2025届河南省洛阳市洛宁县九年级化学第一学期期末联考模拟试题含解析.doc

2025届河南省洛阳市洛宁县九年级化学第一学期期末联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A．实验观察到试管中红色固体变黑
B．网罩的作用是集中火焰、提高温度
C．实验结束要先熄灭酒精灯再移出导管
D．反应中木炭发生还原反应
2．根据如图三种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．这三种微粒表示两种元素
B．①②所代表的微粒化学性质相似
C．②代表的元素位于元素周期表第二周期
D．③代表的是金属元素
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）
A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素
B．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
C．燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．因为稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，所以CO2属于酸
4．下列用途主要利用化学性质的是
A．铜做导线
B．食品包装中充入氮气
C．金刚石用于切割玻璃
D．干冰用于人工降雨
5．下列实验方案能达到目的是
A．探究一氧化碳和氢气的燃烧产物 B．探究二氧化锰对反应速率的影响
C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究溶液浓度对反应速率的影响
6．火法炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D．反应前后元素种类没有发生变化
7．下列有关液体实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．量取液体 D．滴加液体
8．某有机物4.6克充分燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下关于有机物组成元素推断正确的是:
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
9．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
10．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
11．下列图像关系合理的是（ ）
A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
B．锌加入到足量的稀硫酸中
C．水的电解
D．向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
12．下列物质为化合物的是（　　）
A．食醋 B．洁净的空气 C．石油 D．干冰
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出编号的仪器名称：①________________；②____________________。
（2）B装置是常见的气体发生装置。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至____________________处，形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到____________________，表示装置B的气密性良好。若用该装置制取CO2气体则反应的化学方程式是________________________；若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是__________________________。
（3）用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条____________________，观察木条火焰是否熄灭。
（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是___________________（填序号）。
14．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校两个化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。

（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气。（盐酸有挥发性，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）
①所选仪器的连接顺序为__________（填写仪器序号字母）。
②选用A装置作为制取氢气的发生装置的优点是：______________。
③A装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式是：______________。
（2）第二组的同学欲用一氧化碳在高温的条件下还原赤铁矿，用以测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数并探究反应后的气体产物（已知杂质不挥发也不发生反应）。所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→E→D。
①仪器D中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了__________。
②仪器E中发生反应的化学方程式为___________。
③小组同学实验时先通了一会儿CO之后再点燃酒精灯，这样做的原因是___________。
④已知装置E中赤铁矿石样品的质量为20g，若充分反应后，E装置中剩余固体质量为15.2g，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_____________。
15．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______________，说明气密性良好。
（2）装置B反应的化学方程式为_____________，装置C中观察到的现象是__________。
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_________。
16．请结合图示实验装置，回答下列问题：

(1)写出标号②仪器名称_________；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置是___(选填序号)；
(3)若B中固体为锌粒，②中用稀硫酸可制H2，若用E装置(原来瓶中是空气且正立)收集H2，气体应从__端通入(选填“a”或“b”)若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置，则D中应装药品名称______；
(4)实验室制CO2反应的化学方程式_____，若用C装置代替B装置CO2，优点是________；若要验证二氧化碳与水反应，则D中应装药品名称____，CO2与水反应方程式是______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．尿素[CO（NH2）2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，是目前使用量较大的一种化学氮肥。试计算：
（1）尿素中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比；
（2）120kg尿素中的含氮量与多少kg硝酸铵NH4NO3中的含氮量相等？
18．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2g二氧化锰和68g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4g，求：
（1）反应中生成氧气的总质量；
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）下图为探究蜡烛在不同条件下熄灭的实验。

