LiOH的物化性质.doc

氢氧化锂
一、 LiOH：白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解）。有腐蚀性。
二、理化性质
物理性质
　　外观与性状：白色四方晶系晶体。 　　pH(1mol/L)：14 　　熔点(℃)：471.2 　　相对密度（水=1）：1.46（无水物），1.51（一水合物） 　　沸点(℃)：925（1626℃分解完全） 　　分子式：LiOH 　　分子量：23.95 　　溶解性：溶于水，微溶于乙醇。 　　溶解度： 　　该品在不同温度下于水中的溶解度（g/100g H2O）： 　　0℃：12.7 　　10℃：12.7 　　20℃：12.8 　　30℃：12.9 　　40℃：13.0 　　50℃：13.3 　　60℃：13.8 　　80℃：15.3 　　100℃：17.5 　　（以上数据引自：B.A.拉宾诺维奇主编《简明化学手册》） 　　15℃：5.3mol/L（数据引自：傅献彩主编《大学化学 下册》）[1]
化学性质
氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。 　
　1．碱性反应 　　可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。 　　
2．与酸中和 　　HCl+LiOH=LiCl+H2O 　　
3．与酸性氧化物反应 　　2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳） 　　
4．与金属盐溶液反应 　　FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl[3]
三、作用与用途
氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。 　　可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。[4] 　　用于制锂盐及锂基润滑脂，碱性蓄电池的电解液，溴化锂制冷机吸收液等;石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造;要用作制取锂化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业。
四、 制备
复分解法
　　氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。
氧化还原法
　　金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。

一、 电石渣：电石渣是电石水解获取乙炔气后的以氢氧化钙为主要成分的废渣
主要成分有
CaO
CaS
Ca3N2 　
Ca3P2 　
Ca2Si
Ca3As2
Ca(OH)2
同时也含有一些硫化物、磷化物等有毒有害物质，具体成分很复杂。
二、 锂单质的化学性质
金属Li比较主要的化学性质
1、4Li+O2(过量）=2Li2O（其它碱金属生成Na2O2、K2O2、KO2、RbO2/CsO2）
2、2Li＋S＝Li2S（其它碱金属也有类似反应，反应激烈，也有多硫化物产生。）
3、2Li＋H2＝2LiH（碱金属在高温下都与H2反应，其中LiH最稳定）
4、2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2（Li反应缓慢，K发生爆炸，与酸反应都发生爆炸，LiOH在高温下分解，其它不能）
5、2Li＋X2＝2LiX（其它碱金属也有类似反应，X＝卤素）
6、6Li＋N2＝2Li3N（室温下反应，Li的特殊性,其它碱金属不能）
7、3Li＋E＝Li3E（其它碱金属也有类似反应，E＝P、As、Sb、Bi，加热反应）