2024-2025学年北京市第六十六中学九年级化学第一学期期末达标测试试题含解析.doc

2024-2025学年北京市第六十六中学九年级化学第一学期期末达标测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列区别物质的方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D．用观察颜色的方法区别O2和CO2
2．净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（　　）
A．①②③④ B．②④③① C．②①④ D．①③④
3．6月5日是世界环境日，2019年世界环境日，中国的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不利于遏制污染的是（　　）
A．对工业污水进行处理，使之符合排放标准
B．为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥
C．焚烧垃圾时可增高烟囱排放废气
D．禁止使用含磷洗衣粉，生活污水处理达标后排放
4．在实验室用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应中，下列说法正确的是（　　）
A．都有元素化合价的升降
B．都需要催化剂
C．都需要加热
D．都有氧化物生成
5．下列说法错误的是（　　）
A．H2O属于氧化物
B．水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子的间隔变大
C．NaNO2中氮元素的化合价为+5价
D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子
6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放，现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钠后，应把它放的位置是
A． B． C． D．
7．下列说法正确的是

A．硬水和软水的物质组成完全不同
B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
C．从如图可知,铟元素的质子数为49,相对原子质量为114.8
D．硫粉、铁丝、乙醇等物质都能与氧气发生剧烈的化合反应
8．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是

A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
9． “铝热反应”是网络上流行的十大令人惊异化学反应之一，它的重要应用之一是用于焊接铁轨.其实验原理如下：，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗
C．塑料盆 D．玻璃茶壶
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号）。
A 工业废水直接排放
B 工业废气处理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉
D 大量使用化肥农药
（2）生活中自来水大多为硬水，将硬水软化的方法是_____。
（3）生活饮用水的水质必须达到国家相应指标。下列指标可通过过滤达到的是______。
A 澄清 B 无异味 C 无色 D 无细菌和病菌
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是实验室制取气体的一些装置。

（1）仪器①的名称是_____；
（2）实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_____（填序号，下同），检验CO2气体是否收集满的方法是_____；
（3）写出装置C制取氧气的化学方程式_____；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b“）端管口通入。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。
提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。
（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。
（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。
14．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：

(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
16．用如图装置制备氧气。

(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。
(2)3.16g高锰酸钾产生O2的质量为_____g。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液，变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸，故正确；
C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，起硬球的是涤纶，故正确；
D、氧气和二氧化碳都是无色的，观察颜色无法区分，故错误。
故选D。
2、C
【详解】将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→活性炭吸附→④消毒杀菌。生活中一般不用蒸馏。
故选：C。
3、C
【详解】A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，利于遏制污染；
B、为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥，不大量使用化肥农药，利于遏制污染；
C、焚烧垃圾时产生大量有害烟尘、气体，增高烟囱排放废气也会污染环境，不利于遏制污染；
D、禁止使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理达标后排放，可以防止水污染，利于遏制污染。
故选：C。
4、A
【详解】A、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应都是分解反应产生氧气，都有元素化合价的升降；故选项正确；
B、高锰酸钾加热制氧气不需要催化剂；故选项错误；
C、过氧化氢制氧气不需要加热；故选项错误；
D、氯酸钾制氧气，没有氧化物生成；故选项错误；
故选：A。
5、C
【详解】A、水是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、水蒸发变成水蒸气，分子之间的间隔变大，不符合题意；
C、钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，符合题意；
D、1个钠原子失去最外层一个电子可形成钠离子，不符合题意。
故选C。
6、D
【分析】碳酸钠为无色无味液体，与酸易反应，不得与酸摆放在同一区域，且为盐类应摆放到盐类区域。
【详解】A、放在A处时，右侧为盐酸，与碳酸钠发生反应，不得放于同一区域，选项A不符合题意；
B、放在B处时，左侧为盐酸，右侧为硫酸，与碳酸钠发生反应，不得放于同一区域，选项B不符合题意；
C、放在C处，左侧为硫酸可以与碳酸钠反应，不可可放于同一区域，选项C符合不题意；
D、放在D处，左侧为石蕊溶液，右侧为氯化钠，两者都与碳酸钠不反应，且与氯化钠同属于盐类，可以放于同一区域，选项D符合题意。故选D。
7、C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水主要成分都是水，物质组成不是完全不同，故选项说法错误；
B、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上放一壶水不能能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素的质子数为49；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，故选项说法正确；
D、硫粉、铁丝等物质都能与氧气发生剧烈的化合反应；乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
故选C。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
8、D
【分析】根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。
【详解】A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；
C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。
故选：D。
不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；
等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与成正比。
9、C
【详解】由化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特征，属于置换反应，故选C。
10、B
【解析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决。A、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料；故A错误； B、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确； C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C错误； D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、AD 煮沸 A
【详解】（1）A、工业废水直接排放会污染水资源，符合题意；
B、工业废气处理后排放，可以减少对水体的污染，不符合题意；
C、禁止使用含磷洗衣粉，可以减少水体污染，不符合题意；
D、大量使用化肥农药，会对水体造成污染，符合题意。
故选AD。
（2）生活中通常用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸；
（3）A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，得到澄清的液体，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，无异味不能通过过滤达到，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，无色不能通过过滤达到，不符合题意；
D、细菌和病毒可通过消毒的方法除去，无细菌和病毒不能通过过滤达到，不符合题意。
故选A。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 E； 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A b
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，所以收集装置为E，验满二氧化碳时，采用燃着的木条，位置是放在集气瓶的口部；故填：E；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；
（3）C装置是固体加热制取气体，因为有棉花团，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解对应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）根据题目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反应剧烈导致事故发生，所以发生装置应该选用可控型的常温下液体和固体反应的装置，采用注射器控制滴加液体的速度，进而实现反应的控制，故选A作为发生装置。采用装水的万能瓶时，应该短进气长出水，这个与密度无关，故选b。故填：A；b。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、除去混合气体中二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 偏大 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 56% 在末端增加尾气吸收装置
【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；
（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；根据测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，可知生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g；
设生成铁的质量为x。

x=2.8g；
样品中铁元素的质量分数=；
（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境。从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为在末端增加尾气吸收装置。
解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。
14、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为：用差量法计算，
（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，
设：混合固体中铜的质量y。
y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；
固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g，固体质量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g，溶质质量不变，
解：设需要16%的硫酸铜溶液m。
16%m=（80g+80g）×10%；则m=100g，需要计入水的质量为160g-100g=60g；
需加水的体积为=;
（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g，根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为 ；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；
将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=
（6）解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为z。

z≈428.57t
需要含杂质20%的赤铁矿的质量为428.57t。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。
【详解】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。
16、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑；（2）0.32
【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑；
(2)设3.16g高锰酸钾产生O2的质量为x

x=0.32g
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。