湖北省黄梅县2024-2025学年九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

湖北省黄梅县2024-2025学年九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图实验操作错误的是（ ）
A． 闻气体气味 B． 加酒精
C． 加热液体 D． 滴加液体
2．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D．中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
3．下列诗词中包含了化学变化的是
A．清风徐来,水波不兴
B．千里冰封，万里雪飘
C．野火烧不尽，春风吹又生
D．只要功夫深，铁杵磨成针
4．某物质燃烧的化学方程式为，下列判断错误的是
A．X的化学式为C2H6O
B．反应前后分子和原子的个数和种类不变
C．X属于有机化合物
D．氧气的量不足可能导致产生一氧化碳
5．分别在2.8g某种铁粉和2.8g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.1g，根据这一结果推断正确的是（）
A．“镁粉一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物
B．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物
C．该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
D．该“铁粉”和“镁粉”都是混合物
6．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列说法中正确的是
A．用剩的药品放回原试剂瓶中
B．用100mL量筒量取8.5mL水
C．用托盘天平称取食盐5.85g
D．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
7．下来列客观事实对应的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计不能达到实验目的的是:
选项
A
B
C
D
实验设计

实验目的
红磷燃烧测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳能溶于水
探究甲烷含有氧元素
探究鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
9．如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．铷元素属于非金属元素
B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷元素的原子序数为37
D．铷原子的质子数等于中子数
10．除去下列物质中的杂质所用试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所加试剂和方法
A
水
红色染料
活性炭（过滤）
B
氯化钾（溶于水）
二氧化锰（不溶于水）
加水溶解
C
氧化铜
木炭粉
隔绝空气高温加热
D
氧化钙
石灰石
充分加热固体混合物
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题：

(1)上图中是离子结构示意图的为_______。
(2)上图结构中具有相似化学性质的是________。(填字母)
(3)B原子在化学反应中容易_____电子(填“得”或“失”)，形成的离子符号为____。
(4)上图中，元素B与D化合形成的化合物的化学式为______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．结合下列化学实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_____，b______。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____(填代号)，可用法收集氧气。制得的氧气用来做如下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____。写出G中反应的化学方程式_____。

(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是___(填名称)，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__(填“①”或“②”)端进入；
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。

①蒸馏水经过了煮沸，目的是_____；氯化钙的作用是________。
②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。

①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为____________。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是___（填字母）。
a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属
c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品
14．人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。

（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：

①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）

（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入50g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为147.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与酸反应），请计算：
（1）生成物中水的化学式量。
（2）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，则图中纵坐标上a点数值为多少？

（3）稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
16．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：
（1） C3H7NO2 的相对分子质量是_____。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C： H： N： O=_____。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____（计算结果保留到0.1%）。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精去，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作正确。
故选B。
2、B
【详解】A. 2Cu中的“2”表示2个铜原子，选项错误；
B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，选项正确；
C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子，选项错误；
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价，选项错误，故选B。
元素符号周围数字的含义：
元素符号前面的数字表示原子的数目；
元素符号上方的数字表示元素在化合物中的化合价；
元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷的数目；
元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目；
化学式前面的数字表示分子的数目。
3、C
【解析】A、清风徐来，水波不兴过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“千里冰封，万里雪飘”是指水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、野火烧不尽，春风吹又生过程中包含物质的燃烧，属于化学变化，符合题意；
D、“只要功夫深，铁杵磨成针”是指铁杵形状的发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
4、B
【详解】A、根据化学方程式为可知，反应后的碳原子、氧原子、氢原子数目分别为2、7、6，反应前的氧原子数为6个和X，根据质量守恒定律可知，X中含有2个碳原子、1氧原子和6个氢原子，所以X的化学式为C2H6O，故A正确；
B、根据化学方程式为可知，反应前后分子个数、种类改变，原子的个数和种类不变，故B错误；
C、根据A选项的分析可知，X的化学式为C2H6O，X是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D、含碳的可燃物在氧气的量不足可能导致产生一氧化碳，故D正确。故选B。
5、B
【详解】假设2.8g镁是纯净物，根据化学方程式

