河北省衡水市武邑中学2025届九年级化学第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

河北省衡水市武邑中学2025届九年级化学第一学期期末教学质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列化学符号表示正确的是
A．氧化铁FeO B．2个氢原子2H2 C．镁离子Mg2+ D．碳酸钠NaCO3
2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．粗盐 B．酱油 C．米醋 D．葡萄糖
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．净化后的空气 C．稀有气体 D．酸雨
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应
C．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
5．分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于化合反应类型的是
A．
B．
C．
D．
6．2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金铝丝编制的。钼、金元素信息如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．金和钼都属于金属元素
B．金原子的质子数为79
C．金、钼原子的核外电子数相同
D．钼元素的相对原子质量为95.96
7．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是( )
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
8．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是
A．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
C．分别向等质量的不同形状的石灰石中加入足量相同浓度的稀盐酸
D．加热4 g氧化铜和1 g木炭粉
9．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指
A．氧气 B．一氧化碳 C．氮气 D．甲烷
10．停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（　　）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）由于干冰升华时吸收大量的热，所以常用于 _______。
（2）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 __________。
（3）活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有 __________的结构。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。

（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）该实验是将A溶液滴入B溶液中，B溶液为_____。
（3）60 s时，溶液中溶质为NaCl和_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．已知：CO2和SO2既有相似也有差异性。请回答相关问题：
气体
CO2
SO2
制剂
石灰石与盐酸
Na2SO3与70%硫酸
相似性
溶解性
能溶于水
易溶于水
与澄清石灰水反应
二者都产生白色浑浊
差异性
与KMnO4溶液
不反应
气体被吸收，溶液逐渐褪色
（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成_______（填一污染名称）的主要物质。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是________，可用于收集CO2的装置是_______（选填下图序号）。

（3）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是_______。
（4）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）。________
（5）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学式。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？_____
14．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。

①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。

①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．据有关专家介绍，用醋酸（CH3COOH）蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为_____。
（2）30g的醋酸中含氧元素的质量为_____g。
16．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%-4.3%，钢中碳的含量为0.03%-2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_________g。
（2）通过计算判断样品是钢还是生铁____________？（计算结果保留到0%）
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____________。（计算结果保留到0.1%）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Fe2O3，故A错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故B错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子可表示为：M g2+，故C正确。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Na2CO3，故选D错误。故选C。
+3价的铁元素称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。
2、D
【详解】A、粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等属于混合物，故A错；
B、酱油中含有水、盐等物质属于混合物，故B错；
C、米醋中含有水、乙酸等物质属于混合物，故C错；
D、葡萄糖就是指的一种物质，属于纯净物，故D正确。
故选D。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3、A
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，选项A正确；
B、净化后的空气是去除了污染物的空气，空气是由氮气、氧气等多种物质组成的物质，属于混合物，选项B不正确；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡的总称，属于混合物，选项C不正确；
D、酸雨是pH﹤5.6的雨水，酸雨中除了水还含有酸性物质，属于混合物，选项D不正确。故选A。
4、C
【详解】A、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液；例如：碳酸钠属于盐，但溶液显碱性；故选项错误；
B、酸碱中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如氧化铜与稀盐酸反应；故选项错误；
C、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸中氢离子反应产生水；故选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与稀盐酸反应产生氢气；故选项错误；
故选：C。
5、A
【详解】A、，该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确；
B、，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
C、，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项错误；
D、该反应符合“两种化合物离子交换成分，形成新的化合物”属于复分解反应；故选项错误；
故选：A。
6、C
【解析】A、金和钼都属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中金元素的信息可知：金原子的原子序数为79，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，金原子的质子数为79，故B正确；
C、根据元素周期表中金元素的信息可知：金原子、钼原子的原子序数分别为79、42，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，金原子、钼原子的质子数分别为79、42，核外电子数不相同，故C错误；
D、根据元素周期表中钼元素的信息可知：钼的相对原子质量为95.96；故D正确。故选C。
元素周期表中一格左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
7、C
【解析】①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；
②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；
③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；
④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；
⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；
⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；
故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。
8、B
【解析】A. 将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与铜的质量比为56:64，所以反应中固体的质量增加，选项错误；
B. 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁的活动性比锌的强，所以镁比锌反应快，由于酸相同，金属足量，最终氢气的质量相同，选项正确；
C. 分别向等质量的不同形状的石灰石中加入足量相同浓度的稀盐酸，粉末状石灰石因与酸接触更充分，反应更快，选项错误；
D. 反应中，氧化铜和碳、铜的质量比为160:12：128，所以加热4 g氧化铜和0.3g木炭粉完全反应生成3.2g铜，所以剩余固体的质量：3.2g+0.7g=3.9g；选项错误。
故选B。
9、D
【解析】湖泊池沼会产生沼气，沼气的主要成分为甲烷。故选D。
10、A
【详解】根据质量守恒定律，反应物中的元素在生成物中一定可以找到，生成物中有碳元素，则反应物中一定有碳元素，蜡烛在空气中燃烧，反应物为蜡烛和氧气，因此蜡烛中一定含有碳元素，因此选择A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、人工降雨（或作制冷剂） 常温下碳的化学性质稳定 疏松多孔
【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳，由于干冰升华时吸收大量的热，所以常用于人工降雨（或作制冷剂）；
（2）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下碳的化学性质稳定；
（3）活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀盐酸 NaOH
【详解】（1）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由右图可知，溶液的pH在开始时小于7，说明该溶液是酸性溶液，故开始时的溶液即B溶液是稀盐酸，呈酸性；
（3）60 s时，溶液的pH保持不变，说明稀盐酸已经被反应完全，则溶液中溶质为NaCl和NaOH。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、酸雨 ②或③ 试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管 将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳（言之有理即可） 88t
【详解】（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中S02溶于水产生亚硫酸，是形成酸雨的主要物质。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是，二氧化碳密度大于空气，且能溶于水，用装置②“长管进、短管出”可以收集，或用装置③“短管进、长管出”收集；
（3）将收集满SO2的试管倒扣在水中，二氧化硫易溶于水，观察到的现象是：试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管。
（4）结合已知信息，证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2，实验步骤：将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，将二氧化硫全部反应，再把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳；
（5）解:设可回收二氧化碳x。

x=88t
答：可回收二氧化碳的质量为88t。
14、过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）60；（2）16g
【详解】（1）醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+1=60；
（2）30g的醋酸中含氧元素的质量为：30g××100%=16g.
16、0.2 生铁 12.7%
【详解】(1)根据质量守恒定律可得，恰好完全反应时，生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填写：0.2；
解：设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y

(2)样品中碳的质量分数×100%=3.4%
样品中含碳量为3.4%，在2%-4.3%之间，为样品生铁，故填写：生铁；
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数＝×100%=12.7%
或： ×100%=12.7%
答：反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7g。
该题为计算题，解题关键是：根据质量守恒定律计算出氢气的质量，作为已知量代入化学方程式计算铁和氯化亚铁的质量，在计算(3)时，要先根据质量守恒定律，计算出反应后溶液质量，再计算质量分数。