福建省永春县第一中学2024-2025学年高二下化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

福建省永春县第一中学2024-2025学年高二下化学期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
2、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体中有芳香烃
D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
3、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

A．实验时冷却水应从a进入，从b流出
B．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
4、绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
5、下列说法中正确的是(    )
A．能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
6、已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
7、下列离子方程式中正确的是( 　)
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
8、下列反应的离子方程式正确的是
A．工业上用电解法制备烧碱：
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O
9、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
10、下列有关说法正确的是（ ）
A．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类
D．合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
11、下列说法错误的是
A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
12、关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是

A．锌片逐渐溶解
B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C．电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
13、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A．b为电源的正极
B．电子流向：c→a→b→d
C．c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2
D．转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L
14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
15、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
17、从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．2种 B．4种 C．8种 D．16种
18、有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）
A．油脂水解可以得到丙三醇 B．可用碘水检验淀粉是否水解完全
C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同
19、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是
A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键
B．C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同
C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键
D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应
20、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
21、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种
D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
22、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－
⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O
⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑
⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O
⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋
⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O
⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ
⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2
A．⑵⑶⑷⑹ B．⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________；
（2）第②步反应的化学方程式是________________________________________；
（3）B的名称（系统命名）是______________________________；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：

已知：①G的分子式为：C8H5N2OI
②
③
回答下列问题：
(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。
(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。
(3)写出E→G反应的化学方程式________________。
(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。
(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。
25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶
（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。
A．41％ B．50％ C．61％ D．70％
26、（10分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。
27、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。
28、（14分）下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）

