易变质，因此必须除去HCl和H2O，装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是除去水蒸气，即盛放的是浓硫酸。因为AlCl3遇水易变质，因此装置F的作用是防止G中水蒸气进去E装置，使AlCl3变质；氯气有毒，需要吸收尾气，因此装置G的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果G和F改为一个装置，应用干燥管，盛放试剂为碱石灰；（3）AlCl3属于强酸弱碱盐，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入盐酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制备AlCl3，因此氯化炉中得到产物是AlCl3，焦炭在高温下，生成CO，因此反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华，因此进行分离，需要控制温度在183℃到315℃之间，故选项b正确；（3）根据铝元素守恒，AlCl3的物质的量为n×2/102mol，则AlCl3的质量为133.5×2×n/102g，即AlCl3的质量分数为×100%或×100%。
20、2.0 bde 托盘天平 500mL容量瓶 搅拌、引流 CBDFAE 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 ②⑦
【解析】
（1）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。
21、原电池CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O阴极2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑增大224
【解析】由图可知甲图为甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极，则B为正极，电解质溶液为溶液，则A电极反应方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，B电极反应式为：；乙池为电解池，C为阳极，电极反应为：，D为阴极，电极反应为，总反应方程式为；丙池中E为阳极，电极反应为：，F电极为阴极，电极反应为：，故丙电池总反应方程式为：。
（1）由上述分析知，甲池为原电池，A极为负极，发生的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；故答案为：原电池、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（2）丙池中，F电极为阴极，丙电池总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案为：阴极、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,丙电池总反应方程式为： 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH，则开关闭合一段时间后，丙池中生成NaOH，溶液的PH将增大；故答案为：增大。
（4）乙池中C极质量减轻，C的电极反应为：，则转移电子的物质的量为，各池之间串联，通过的电子数目相同，对应关系有，故甲池消耗的为，体积为。故答案为：224