(1)用燃烧的条件分析1中蜡烛熄灭的原因______________________；
(2)用物质的性质分析II中蜡烛熄灭的原因______________________。
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A、氧化铜为黑色，铜是红色，氧化铜被还原为铜，试管中应该是黑色固体变红，错误；
B、网罩的作用是集中火焰、提高温度，正确
C、实验结束时应先将导管从澄清石灰水中拿出，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂，错误；
D、碳还原氧化铜实验中，木炭得到氧，发生氧化反应，错误；
故选B。
2、C
【详解】A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③的质子数分别为8、13、13，有两种，所以它们表示两种元素，不符合题意；
B、最外层的电子数主要决定元素的性质，①②的最外层电子数相同，所以化学性质相似，不符合题意；
C、②代表的元素的原子核电荷数=质子数=13，原子核外共有3个电子层，每层的电子数依次为2、8、3，电子层数=所在周期数，所以②代表的元素位于元素周期表第三周期，符合题意；
D、根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，不符合题意。故选C。
当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子。
3、A
【详解】A、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；故选项正确；
B、铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，都发生化学变化，都遵循质量守恒定律；故选项错误；
C、燃烧常伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光；故选项错误；
D、因为稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2中只含有碳、氧两种元素，属于氧化物，不属于酸；故选项错误。
故选：A。
4、B
【详解】A、铜做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A错；
B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气化学性质稳定，故B正确；
C、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故C错；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故D错。
故选B。
5、C
【解析】A、氢气燃烧产生水，火焰上方干燥烧杯中能产生水雾，则该物质是氢气，不能确定一氧化碳燃烧产生二氧化碳；故选项错误；
B、探究二氧化锰对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应该相等；故选项错误；
C、空气中的白磷燃烧而红磷不燃烧，则说明燃烧需要到达可燃物着火点温度，空气中红的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，则说明燃烧需要与助燃物接触；故选项正确；
D、探究溶液浓度对反应速率的影响时，应该使用同种金属；故选项错误；
故选：C。
6、B
【详解】A、该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，生成物比反应物少3个碳原子和3个氧原子，X的计量数为3，则X的化学式：CO；故选项正确，但不符合题意；
B、反应物碳和碳酸锌都是固体，生成物中锌是固体，一氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知反应后固体质量减少；故选项错误，但符合题意；
C、碳酸锌中锌元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，则碳元素为+4价；故选项正确，但不符合题意；
D、该反应中锌元素和碳元素的化合价都发生改变；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7、A
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。
8、C
【分析】根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于4.6g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于4.6g，则有机物中含有O元素。
【详解】由4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为8.8g×（×100%）=2.4g，
H元素的质量为5.4g×（×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
则有机物中一定含有O元素，故选C。
根据质量守恒定律，反应前后分子总类一定改变，分子个数可能不变，原子种类和个数一定不变。
9、A
【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨质疏松，选项A正确；
B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B不正确；
C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C不正确；
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项D不正确。故选A。
10、C
【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，错误；
B、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；
D、质子数为11，核外电子数都为10，为阳离子，错误；
故选C。
11、A
【解析】久置的氢氧化钠溶液部分变为碳酸钠，滴加盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完时再与碳酸钠反应产生气体，故A对；锌加入足量的稀硫酸中产生气体的质量会不断增加直到锌反应完，B错；电解水时，产生的氢气与氧气的体积比是2︰1，而不是质量比，C错；向pH＝9的溶液中加水，溶液的pH不断减小至趋近于7，但不会小于7，D错．
12、D
【详解】A、食醋是醋酸和水等物质组成的，属于混合物，故A错误；
B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B错；
C、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故C错；
D、干冰是碳和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用化合物的概念来判断物质是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 集气瓶 浸没长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端管口处有气泡冒出 放在集气瓶口 AE
【详解】（1）据图可知仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器F连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器F的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置B的气密性良好；B装置属于固液在常温下反应制取气体，大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是；
（3）检验CO2是否收集满的方法是可将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭；
（4）实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气属于加热固体制取气体，发生装置是应选A；氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，收集装置应E。
14、A-C-B-G 可以控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排净装置内的空气，防止一氧化碳不纯受热爆炸 80%
【分析】本题是综合性实验题，涉及到制气，干燥，除杂，检验，，评价，计算等。
【详解】（1）以锌粒和稀盐酸为原料，制取氢气。因为盐酸有挥发性，制得氢气中除了含有水蒸汽外，还含有氯化氢气体。可先用硝酸银溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸汽，从而得到干燥纯净的氢气，仪器的连接顺序为A-C-B-G。
（2）A装置添加液体仪器是分液漏斗，它可调控液体的滴加速度，因此选用A装置作为制取氢气的发生装置的优点是可以控制反应的速率。
（3）A装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）仪器D中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了二氧化碳。
（5）仪器E中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（6）一氧化碳是具有可燃性气体，混有空气加热或点燃时可能会发生爆炸，所以在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通了一会儿CO之后再点燃酒精灯，这样做的原因是排净装置内的空气，防止一氧化碳不纯受热爆炸 。
（7）根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知氧化铁被还原成铁，固体质量减少，减少的质量是氧化铁中含氧元素的质量。则氧化铁中含氧元素的质量为： ；赤铁矿石中氧化铁的质量： ，则
则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。
15、液面不下降 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 紫色石蕊试液变红 灭火
【解析】（1）检查A装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到液面不下降，说明气密性良好；（2）A装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，在装置B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，装置C中，二氧化碳和水反应生成碳酸，观察到的现象是紫色石蕊试液变红；（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。
16、分液漏斗 A a 浓硫酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生和停止 紫色石蕊试液 CO2+H2O=H2CO3
【解析】(1)写出标号②仪器名称：分液漏斗；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择固体加热装置是A；
(3)若B中固体为锌粒，②中用稀硫酸可制H2，氢气的密度大于空气，若用E装置收集H2，气体应“短管进、长管出”从a端通入，若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置，则D中应装药品名称浓硫酸，有吸水性，用于干燥氢气；
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制CO2反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用C装置代替B装置CO2，关闭止水夹可以使固、液分离，优点是：可以控制反应的发生与停止；若要验证二氧化碳与水反应，则D中应装药品名称紫色石蕊试液，CO2与水反应方程式是：CO2+H2O=H2CO3。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、3：4：7：1；160
【详解】（1）尿素（CO（NH2）2）中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1；
（2）设120kg尿素中的含氮量与质量为x的硝酸铵NH4NO3中的含氮量相等，则：
120kg×=x××100%
x=160kg。
18、1.6；5%
【分析】本题是有关化学方程式和溶液的综合计算。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应中生成氧气的总质量为；
（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X，

答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
有关化学方程式和溶液的综合计算，根据题目找出有关溶液计算中需要求的量，利用化学方程式计算出相关的质量，再利用溶液的计算公式求出答案。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、剩余的氧气不足以支持燃烧； 碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
【解析】本题考查了燃烧的条件。
(1)蜡烛燃烧时会消耗氧气。 1中蜡烛熄灭的原因是剩余的氧气不足以支持燃烧；
(2)II中蜡烛熄灭的原因碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。