0.23g>0.1g，故“镁粉”一定是混合物；
假设2.8g铁是纯净物，根据化学方程式

故“铁粉”可能是混合物。
故选：B。
6、D
【详解】A、用剩的药品放回原试剂瓶中，会污染原试剂瓶内药品，A错；
B、用量筒量取液体，应选择量程接近于液体体积的量筒，减小误差，故应选用10mL量筒量取8.5mL水，B错；
C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称取5.85g食盐，C错；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D正确；
故选D。
7、A
【解析】A、电解水得到氢气，说明水中有氢元素，错误；
B、闻到浓氨水的特殊气味 ，说明分子在不停运动,正确；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小,正确；
D、金刚石和石墨的硬度不同，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。
8、C
【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、向水瓶内倒入适量的水，会观察到软塑料瓶变瘪了，能验证二氧化碳能溶于水，不符合题意；
C、内壁涂有石灰水的烧杯只能证明CH4燃烧生成二氧化碳，干冷烧杯只能证明有水生成，均不能证明有氧元素存在，符合题意；
D、鸡蛋壳与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水反应变浑浊的气体，故鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，不符合题意。故选C。
9、C
【解析】A.铷元素金字旁属于金属元素，A错误。
B.B中相对分子质量不应该有单位，故B错误。
C. C中左上角数字37表示原子序数，故C正确。
D.中子数=相对原子质量-质子数，故铷原子质子数不等于中子数，D错误。
故选:C.
10、A
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素，过滤，除去活性炭，可得纯净的水，符合题意；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；
C、隔绝空气高温加热，氧化铜能与木炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、充分加热固体混合物，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但是石灰石中还含有其它杂质，无法除去，不符合题意。
故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、D C和E 失 Mg2+ MgCl2
【详解】（1）A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
E、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。
故选D；
（2）C、E的最外层电子数都是6，化学性质相似，A、B的最外层电子数虽然相同，但是A只有一个电子层，达到了稳定结构，化学性质不相似；
（3）B原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失电子；质子数=原子序数=12,12号元素是镁元素，镁原子失去最外层2个电子后，带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+；
（4）质子数=原子序数，12号元素为镁元素，通常显+2价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故元素B与D化合形成的化合物的化学式为：MgCl2。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、试管 锥形瓶 A 温度没有达到铁的着火点 大理石或石灰石和稀盐酸 ① 可以控制反应的发生与停止
【解析】(1)根据图示，仪器的名称：a为试管，b为锥形瓶。
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯酸钾和氧气，故制取氧气应选择的发生装置是A；G中为红热铁丝，H中为常温铁丝，燃烧的三个条件为：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，H铁丝不燃烧，故其原因是温度没有达到铁的着火点；G中反应的化学方程式为：；
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从①进入；
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，打开止水夹，固体药品在多孔隔板上，从长颈漏斗中加液体，固液接触，发生反应，关闭止水夹，气体不能排除，液体倒流至隔板以下，固液不能接触，反应停止，故装置C的优点是控制反应的发生于停止。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD
【详解】（1）①蒸馏水经过了煮沸，目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；
氯化钙的作用是：尽可能除去空气中的水蒸气；
②A中铁钉与水接触，C中铁钉与水不接触，故对比试管A和试管C，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：FeCl3；
②由图可知，高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
③甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等。故选ABCD。
14、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。
（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数，可知合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%=3：2；
（3）①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，选用常温固液不加热的发生装置，故选用A。氢气密度比空气小，难溶于水，如果想得到较干燥的氢气，收集装置应选C。反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气，氢气密度比水小，氢气应从c端通入。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有节约资源、操作方便、可以控制反应的发生和停止等；
（4）解：设制取硫酸亚铁的质量为x,可知反应生成氢气的质量为6g+98g-103.8g=0.2g，

解得，x=15.2g
答：制取硫酸亚铁的质量为15.2g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、18；2.2；7.3%
【详解】（1）水的化学式量=12+16=18；
（2）质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g；
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，

，
x=7.3%。
16、（1）89（2）36：7：14：32（3）15.7%
【详解】（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89，故填：89；
（2）丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：（12×3）：（7×1）：14：（16×2）=36：7：14：32；故填：36：7：14：32；
（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数= ×100%≈15.7%；故填：15.7%。