2025届浙江省宁波市奉化高中、三山高中等六校化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025届浙江省宁波市奉化高中、三山高中等六校化学高二下期末教学质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ）

A．12h，I号 B．24h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号
2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
3、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤
D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
4、酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）

A．核磁共振氢谱中有5个峰
B．最多有15个碳原子共平面
C．可能发生缩聚反应生成高分子化合物
D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应
5、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
6、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．该溶液呈电中性
7、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下：

下列说法不正确的是   
A．还原步骤中可能会产生有毒气体
B．沉淀步骤中可用溶液代替溶液
C．滤渣的成分为S和
D．中可能混有杂质
8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为
B．与充分反应，转移的电子数为
C．的稀硫酸中含有的氢离子数目为
D．4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为
9、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
10、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是
A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色
B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7
C．0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强
D．0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13
11、下列有关物质的分类正确的是　　
A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C．酸性氧化物：、、 D．碱性氧化物：CaO、、
12、下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO- =HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+ OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、 SO42-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓
A．A B．B C．C D．D
13、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8
C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
14、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是
①银氨溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液　③NaOH溶液　④溴水
A．仅①④ B．仅②③
C．①②③④ D．仅①②④
15、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④
16、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
二、非选择题（本题包括5小题）
17、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：
(1)化合物A的结构简式是____________。
(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。
(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。
(4)下列说法正确的是____________。
A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
18、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。
（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。
（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。
（4）反应①的化学方程式_________________。
（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。
a．能够发生水解
b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl3溶液显紫色
d．苯环上的一氯代物只有一种
19、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是_______________________。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论

