2020《名师导学》高考新课标化学一轮讲义：微专题(三)新情景下氧化还原反应方程式书写.doc

高频考点微专题(三)　新情景下氧化还原反应方程式书写
(建议用时：40分钟)
(对应考点集训第200页)
[对点训练]
1．(1)SO2的水溶液中滴入紫色KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(2)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O
2．(1)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子
SO
SO
NO
NO
Cl－
c/(mol·L－1)
835×

10－4
6.87×

10－6
1.5×

10－4
1.2×

10－5
3.4×

10－3

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)
(2)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－
3．(1)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
__
[答案]　(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－
(2)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
4．(1)(2015·全国卷Ⅰ改编)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________
_________________
(2)用NaClO­NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋

(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
5．(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
_______________________________
[答案]　(1)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3
6．(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
(2)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑
(3)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋
7．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式：____________________________
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O
8．高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。

(1)反应器Ⅰ中发生的化学方程式为________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(2)反应器Ⅱ中发生的离子方程式为____________。
[解析]　(1)反应器Ⅰ的主物质反应为NaClO3＋H2SO4(浓)―→NaHSO4＋HClO4＋ClO2↑。
(2)反应器Ⅱ的主物质反应为ClO2＋SO2―→ClO＋SO
[答案]　(1)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O　2∶1
(2)4OH－＋SO2＋2ClO2===2ClO＋SO＋2H2O
9．Cu与一定量的浓HNO3发生反应，已知生成NO2与NO的物质的量比为1∶4。则该反应的总离子方程式为________________________________________________________________________。
[答案]　13Cu＋36H＋＋10NO===13Cu2＋＋2NO2↑＋8NO↑＋18H2O
10．乙醇与酸性KMnO4溶液反应生成乙酸，写出离子方程式：________
[答案]　5C2H5OH＋4MnO＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O[章末知识结构整理]
(对应复习讲义第22页)

,[自我校对]
①______________________
②______________________
③______________________
④______________________
⑤______________________
⑥______________________
⑦______________________
⑧______________________
⑨______________________
⑩______________________
[答案]　①交叉分类法
②物理　③化学
④电子转移　⑤化合价变化
⑥复分解反应　⑦肯定性　⑧否定性　⑨电荷守恒
⑩引入性

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