2024-2025学年江苏省徐州五中高二下化学期末监测模拟试题含解析.doc

2024-2025学年江苏省徐州五中高二下化学期末监测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )
A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3
2、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2S D．NH4NO3
3、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B．C22-与N2互为等电子体
C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
4、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
5、下列实验操作或方法中，不合理的是（）
A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性
D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体
6、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)
A．①<②<④<③ B．①<③<②<④
C．①<②<③<④ D．④<②<③<①
7、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )
A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯
8、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1
B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1
C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1
9、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
10、由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）
A．该药物中间体属于芳香烃
B．该药物中间体中含有三种官能团
C．该药物中间体的所有碳原子可能共面
D．该药物中间体可以发生加成反应和取代反应
11、下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．水的沸点比硫化氢的高 D．DNA的双螺旋结构
12、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物
13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　 ）
A． B．
C． D．
14、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH
15、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ）
A． B．
C． D．CH2=CHCl
16、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64 g N2H4含共价键数为14 NA
B．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA
C．2 mol N2中共用电子对数为10 NA
D．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA
17、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
18、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是
A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5
19、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)
A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶1∶1
20、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
A．CH3N, B．CH2SeO,
C．CH4S, D．CH4Si，
21、有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ）

选项
a转化为b
a转化为c
c转化为b
A
NaOH
Na
CO2
B
Na2CO3
NaOH
HCl
C
NaHCO3
NaOH
CO2
D
NaHCO3
NaCl
HCl
A．A B．B C．C D．D
22、控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）。

A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B．盐桥中的K+移向甲烧杯
C．电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
D．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。

已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO
(1)按官能团分类，A属于_________。
(2)A→B的反应类型是_________。
(3)A→C的转化中Na的作用是__________。
(4)写出A→D的化学方程式：_______________。
(5)F的结构简式是_________。
24、（12分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。

已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：
(1)E中官能团的名称是______________。
(2)C的结构简式是__________________。
(3)写出①的化学反应方程式_______________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应
C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E
25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶
（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。
A．41％ B．50％ C．61％ D．70％
26、（10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。
(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。
(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
27、（12分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：

