2025届浙江省宁波市余姚市余姚中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析.doc

2025届浙江省宁波市余姚市余姚中学化学高二第二学期期末复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
2、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子
B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-
C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动
D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O
3、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　）

A．a B．b C．c D．d
4、将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为
A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：45
5、已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（ ）
A．2, +7 B．2, +6 C．4 ,+7 D．4 , +4
6、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用铁粉作食品袋内的脱氧剂
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
7、下列说法中，正确的是
A．22gCO2物质的量为0. 5 mol
B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023
D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol
8、下列物质中，主要成分是蛋白质的是
A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花
9、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C．对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
10、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（　　）
A． B．
C． D．
11、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物，属于非极性分子 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
12、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
13、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)
14、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是

A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境
15、下列粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2
C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
16、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时，正极区pH增大
B．充电时，Pb电极与电源的正极相连
C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过
17、海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A．酸性KMnO4溶液 B．氯水
C．FeCl3溶液 D．碘水
18、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（　　）
A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋
C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-
19、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是（ ）
A．过程i发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
20、下列物质属于有机物的是（　　）
A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO
21、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
22、下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D．研究方法是观察法
二、非选择题(共84分)
23、（14分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

已知:＋

（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。
（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。
（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

（1）G的结构简式为_________。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。
（3）写出下列反应的化学方程式
D生成E的化学方程式：___________________________________________________。
A生成B的化学方程式：___________________________________________________。
B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。
25、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。
26、（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
___________
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。
27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
28、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①
②
(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。
(3)化合物E的官能团为___________。
(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。
(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。
(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。
29、（10分）用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。
2、B
【解析】分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32- —2e- == 2CO2。
详解：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol，A错误；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正确；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动，C错误；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32- —2e- == 2CO2，D错误。
答案选B。
点晴：1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O  总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O 正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋ 负极反应式。
3、B
【解析】
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。
4、D
【解析】
甲苯的分子式为C7H8，其完全燃烧的方程式为：C7H8+ 9O27CO2+ 4H2O，由方程式可知，1体积甲苯蒸气完全燃烧要消耗9体积的氧气，需空气体积为9体积÷0.2=45体积，所以甲苯蒸气与空气的体积比应该约为1：45；答案选D。
5、B
【解析】
S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，则其中有2个O显-1价，另外6个O显-2价。S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，Mn的化合价升高了5，反应后S2O8n－离子变成SO42－离子，则其中-1价O变为-2价。由关系式5 S2O8n－~2 Mn2+及化合价升降的总数相等可知，Mn元素的化合价共升高10，则5 S2O8n－中共有10个-1价的O，其化合价共降低10，则 S2O8n－中只有O的化合价降低，S的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：B。
6、D
【解析】
A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂，是用Fe易被氧气氧化的特点，所以可以直接做脱氧剂，A项正确；
B.有些维生素属于脂溶性维生素，因为油脂属于酯类，可以溶于油脂中，所以可以促进维生素的吸收，B项正确；
C.明矾中的铝离子水解时生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体是具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，C项正确；
D.自行车钢架属于铁的合金，易形成原电池腐蚀，所以生锈主要是电化学腐蚀所致，D项错误；
答案选D。
7、A
【解析】
A. 根据n=m/M=22g/44gmol-1=0. 5 mol ,故A正确； B. 0.1mol・L-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，故B错误；C. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×10232，故C错误；D. 标准状况下，H2 O为非气态，故无法计算物质的量，D错误。答案：A。
8、B
【解析】
动物的肌肉、皮毛都属于蛋白质。
【详解】
A项、大米的主要成分是淀粉，故A错误；
B项、羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确；
C项、牛油的主要成分是油脂，故C错误；
D项、棉花的主要成分是纤维素，故D错误；
故选B。
9、C
【解析】
A、若为强碱溶液，稀释10倍，c(OH-)会变为原来的，PH会减小1。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀释平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增多，所以比原来的大些，所以pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10，故A 能用平衡移动原理解释；
A、铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解，氯化氢逐渐挥发，也能使平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A能用平衡移动原理解释；
C、对2HI（g）H2（g）+I2（g）反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；
D、因为溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释；
综上所述，本题正确答案为C。
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用. 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
10、C
【解析】
A. ，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；
B. ，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；
C. ，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；
D. 分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；
本题选C。
根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。
11、B
【解析】
4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，分子内含有氧氧非极性键，是结构对称的非极性分子，与O2和O3互为同素异形体。
【详解】
A项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于氧化物，故A错误；
B项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，分子内含有氧氧非极性键，故B正确；
C项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于同位素，故C错误；
D项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，与O3互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；
故选B。
本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，注意氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，同种非金属元素之间形成非极性键；质子数相同中子数不同原子互称同位素；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。
12、D
【解析】
A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；
B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。
答案选D。
13、A
【解析】
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】
A．由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A选；
A．金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不选；
B．CaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不选；
D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；
答案为A。
电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
14、D
【解析】
试题分析：A．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C．实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C(试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D．实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。
考点：考查化学实验装置正误判断的知识。
15、A
【解析】
等电子体的原子总数相同（排除D）、价电子总数相同（排除B）；选AC
16、A
【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。
17、B
【解析】
Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强。
【详解】
C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。]
海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A. 酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本较高；
B. 氯水可以将Br－氧化成Br2，比较合适；
C. FeCl3溶液不能将Br－氧化成Br2，C不可行；
D. 碘水不能将Br－氧化成Br2，D不可行。
故选B。
18、C
【解析】
某溶液X 呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A. 根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B. 根据上述分析，肯定不含H+，故B正确；C. 根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D. 根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。
19、C
【解析】
A.过程i是异戊二烯和丙烯醛共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元环中间体——4-甲基-3-环己烯甲醛，故A正确；
B.通过M的球棍模型可以看到六元环上甲基的临位有一个双键，所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛，结构简式是，故B正确；
C.根据该合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，故C错误；
D.该合成路线包含两步，第一步为加成，第二步为脱水，两步的C原子利用率均为100%，故D正确。
20、C
【解析】
A．Na2CO3是盐，不是有机物，故A错误；
B．CaC2是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；
C．CO(NH2)2 由碳、氢、氧、氮四种元素组成，是一种含碳的化合物，为有机物，故C正确；
D．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，故D错误。
答案为C。
【点晴】
基础考查，明确概念的内涵是解题关键；根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物。
21、A
【解析】
标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1 mol SiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。
22、A
【解析】
A.在过氧化钠中，氧氧之间共用着一对电子，正确的电子式为故A项错误；
B.细沙和金属钠之间不反应，金属钠着火时，可以用细沙覆盖隔绝氧气来灭火，故B项正确；
C.氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银沉淀，故C项正确；
D.图示表示的是一同学正在闻物质的气味，根据学生的操作可以知道该学生除了闻气味，还可以观察到气体的颜色，故D项正确。
故答案为A。

