宁夏吴忠市青铜峡高中2024-2025学年化学高二下期末检测试题含解析.doc

宁夏吴忠市青铜峡高中2024-2025学年化学高二下期末检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
D．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
3、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)
①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液
A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
4、关于下列四种烃的有关说法正确的是
① ②
③ ④
A．①催化加氢可生成3-甲基已烷 B．③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样
C．③中所有碳原子有可能共平面 D．②在同一直线上的碳原子有5个
5、下面不是污水处理方法的是：
A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法
6、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)
A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液
7、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
D．该电池放电时OH-向石墨电极移动
8、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)
B．该反应的逆反应是放热反应
C．v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态
D．c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态
9、下列物质分类正确的是(  )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、氯水、氨水均为混合物
10、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
D．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
11、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2 分子中C原子为sp杂化
C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有8种
B．柠檬烯和互为同分异构体
C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面
D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应
14、室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL
D．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1
15、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L
16、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
产生红棕色气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
该溶液可能原来含有氢氧化钡
A．A B．B C．C D．D
17、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯
18、已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（ ）
A．O2为还原产物
B．氧化性：O3＞I2
C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子
19、铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
A．精铜做阳极，粗铜做阴极
B．可用AgNO3溶液做电解质溶液
C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+
D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
20、关于晶体的下列说法正确的是　(　　)
A．原子晶体中只含有共价键
B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
21、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   )

A
B
C
D
被提纯物质
O2 (CO)
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
溴苯(溴)
除杂试剂
通过炽热的CuO
饱和碳酸钠溶液
生石灰
氢氧化钠溶液
分离方法
洗气
分液
蒸馏
分液
A．A B．B C．C D．D
22、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 (　　)
A．CH3Cl B．
C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。
(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________
(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________
24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：

(1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。
(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。
(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
25、（12分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：
(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。
(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论： ______。
26、（10分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接　　接　　接　　。

（2）装置C的作用是__；
（3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__；
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__；
（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒人空废液缸中
C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
27、（12分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。
实验一：确定W中元素组成
（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。
（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。
②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。
③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明W含碳元素的实验现象是__________________。
实验二：测定W中硫元素含量
（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
28、（14分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ： 2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

