2020《名师导学》高考新课标化学一轮讲义：微专题(三)新情景下氧化还原反应方程式书写.doc

高频考点微专题(三)新情景下氧化还原反应方程式书写(建议用时：40分钟)(对应考点集训第200页)对点训练1(1)SO2的水溶液中滴入紫色KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，则反应的离子方程式为_。(2)(2015全国卷改编)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，试写出该反应的离子方程式：_。答案(1)5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O2(1)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。答案(1)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(2)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl3(1)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(2)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。答案(1)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O4(1)(2015全国卷改编)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。答案(1)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O5(1)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(2)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。答案(1)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(2)4Al(NO3)312NO23O22Al2O36(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_。(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式：_。答案(1)3NO2H=NO2NOH2O(2)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(3)SOI2H2O=2ISO2H7(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O8高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。(1)反应器中发生的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)反应器中发生的离子方程式为_。解析(1)反应器的主物质反应为NaClO3H2SO4(浓)NaHSO4HClO4ClO2。(2)反应器的主物质反应为ClO2SO2ClOSO答案(1)3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O21(2)4OHSO22ClO2=2ClOSO2H2O9Cu与一定量的浓HNO3发生反应，已知生成NO2与NO的物质的量比为14。则该反应的总离子方程式为_。答案13Cu36H10NO=13Cu22NO28NO18H2O10乙醇与酸性KMnO4溶液反应生成乙酸，写出离子方程式：_。答案5C2H5OH4MnO12H=5CH3COOH4Mn211H2O章末知识结构整理(对应复习讲义第22页),自我校对_答案交叉分类法物理化学电子转移化合价变化复分解反应肯定性否定性电荷守恒引入性第 5 页 共 5 页