请回答下列问题
（1）A物质的化学式为_____________________。
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。
②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。
（3）当X是强酸时：
①C在常温下是__________态单质。
②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。
29、（10分） “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
请回答：
（1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。
②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2) D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO2 的转化率为_____________。
③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。
详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；
B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；
C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故C错误；
D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。
故答案选A。
2、B
【解析】
PBT的单体是对苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通过单体的缩聚反应制的，其存在羟基、酯基和羧基等3种官能团。
【详解】
A.PBT的单体是对苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通过单体的缩聚反应制的，A 错误。
B. PBT中含有羧基、羟基和酯基，正确，
C.对苯二甲酸不是芳香烃，是芳香烃的衍生物，C 错误，
D.1，4—丁二醇不能与NaOH、Na2CO3反应，D 错误。
故选B。
3、B
【解析】A项，冷凝管中水流的方向应该是下口进上口出，以便冷凝管内充满水，使冷凝管内的气体充分冷凝，所以实验时冷却水应从b进入，从a流出，故A错误；B项，在蒸馏烧瓶中加热液体时可能会因为局部受热不均匀而造成局部沸腾，即暴沸，加入碎瓷片增大了接触面积，可以防止暴沸，故B正确；C项，海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾时只有水蒸气逸出，而无机盐不会逸出，所以锥形瓶中收集到的是淡水，故C错误；D项，使用该装置蒸馏含NaCl和MgCl2的海水时，可以得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分离NaCl和MgCl2，故D错误。
4、D
【解析】
A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，A错误；
B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；
C.处理含NH4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH4++NO2-=N2+2H2O，C错误；
D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；
答案为D。
5、B
【解析】
A. 能电离出离子的化合物不一定都是离子化合物，例如HCl等，A错误；
B. 共价键在熔融状态下一般不能断键，离子键可以，因此熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B正确；
C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，例如醋酸分子中含有非极性键，C错误；
D. 非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。
答案选B。
6、D
【解析】
A项、饱和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，则c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，则c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；
B项、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；
C项、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mol/L-0.0004 mol/L×2=0.0002mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）= Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）= =4.36×10-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。
故选D。
本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag＋)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(Ag＋)。
7、C
【解析】分析：先根据所给物质的化学性质判断其反应产物，再根据离子方程式书写要求判断离子方程式是否正确。
详解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A选项电荷不守恒，正确的是：2Na +2H2O=2Na++2OH– + H2↑，A选项错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，1mol氢氧化钡电离出2mol氢氧根离子，1mol硫酸电离出2mol氢离子，反应的离子方程式：Ba2++2OH–+ 2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B选项错误；氨水是弱碱，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C选项正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀和氨气，D选项错误，正确选项C。
点睛：离子方程式正误判断规律（三“看”）：
第一看：符不符（即是否符合反应事实）
（1）反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；
（2）漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓；
（3）反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“足量”等情况：如：本题中的B选项配比不正确，D选项没有考虑石灰水是足量的。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）
⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等；
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等，如本题中的A选项；
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等；
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式；
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号；
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
8、D
【解析】
A. 工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：，A错误；
B. 醋酸是弱酸，不成拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2 O+ CO2↑，B错误；
C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C错误；
D. 双氧水具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液中反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正确；
故合理选项为D。
9、D
【解析】
对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；
答案选D。
铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
10、C
【解析】分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C．甘油与硝酸发生硝化反应，形成酯类物质；D、涤纶中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差。
详解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸与甘油，最终分解生成二氧化碳和水，选项A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，选项B错误；C．甘油与硝酸发生硝化反应得到硝化甘油，形成酯类物质，选项C正确；D、涤纶子中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，俗称“的确良”，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
11、A
【解析】
A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子为ns2，故A错误；
B．C2H4和HCN分子结构式分别为、H-C≡N，所以二者都含有σ键和π键，乙烯分子中C原子采用sp2杂化、HCN中C原子采用sp杂化，二者中C原子杂化方式不同，故B正确；
C．H2O中O原子成2个σ键，有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；NH3中N原子成3个σ键，有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；CH4分子中C原子形成4个σ键，采取sp3杂化，故C正确；
D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故D正确；
答案选A。
12、A
【解析】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，A正确。B. 该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，B错误；C. 锌作负极，铜作正极，电子从锌极沿导线流向铜极，C错误；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D错误。答案选A.
点睛：原电池中，电子由负极经导线流向正极，电子不能在水溶液中移动。
13、C
【解析】
根据图示可知，c极C2O52-→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极，阳极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2，阴极电极反应式为：CO32-+4e-═C+3O2-，据此分析解答。
【详解】
A．根据图示可知，c极C2O52-→O2，则c电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以a为电源正极、b为电源负极，故A错误；
B．c电极发生失去电子的氧化反应，电子由阳极流入电源正极，再由电源负极流出到阴极，即电子流向：c→a，b→d，电子不能通过电解质溶液，故B错误；
C．c极C2O52-→O2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以c极的电极反应式为2C2O52--4e-═4CO2 +O2，故C正确；
D．电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程，转移0.4mol电子可捕获0.1mol CO2，没有指明温度和压强，CO2的体积不一定是2.24L，故D错误；
故选C。
14、A
【解析】
A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。
掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。
15、D
【解析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A错误；B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，里面残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B错误；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选项C错误；D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D正确。答案选D。
16、B
【解析】
分析：A、胶体是大分子的集合体；
B、根据氩气的组成解答；
C、根据丙三醇的结构分析；
D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
17、C
【解析】分析：丁基有四种，萘环上的位置有2种。
详解：丁基有四种，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘环上的位置有2种，，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，故选C。
18、C
【解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B、碘单质遇淀粉变蓝色；C、蛋白质水解生成氨基酸；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．
详解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A正确；B、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C错误；D、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D正确。故选C。
点睛：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，平时注意知识的积累，易错点C，蛋白质水解生成氨基酸。
19、D
【解析】
A. 碳碳三键由1个σ键和2个π键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；
B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则sp-s σ键与s-p σ键的对称性相同，B错误；
C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个σ键和4个π键，C错误；
D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的π键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；
故合理选项为D。
20、C
【解析】
A．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，降低CO2转化率，B错误；
C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高CO2转化率，C正确；
D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误；
故答案选C。
21、A
【解析】
A.用热碱液可促进油污的水解，则利用此原理处理沾附在试管内壁上的油脂，故A正确；
B.蚕丝的主要成分是蛋白质而不是纤维素，故B错误；
C.淀粉水解产物是葡萄糖；由于组成蛋白质的氨基酸不同，所以蛋白质水解可能生成不同的氨基酸，故C错误；
D.毛织品的化学成分是蛋白质，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，故D错误；
故选A。
22、C
【解析】分析：（1）浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气；
(2) 使SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
(3)偏铝酸钠溶于通入二氧化碳生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱酸,二氧化碳过量生成碳酸氢根；
(4）过量的OH-和NH4+、HCO3-分别发生反应；
(5) 碳酸氢根离子保留整体；
(6) 该反应需要加热，浓盐酸中的HCl在离子方程式中需要拆开；
(7) 水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体；
(8）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
(9) 苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
(10) 硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反应事实，应为碘离子与硝酸得反应；
详解：（1）浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）错误；
(2) 明矾溶液