29、（10分）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；
A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。
2、C
【解析】
A. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L CCl4所含分子数，A错误；
B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的氧原子数目，B错误；
C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol÷2＝0.5 mol，C正确；
D. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。
答案选C。
3、A
【解析】
镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，而镁不能，则可先向镁粉的铝粉中加入烧碱溶液，使铝粉溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3沉淀，过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，答案选A。
4、C
【解析】分析：①催化加氢可生成3-甲基庚烷；B. ③催化加氢后的产物为3-甲基己烷；④催化加氢后的产物为2-甲基己烷；C.根据乙烯分子中6个原子共平面，进行分析；D.根据乙炔分子中四个原子共直线进行分析。
详解：催化加氢生成，命名为3-甲基庚烷，A错误；加成产物为，命名为3-甲基己烷；的加成产物为，命名为2-甲基己烷，二者加成产物不同，产物质谱图不完全一样，B错误；乙烯分子中四个氢原子被甲基、乙基取代，乙烯为平面结构，所以所有碳原子有可能共平面，C正确；乙炔分子中四个原子共直线，因此中，最多有4个碳原子共直线，D错误；正确选项C。
5、A
【解析】
污水的处理方法有：沉淀法、中和法、混凝处理法、氧化还原法、吸附法、离子交换法等，因此A不是污水处理方法。
6、B
【解析】
A．1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L× 0.1 mol·L－1×40g/mol=4g，故A错误；
B．100mL该溶液中含有OH- 物质的量为n=cV=0.1L×0.1 mol·L－1=0.01mol，故B正确；
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；
D．在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 mol·L－1 配制0.1mol•L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；
答案选B。
7、C
【解析】分析: A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH－-2e－= ZnO+H2O；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动。
详解：A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，A错误；
B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH－-2e－= ZnO+H2O，B错误；
C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，C正确；
D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动，D错误。
答案选C。
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融电解质等。
8、D
【解析】
A. 反应中铁和氧化亚铁都是固体，因此平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)，故A说法正确；
B. 根据题意，温度越高，K越大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应的逆反应是放热反应，故B说法正确；
C. v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反应速率相等，说明该反应达到了平衡状态，故C说法正确；
D．c(CO2):c(CO)=1:1不能说明两者物质的量浓度保持不变，故无法据此判断该反应是否达到平衡状态，故D说法错误。
故选D。
9、D
【解析】
A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；
B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；
C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；
D. 盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；
故合理选项为D。
电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物。
10、D
【解析】A. HCO与H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中，A不正确；B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性、也可能显碱性，NH不能大量存在于碱性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正确；C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，这两种离子会发生反应，生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，C不正确；D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液显碱性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4种粒子可以大量共存，D正确。本题选D。
11、B
【解析】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；
B、CO2 分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；
D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；
【详解】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；
B、CO2 分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；
D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；
故选B。
12、C
【解析】
A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；
B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；
C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。
本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
13、A
【解析】
A项，分子中一共有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，故A项正确；
B项，二者分子式不同，丁基苯少了2个H，则二者不是同分异构体，故B项错误；
C项，连接甲基的环不是苯环，环上含有亚甲基、次甲基结构，亚甲基、次甲基均是四面体结构，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C项错误；
D项，柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键。
14、B
【解析】
试题分析：从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH—BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正确。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。
15、B
【解析】
1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。
16、D
【解析】
A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；
C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；
D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；
故选D。
【点晴】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。
17、A
【解析】
A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确；
B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误；
C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误；
D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。
答案选A。
18、A
【解析】反应O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。
A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；
B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；
C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。
故答案选A。
19、D
【解析】
电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。
【详解】
A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；
B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；
C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu，故C错误；
D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；
答案选D。
20、A
【解析】
A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
答案选A。
21、A
【解析】
A．CO与炽热的CuO反应生成二氧化碳，混入了杂质气体，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B正确；
C．酒精不能与生石灰反应，而水能与生石灰反应生成高沸点的氢氧化钙，进而通过蒸馏的方式将二者分离，故C正确；
D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
答案选A。
22、B
【解析】
A、一氯甲烷不能发生消去反应，A错误；
B、2－溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；
C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；
D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；
答案选B。
掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。

二、非选择题(共84分)
23、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反应
【解析】
乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。
【详解】
(1) 由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；
(2)由已知-Et为乙基， 的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；
(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反应；
(4) 分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；
答案：。
(5) 由框图可知要合成 就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路线为：；答案：。
24、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 ＋(n-1)H2O
【解析】
（1）A→B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，B→C时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，C→D时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+X→D+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(9×2+2−13+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。
点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。
25、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少 适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
【解析】
（1）①新制氢氧化铜为蓝色悬浊液，氧化乙醛后铜元素化合价从+2价降低到+1价会变成砖红色沉淀Cu2O，据此证明乙醛被氧化；
②乙醛在碱性条件下加热，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸钠、氧化亚铜和水；
③对照实验Ⅱ，实验Ⅲ的现象说明乙醛发生了缩合反应，据此分析作答；
（2）对照实验Ⅳ和实验Ⅴ，分析氢氧化钠浓度对反应的影响；
（3）实验Ⅶ砖红色现象明显，根据变量法分析作答。
【详解】
（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，则实验中颜色会发生明显变化，即蓝色悬浊液最终会变为红色沉淀，据此可证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，
故答案为蓝色悬浊液最终变为红色沉淀；
②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式为CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O，
故答案为CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O；
③实验Ⅲ中上层清液出现棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀，其可能的原因是相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少，
故答案为相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少；
（2）通过实验Ⅳ和实验Ⅴ的现象可以看出，乙醛溶液浓度一定时，适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O，
故答案为适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O；
（3）通过对比实验Ⅵ和实验Ⅶ，实验Ⅶ中氢氧化钠的浓度较大，乙醛的浓度较小，通过现象可以得出结论，氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大，
故答案为氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大。
26、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 CH2=CH2+Br2→ CH2Br﹣CH2Br B
【解析】
试题分析：（1） 乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2 一二溴乙烷。所以B经A①插人A中， D接A②；A③C F E G；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。
考点：考查在实验室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。
27、 加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色 2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑） 2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+ X中颜色变浅