二、非选择题(共84分)
23、（1），碳碳双键、醛基（2）加成（或还原）反应；，
（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。
（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。
（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：

（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为。
考点：考查有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。
24、 取代反应 加成反应
【解析】
C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。
【详解】
（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；
（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；
（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；
（4）A为，B为，A→B的方程式为：；
（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：
苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。
25、引发铝热反应 C D 2Fe2++ H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 足量稀硫酸；几滴(少量)高锰酸钾溶液；溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84.0%
【解析】
（1）根据铝热反应需要高温条件分析解答。
（2）取反应后的“铁块”溶于盐酸，生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子，根据离子的性质结合流程图分析解答。
【详解】
（1）使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，即使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。
（2）①根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需要将亚铁离子转化为铁离子，又因为不能引入新杂质，所以需要加入双氧水，然后调节4≤pH＜4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。调节pH时不能用氧化铁，因为会引入铁元素，因此试剂A应选择双氧水，试剂B应选择氨水，答案选C和D。
②反应Ⅱ是双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
③氧化铁溶于酸生成铁离子，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，因此要设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈棕黄色，继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有亚铁离子。
④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g。
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0 g，即氧化铁是12.0g，物质的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以铁元素的质量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，则该“铁块”的纯度是8.4g/10g×100%＝84.0%。
26、C D 3.4 -56.8kJ/mol
【解析】
(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；
(2)根据中和热测定正确操作方法分析；
(3)①3次温度差分别为：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，计算温度差平均值；
②根据公式进行计算。
【详解】
(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；
(2)使硫酸与N