20、用一种试剂将下列各组物质鉴别开。
（1）和：_________________________
（2） ，和C6H12(已烯)：_________________
（3） ，CCl4和乙醇_______________________
21、 (1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式) __________。
(2)L­多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L­多巴分子中所含的官能团的名称是__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
结合图及表可知，12h，I号时合成甘油二酯转化率大，时间快；
【详解】
结合图及表可知，在12h时，辛酸的转化率和甘油二酯的含量较高，同时，反应时间增加的话，转化率和甘油二酯的含量不会增加的太明显，所以选用12h更好；在12h时，脂肪酶Ⅰ号的转化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以选用Ⅰ号，A项正确；
答案选A。
2、B
【解析】
乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。
点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。
3、B
【解析】
由海水中提取镁的工艺流程可知，贝壳高温煅烧，贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应制得石灰乳；向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳，母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体，六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制备镁。
【详解】
A项、海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；
B项、电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；
C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确；
D项、若直接加热MgCl2•6H2O，氯化氢挥发会促进MgCl2水解，使水解趋于完全得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正确；
答案选B。
4、C
【解析】
A.该物质中含8种位置的H原子,则核磁共振氢谱中有8个峰,故A错误;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,则2个苯环及-COOC-中的两个碳可共平面,最多14个碳原子共面,故B错误;C.含酚-OH,能发生缩聚反应,故C正确;D.酚-OH及-COOC-能与碱反应,则该物质最多能与含3mol的烧碱溶液反应,故D错误;答案：C。
该物质含酚-OH和-COOC-,且结构不对称,苯环为平面结构,结合酚,酯的性质来解答即可。
5、C
【解析】
分析：A.胶体容易发生聚沉；
B.氯化铁饱和溶液与沸水反应可以制备氢氧化铁胶体；
C.不符合发生复分解反应的条件；
D.胶体溶液发生聚沉。
详解：A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合；
B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体，即是Fe(OH)3胶体，B不符合；
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因为不符合复分解反应发生的条件，不反应，属于混合溶液，与胶体性质无关系，C符合；
D．墨水属于胶体，不同牌号的墨水带不同的电荷，相遇后容易发生胶体的聚沉，容易堵塞钢笔，D不符合；
答案选C。
6、D
【解析】分析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液显酸性，结合硫酸铜的性质、电解原理、电荷守恒分析解答。
下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
详解：A. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；
B. 硫酸铜与H2S反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B错误；
C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电，产生氧气。阴极铜离子放电，产生铜单质，C错误；
D. 溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，溶液呈电中性，D正确。
答案选D。
7、B
【解析】
A.在还原步骤中可能发生：，选项A正确；B.若用溶液代替溶液会引入新的杂质离子，选项B错误；C.BaS与发生：，，故滤渣的成分为：S和，选项C正确；D.滤液中含有，与生成，选项D正确。答案选B。
本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键。
8、A
【解析】
A.乙酸的相对分子质量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子数也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作两个甲醛，甲醛的相对分子质量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有个原子，A项正确；
B.二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应完全，转移电子数小于0.2NA，B项错误；
C.pH=1，代表的是溶液中氢离子浓度是0.1 mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氢离子，个数为0.1NA个，C项错误；
D.分子式为并不一定是乙醇，还可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA个碳氢键，D项错误；
答案选A。
分子式为的物质不一定是乙醇还有可能是甲醚，为易错点。
9、C
【解析】
电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
10、A
【解析】
A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O为弱电解质，故选A；
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；
C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；
D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；
正确答案：A。
判断弱电解质的依据关键点：①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。
11、C
【解析】
A. 由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是KAl(SO4)2⋅12H2O是纯净物，故A错误；
B. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B错误；
C. 能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C正确；
D. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误。
答案选C。
12、C
【解析】
A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A错误；B.因为 H++ClO-HClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++ BaSO4↓+NO+2H2O，故D错误；答案：C。
点睛：考查离子共存的知识。离子共存的条件是：离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。解答此题时抓住这些条件即可。
13、A
【解析】
A. 导电实验时灯泡很暗，只能证明可自由移动离子浓度小而不能证明CH3COOH是否完全电离，A符合题意；
B. 常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明盐发生了水解，该盐是强碱弱酸盐，证明醋酸是弱酸，B不符合题意；
C. 等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，证明醋酸的浓度大于其氢离子浓度，证明醋酸是弱酸，C不符合题意；
D. CH3COONa和H3PO4反应生成CH3COOH，说明H3PO4的酸性强于CH3COOH，而H3PO4属于弱酸，证明醋酸是弱酸，D不符合题意；
答案选A。
14、D
【解析】
①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．
苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。
15、A
【解析】
一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。
【详解】
①. NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；
②. Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；
③.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；
④.Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A。
本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。
16、D
【解析】
A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误；
B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误；
C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误；
D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=∆n/∆t==mol/s，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH2OH 取代反应 +NaOH +CH3CH2OH A、B、C
【解析】
由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇。
【详解】
（1）化合物A分子式为C2H6O，且属于醇类，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
（2）A与D反应生成酯，反应类型为酯化反应或取代反应；
（3）E为苯甲酸与乙醇酯化反应得到的酯，为苯甲酸乙酯，E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是+NaOH +CH3CH2OH；
（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；
B、在一定条件下C与硝酸反应生成，选项B正确；
C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；
D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。
答案选ABC。
18、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或
【解析】
E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目==2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1．A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。
【详解】
（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；
（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；
（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；
（4）反应①的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；
（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a．能够发生水解，含有酯基，b．能发生银镜反应，含有醛基，c．能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。
19、稀盐酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+
编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【解析】
（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。
【详解】
（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；
（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

20、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水
【解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；
（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；
（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。
点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
21、 　 酚羟基、氨基、羧基
【解析】分析：(1)有机物含有羰基、羟基、碳碳双键和醚键。
(2)有机物含有苯环、羟基、氨基和羧基。
详解：(1)由结构简式可以知道有机物含有羰基、羟基、碳碳双键和醚键,结构简式分别为；正确答案: 。
(2)由结构简式可以知道有机物含有酚羟基、氨基和羧基；正确答案:酚羟基、氨基和羧基。