2025年福建省闽侯第二中学等五校教学联合体化学高二下期末联考试题含解析.doc

2025年福建省闽侯第二中学等五校教学联合体化学高二下期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）
A．甲=乙＞丙 B．丙＞乙+甲 C．甲＞丙＞乙 D．乙＞丙＞甲
2、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( )

A．此过程中铜并不被腐蚀
B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑
C．此过程中电子从Fe移向Cu
D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
3、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
C．电池放电时Na+从b极区移向a极区
D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
4、下面不是污水处理方法的是：
A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法
5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
6、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
7、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）
A．分子式为C13H18Cl
B．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
8、下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
9、下列离子方程式正确的是
A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓
B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
10、下列有机物命名正确的是 （ ）
A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯
11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3
B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH
C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
12、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　）

A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C．化合物 zeylastral可以发生水解反应
D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应
13、下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
14、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）
B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
15、下列叙述中，正确的是
A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为
B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
16、以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
17、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　）
A．
B．
C．
D．
18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为
B．与充分反应，转移的电子数为
C．的稀硫酸中含有的氢离子数目为
D．4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为
19、有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（ ）
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3
20、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )
A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
21、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( )
A．苯乙烯 B．苯甲酸
C．苯甲醛 D．苯乙酮
22、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d
位于周期表中第1纵列
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1）c属于_____________区的元素。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；
（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。

24、（12分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；
(2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________
(4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。
25、（12分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液
③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水
⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液
⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸
（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。
（3）下列说法正确的是_________(填序号)。
①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二
②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的
⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止
⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中
⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。
⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体
26、（10分）I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。
（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
27、（12分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

名称
相对分子质量
性状
熔点
沸点
溶解度
甲苯
92
无色液体
-95℃
110℃
不溶于水
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122℃
248℃
微溶于水
高锰酸钾
158

