甘肃省陇南市第八中学2024年九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

甘肃省陇南市第八中学2024年九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，是由玉米淀粉发酵产生 的乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列说法不正确的是（ ）
A．玉米塑料可以缓解白色污染
B．乳酸属于有机物
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：8
D．乳酸由 3 个碳原子、6 个氢原子、3 个氧原子构成
2．下列古代生产工艺不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒
B．木炭炼铜
C．烧制陶瓷
D．棉线织布
3．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．检验氧气是否收集满
C．验证物质燃烧需要氧气 D．探究影响物质溶解性的因素
4．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
5．下列物质变化中属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．光合作用 C．铁钉生锈 D．酿造黄酒
6．空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
7．下列有关醋酸(CH3COOH)的说法正确的是
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1:2:1
C．醋酸属于氧化物
D．醋酸中氢元素的质量分数最小
8．下列做法错误的是（）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化成航空燃料
C．道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．使用电动汽车，改善空气质量
9．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B．向一定量CaCO3中加入稀盐酸
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
10．下列说法中，正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．石油、煤等化石燃料的大量使用会污染空气
D．家用电线老化短路而起火时可用水迅速扑灭
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．垃圾分类利国利民。请将垃圾正确分类，一一对应，补齐连线。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：

（1）A中__________能燃烧（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。
（2）B中水的作用是____________；B中反应的化学方程式：_____________。
（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是______________________。
（4）D实验可得出CO2具有的化学性质是__________________________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。

A 铝丝 B 铁丝 C 钨丝 D 铜丝
铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。

（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：
_____。
（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。
（3）
实验
操作步骤
现象
实验A
把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中
无明显现象
实验B
把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中
铜丝表面有银白色固体生成。
能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。
14．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。

（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应，可生成硫酸锌多少克？（提示）
16．32克三氧化硫中硫元素的质量为多少克? （只填计算结 果）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、根据题意，聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，可用于制造可降解塑料，使用聚乳酸不会造成白色污染，故正确；
B、含有碳元素的化合物是有机化合物，乳酸中含有碳元素，属于有机化合物，故正确；
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故正确；
D、1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故错误。
故选D
2、D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；
B、木炭炼铜生成新物质铜，属于属于化学变化，故B正确；
C、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选D。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3、A
【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选A。
4、D
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【详解】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3；故符合题意；
故选D
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5、A
【详解】A、冰雪融化没有新物质生成，是物理变化，故符合题意；
B、光合作用是植物吸收二氧化碳，释放氧气，是化学变化，故不符合题意；
C、铁钉生锈生成了新物质铁锈，是化学变化，故不符合题意；
D、家酿黄酒的过程中生成了新物质酒精，是化学变化，故不符合题意。
故选A
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
6、A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
7、D
【解析】A、醋酸分子是由原子构成的，而醋酸是由元素组成的，错误；
B、醋酸中C、H、O三种元素原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；
C、醋酸由三种元素组成，故不是氧化物，错误；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12）:4：（16）=6:1:8，故氢元素的质量分数最小，正确。故选D。
8、A
【详解】A、减少使用化石燃料，可减少大气污染，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，故A做法错误；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故B做法正确；
C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故C做法正确；
D、用使用电动汽车，减少尾气排放，改善空气质量，故D做法正确。
故选：A。
9、C
【解析】A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 ，氢气是生成物，所以开始氢气的量是零，反应开始后氢气不断增多，反应结束，氢气的量不再增加；B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸 ，碳酸钙和盐酸反应生成易溶的氯化钙和二氧化碳、水；所以最终固体应减少到零；C. 加热一定量高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前后锰元素都在固体中存在，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变，只改变反应速率，所以随过氧化氢的加入，氧气的质量一直增加。选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
10、C
【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，不能将水注入浓硫酸中，故A不正确；
B、活性炭能吸附水中的杂质，但不能吸附硬水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，故B不正确；
C、石油、煤等化石燃料的大量使用会生成二氧化硫、二氧化氮等气体，污染空气，故C正确；
D、水能导电，家用电线老化短路而起火时，不能用水迅速扑灭，故D不正确。故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、
【解析】旧报纸可回收再利用，属于可回收垃圾；废电池易污染土壤和水源，属于有害垃圾；果皮属于厨余垃圾。故连线如图：。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、薄铜片上的白磷 防止生成的熔融物炸裂瓶底 3Fe+2O2Fe3O4 氧气约占空气体积的1/5 二氧化碳能够与水反应生成碳酸
【详解】（1）水下白磷的温度达到了白磷的着火点，但水隔绝了白磷与氧气的接触，水下的白磷不燃烧，薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，薄铜片上的白磷既与氧气充分接触， 也达到了其着火点，所以薄铜片上的白磷能够燃烧，故填薄铜片上的白磷。
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，盛氧气的集气瓶中放少量的水能够防止生成的高温的熔融物落到瓶底使瓶底受热不匀发生炸裂，故填防止生成的熔融物炸裂瓶底；
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3）C实验是测空气中氧气含量的实验，如果操作无误，实验后的实验结论是氧气约占空气体积的1/5，故填氧气约占空气体积的1/5。
（4）二氧化碳通过干燥的浸过石蕊试液的布条，布条颜色不变，二氧化碳通过湿润的浸过紫色石蕊试液的布条，布条变为红色，说明二氧化碳与试液中的水反应生成酸性的碳酸溶液，使紫色石蕊试液变红，即上述实验说明二氧化碳能够与水反应生成碳酸，故填二氧化碳能够与水反应生成碳酸。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、C （或） 铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液） AB 铝、铁、铜、钨
【详解】制造白炽灯的灯丝，熔点要高，所给金属中，钨丝的熔点最高；故选：C。
（1）铝、铁、钨（W）、铜四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生，四种金属中，铝、铁在金属活动性顺序里，位于氢前面，铝、铁能与盐酸反应，其中一支试管中发生反应的化学方程式是（或）；
故填：（或）。
（2）要比较铝和铁的活泼性，可以把铝和铁分别放入相同浓度的稀盐酸或者稀硫酸中，观察反应的剧烈程度；还可以把铝放入硫酸亚铁溶液中或者把铁放入硫酸铝溶液中，观察是否发生反应，判断金属的活动性。
故填：铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液）
（3）实验A，把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明铜比钨活泼；
实验B，把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，说明铜比钨活泼；铝、铁、钨、铜四种金属的活动性顺序是铝、铁、铜、钨；
故填：AB 铝、铁、铜、钨。
本题考查的是金属的物理性质（熔点）与用途的关系；金属与酸、金属与盐溶液的反应，并通过反应来判断金属的活动性。
14、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；
故选：b。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；
故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。
（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；
故填：a。
（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；
故填：。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是
故填：。
（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；
解：①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t；
②设生成970t铁需要氧化铁的质量是x

X=1385.7t
③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t
故填：1732.1t。
本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点；含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算，先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、16.1g
【分析】利用氧化锌的质量，根据化学方程式进行计算。
【详解】解：设可生成ZnSO4的质量为

解得：=16.1g
答：可生成ZnSO416.1g。
16、12.8
【详解】32克三氧化硫中硫元素的质量为：32g××100%=12.8g。