（1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。
（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。
28、（14分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含______键；
氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；
氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式
29、（10分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg
C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；
③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；
④C装置的作用是______________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、Fe2(SO4)3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，A错误；
B、氯化钾属于不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，B错误；
C、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，进一步促进水解，所以得到氢氧化铁，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼烧得到Fe2O3固体，C正确；
D、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，D错误；
答案选C。
2、A
【解析】
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，则A．CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，A正确；B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，B错误；C．Na2S中钠离子和S2-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C错误；D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，D错误；答案选A。
3、B
【解析】分析：A. CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B. C22-含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D．晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.
详解：A. CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B. C22-含电子数为：2×6+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D. 依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12和含有C22-为：1+6=4，D错误；答案选B.
点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和C．
4、D
【解析】分析：A.有吸水性的物质能起到干燥的作用；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；C. 补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料。
详解:A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；
B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，所以B选项是错误的；
C. 碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取，C项错误；
D.碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
5、C
【解析】A．淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故B正确；C．SO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D．利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。
6、D
【解析】
CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5，所以CH3COONH4 溶液显中性 。
【详解】
①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7； ②NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性， pH<7；③由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7； ④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液显酸性， pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其酸性强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故选D。
CH3COONH4溶液酸碱性的判断要依据对应的电离常数，这点要注意。
7、B
【解析】
准确量取20.00mL KMnO4溶液，根据精确度只能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故B正确；
综上所述，答案为B。
酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液；
碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液；
滴定管精确度为小数位后两位。
8、D
【解析】
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的△H≠-57.3kJ/mol，A错误；
B．由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3 kJ·mol－1，B错误；
C.合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol，D正确；
答案选D。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较△H大小时要带着符合比较，题目难度不大。
9、C
【解析】
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
10、A
【解析】
A. 该药物中间体除了含有碳、氢元素外，还含有N、O、Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；
B. 该药物中间体中含有硝基、肽键、氯原子三种官能团，故B正确；
C. 含碳氧双键的碳原子是平面结构，苯环是平面结构，结合单键可以旋转，该药物中间体的所有碳原子可能共面，故C正确；
D. 该药物中间体有苯环可以发生加成反应和取代反应，含肽键和氯原子可以发生取代反应，故D正确；
答案选A。
11、A
【解析】
A．乙醚不能形成分子间的氢键，其沸点只受范德华力的影响，A符合题意；
B．乙醇与水分子间易形成氢键，所以乙醇与水互溶，B不合题意；
C．水分子间能形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的沸点出现反常，从而使水的沸点比硫化氢的高，C不合题意；
D．DNA的双螺旋结构中，碱基对之间通过氢键维系，D不合题意；
故选A。
12、B
【解析】
从电离能的数据看，X元素的第二电离能是第一电离能的9倍多，所以X易失去1个电子，显+1价；Y的第四电离能比第三电离能大四倍多，所以Y易失去3个电子，显+3价。
【详解】
A．由分析知，元素X的常见化合价是+1价，A正确；
B．元素X显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B错误；
C．从电离能的数据比较中可以看出，元素Y易失去3个电子，是ⅢA族元素，C正确；
D．若元素Y处于第3周期，则为铝，它的氧化物Al2O3为两性氧化物，D正确；
故选B。
13、D
【解析】
原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。
【详解】
A.K元素原子核外有19个电子，失去一个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；
B.As是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合题意；
C.N元素原子核外有7个电子，获得3个电子，形成N3-，电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合题意；
D.Cr元素原子核外有24个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；
故合理选项是D。
本题考查原子核外电子排布，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。
14、D
【解析】
在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。
15、B
【解析】
A. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A错误；
B. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；甲烷是正四面体，所以参与构成甲烷构型的几个原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正确；
C. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C错误；
D. 乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D错误；
故合理选项为B。
16、D
【解析】
A.1个N2H4分子中含有5个共价键，64g N2H4的物质的量是2mol，含有共价键的物质的量为10mol,则其中含共价键数为10 NA，A错误；
B.9.2 g N2O4的物质的量是0.1mol，由于在1个N2O4中含有2个N原子，0.1mol N2O4中含有的氮原子的物质的量为0.2mol,则其N原子数为0.2NA，B错误；
C. N2中含有3对共用电子对，则2 mol N2中共用电子对数为6 NA，C错误；
D.根据方程式可知：在反应中，N2H4的N其化合价从-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合价升高，则总共失去4×2mol=8mol电子，则每生成4mol水，转移8mol电子，则反应产生1mol H2O，转移的电子数为2 NA，D正确；
故合理选项是D。
17、D
【解析】
A．根据△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断；
B．根据△H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的HBr稳定性分析判断；
C．根据△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变分析判断；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，据此分析判断。
【详解】
A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为△H2=+akJ/mol，故D正确；
答案选D。
18、B
【解析】
A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，答案选B。
点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。
19、D
【解析】
在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)==mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)==mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的，所以c(HNO3)==mol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。
点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的。
20、D
【解析】
A．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，N原子最外层有5个电子，应形成3个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，A正确；
B．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，O和Se均为第ⅥA族元素，其原子最外层均有6个电子，均应形成2个共价键，B正确；
C．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，S原子最外层有6个电子，形成2个共价键，C正确；
D．H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外层电子数均为4，应形成4个共价键，C原子和Si原子均不满足，D错误。
答案选D。
21、C
【解析】
A.加入 NaOH，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，A不合题意；
B. 加入 Na2CO3，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，B不合题意；
C. NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；NaOH与-COOH、酚-OH反应，实现a→c的转化；通入CO2，只能与-ONa反应，实现c→b的转化，C符合题意；
D．NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；加入NaCl，不能实现a→c的转化，D不合题意。
故选C。
22、D
【解析】
分析：根据原电池总反应方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨电极为正极，Fe3+得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，据此解答。
详解：A项，石墨电极为正极，得到电子，银电极为负极，失去电子，因此外电路中电子从银电极流向石墨电极，故A项正确。
B项，盐桥中的阳离子K+移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，故B项正确；
C项，电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，由于铁的金属活动性比银强，形成了新的原电池，此时铁作负极，银电极作正极，外电路电流方向为由由银到石墨，故电流计指针将向左偏转，故C项正确；
D项，一段时间后，原电池反应结束，灵敏电流计指针应该指向0刻度，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O
【解析】
A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。
【详解】
(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。
(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以A→B的反应类型是取代反应。
(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。
(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。
(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。
本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。
24、酯基 CH2=CHCOOH CH≡CH+HCHO H2C=CHCHO C
【解析】
烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。
【详解】
烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；
(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；
答案为酯基；
(2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；
答案为：CH2=CHCOOH；
(3) ①反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CH≡CH+HCHO H2C=CHCHO；
答案为：CH≡CH+HCHO H2C=CHCHO；
(4) A.C 为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应 ，A正确；
B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；
C.反应①和⑤，均为加成反应，C错误；
D. B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；
答案为：C。
25、 直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥环已烯 C C
【解析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；
（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检