易溶于水
实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。
（2）②中过滤出的沉淀是____________________。
（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。
（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。
28、（14分）明代宋应星 《天工开物·铜》写到：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写﹝泻﹞为铸铜。初质则一味红铜而已。”回答下列问题：
(1)古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子外围电子的排布式为：________________________
(2)在CuSO4溶液中加过量氨水后再向该溶液中加入一定量乙醇会析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，写出此过程中蓝色絮状沉淀滴加过量氨水的离子反应方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中与Cu2＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_________________实验。
(3)含有钡元素的盐的焰色反应为_______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______________________
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，
②已知：底边a＝b＝0.524 nm，高c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是___________g•cm3(列出计算表达式即可)。
29、（10分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋
（2）盐A的名称为____________。
（3）不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________________________________________(填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－几种离子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO，HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低。
详解：甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；丙不变，则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲＞丙＞乙，故选C。
2、B
【解析】
分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。
详解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则
A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确；
B、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C正确；
D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确；
答案选B。
点睛：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。
3、B
【解析】
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，结合原电池的工作原理和解答该题
【详解】
A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A错误；
B．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，
每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；
D．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故D错误；
答案选B。
本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。
4、A
【解析】
污水的处理方法有：沉淀法、中和法、混凝处理法、氧化还原法、吸附法、离子交换法等，因此A不是污水处理方法。
5、C
【解析】
A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；B.根据化学反应：2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e－，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。
6、D
【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确
B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定 c(Na+)=c(NH4+)，正确
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
其中电荷守恒为： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒为： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
合并两式可得： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，正确
D．由物料守恒可知 c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =0.2 mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1 mol·L－1，故不正确
答案为D
7、B
【解析】
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答。
【详解】
A．分子式为C13H17Cl，故A错误；
B．含碳碳双键，能通过聚合反应生成高分子化合物，故B正确；
C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4mol H2反应，故C错误；
D．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D错误；
答案选B。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大。
8、A
【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故A正确；B．Cl2与NaOH溶液的反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2充分反应转移1mol电子，故B错误；C．水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故C错误；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca(OH)2溶液，发生CO32-+Ca2+= CaCO3↓，则c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)减小，水解程度减小，故D错误；故选A。
9、C
【解析】
A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O＝2Fe(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B 错误；
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O，故D错误；
故答案：C。
根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为： Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O。
10、B
【解析】
A． 2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；
C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；
D． 2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；
故答案为B。
11、A
【解析】
A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正确；
B、NaCl与CO2不能直接生成Na2CO3，故B错误；
C、FeO与HNO3反应生成Fe(NO3)3，故C错误；
D、MgCl2(aq)电解生成Mg(OH)2和氢气、氯气，故D错误；
故选A。
易错点D，电解熔融无水氯化镁才能获得镁和氯气。
12、A
【解析】分析：有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。
详解：A．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol zeylastral最多与6molH2发生反应，A错误；
B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，C正确；
D．酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，1mol zeylastral可与2molBr2发生反应，D正确。
答案选A。
13、C
【解析】
A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；
B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。
14、C
【解析】
因为HNO3具有强氧化性，可将Fe直接氧化为Fe3＋，溶液中发生反应：Fe+4H++ NO3-= Fe3＋+ NO +2H2O，根据已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe过量，按H+含量反应计算，该反应消耗1.25mol Fe，5molH+，1.25molNO3- ，生成n(Fe3＋)= 1.25mol ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，Fe与生成的Fe3＋反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋反应消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3＋)= 1.25mol-0.5mol=0.75mol
A项，生成n(NO)=1.25mol，在标准状况下，体积V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A项错误；B项，，故浓度之比也为，故B错误；C项，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因为溶液体积为1L溶液中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 mol·L－1，故C正确；D，金属阳离子有Fe2+、Fe3＋，阴离子有未参与反应的SO42-和反应剩余的NO3-，故溶质有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D项错误。答案：C。
15、C
【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
详解：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间，1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为90%，A项错误；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B项错误；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C项正确；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动，D项错误；答案选C。
16、D
【解析】
试题分析：A．乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B．铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C．在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D．在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确；故选D。
考点：考查有机物的性质
17、B
【解析】
氨基酸分子间发生生成肽的反应,一个氨基酸分子中氨基和另一个分子中羧基反应生成肽键,据此判断高分子化合物中含有的结构片段。
【详解】
氨基酸分子在酸或碱的条件下加热，一个氨基酸分子中氨基和另一个分子中羧基反应生成肽键,所以高分子化合物中必定存在肽键，正确选项B。
18、A
【解析】
A.乙酸的相对分子质量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子数也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作两个甲醛，甲醛的相对分子质量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有个原子，A项正确；
B.二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应完全，转移电子数小于0.2NA，B项错误；
C.pH=1，代表的是溶液中氢离子浓度是0.1 mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氢离子，个数为0.1NA个，C项错误；
D.分子式为并不一定是乙醇，还可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA个碳氢键，D项错误；
答案选A。
分子式为的物质不一定是乙醇还有可能是甲醚，为易错点。
19、A
【解析】
通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；
答案为A。
20、B
【解析】
A、杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，A项不正确；
B、根据A中分析可知B项正确；
C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；
D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，D项不正确。
答案选B。
21、D
【解析】
A. 苯环上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合题意；
B. 苯环上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合题意；
C. 苯环上所有原子共面，甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合题意；
D. 苯环上所有原子共面，-CH3基团中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合题意；
所以本题答案：D。
结合几种基本结构类型探究原子共面问题。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面；以此解答。
22、D
【解析】
试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质

二、非选择题(共84分)
23、p N＞O＞C sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液
【解析】
a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定
a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；
【详解】
（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；
答案：p
（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
答案：N＞O＞C
（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；
答案：sp2 平面三角形
（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12; 在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
答案：12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液
24、1S22S22P63S23P6 HCl V形 极性分子 2H2O22H2O+O2↑ CH4O
【解析】
在18电子分子中，单原子分