浙江省慈溪市2025届九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

浙江省慈溪市2025届九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2 和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B
鉴别双氧水和水
加入适量的二氧化锰
C
除去CO2中的少量CO
点燃
D
除去 Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3
加入过量Zn粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量, 一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是()
A．色氨酸中含有氧分子
B．色氨酸的相对分子质量为200
C．色氨酸分子中质子总数和中子总数一定相等
D．色氨酸中氮元素的质量分数为13.7%
3．下列有关空气及其成分的说法中错误的是
A．空气中体积分数最大的气体是氮气
B．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
C．长期放置的澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳
D．工业用分离液态空气的方法制取氧气，该变化属于分解反应
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．2个氦原子：2He B．氨分子：
C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化镁中镁元素的化合价：
5．下列结构示意图表示阳离子的是（）
A． B． C． D．
6．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂
A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B．Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C．Fe、Cu、ZnCl2溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液
7．2019年10月9日，三位学者因锂离子（Li+）电池获得诺贝尔化学奖。其中用到有关钴酸锂（ LiCoO2）说法正确的是（ ）
A．钴酸锂属于氧化物
B．钴酸锂中Li元素和O元素的质量比为7：32
C．钴酸锂里含有一个氧分子
D．钴酸锂由Li、C、O三种元素组成
8．相同质量的C、CH、CO和CHOH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确的是
A．CHOH生成的CO质量最少 B．C消耗O质量最多
C．CH的生成物质量总和最多 D．发生的都是化合反应
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的CO
通过灼热的氧化铜
B
除去水中的病菌
用活性炭吸附
C
鉴别酒精和水
闻气味
D
鉴别甲烷和一氧化碳
点燃,分别在火焰上方罩一干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（　　）
A．活性炭净水﹣化学性质 B．盐酸能使石蕊试液变红﹣物理性质
C．CO2溶于水﹣物理变化 D．煤的焦化﹣化学变化
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，常用_____的方法来降低水的硬度。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、烧杯、___________，如图所示过滤操作过程中共有_______处错误。

（2）小艾同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，造成这种情况可能的原因是_________（填字母）。
A 滤纸破损
B 滤渣过多
C 滤纸与漏斗间有气泡
D 液面高于滤纸边缘
（3）经过重新过滤后，水中的品红固体已完全除尽。此时，小艾想让水变得无色透明，应该选择的另一种净化方法是______________。
（4）小刘同学拿来了下图所示的简易净水装置。若对浑浊的泥水进行净化，你认为净水效果最快最好的装置是____________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．（一）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用，（填字母）________，反应的方程式为_________。
（3）如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是________。
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，在实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气。请组合一套制取氨气的装置________。
（二）Ⅰ探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）
猜想：K2SO4
猜想二：K2SO4和_______。
（设计实验）
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过量的甲同学实验后的无色溶液
相应化学方程式为：_______
猜想二成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH试纸上
pH_____7
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现_____
（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是______（填字母序号）。
A Ba(NO3)2 B锌粒 C Cu D盐酸
14．下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。

①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算:
(1)丁二酮是由几种元素组成的？
(2)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值是多少？
(3)17.2g丁二酮含碳元素的质量是多少？
16．高温条件下，足量的CO与Fe2O3充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，产生白色沉淀30.0g
（1）生成白色沉淀的化学方程式是_____________。
（2）反应生成的气体质量为________g.
（3）计算参加反应的Fe2O3的质量。（写出计算过程）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】A、H2 和CH4燃烧都有水生成 ，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，分别向双氧水（过氧化氢溶液）和水中加入适量的二氧化锰，能产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以区分，选项正确；
C、二氧化碳不可燃、不助燃，不能点燃CO2中的少量CO ，故不能用点燃的方法除掉二氧化碳中的少量一氧化碳，选项错误；
D、锌的活动性比铜和银的都强，与 Cu(NO3)2和AgNO3溶液都能反应，加入过量Zn粉，过滤，所得溶液是硝酸锌溶液，选项错误。故选B。
2、D
【详解】A、一个色氨酸(C11H12N2O2)分子中含有2个氧原子，不是含有氧分子，故选项A不正确；
B、色氨酸(C11H12N2O2)的相对分子质量=(12×11)+(1×12)+(14×2)+(16×2)=204，故选项B不正确；
C、色氨酸(C11H12N2O2) 分子中质子总数和电子总数一定相等，质子总数和中子总数不一定相等，故选项C不正确；
D、色氨酸中氮元素的质量分数为，故选项D正确。
故选：D。
本题考查的是化学式的意义及有关相对分子质量的计算，可以计算化合物中某元素的质量分数、各元素的质量之比。
3、D
【详解】A、空气中氮气体积分数是78%，所以空气中最大的气体是氮气，故说法正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故说法正确；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水敞口放置会变浑浊，说明空气中含有二氧化，故说法正确；
D、分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同，属于物理变化，故说法错误。
故选D。
4、A
【详解】A. 元素符号前加数字表示原子个数，2个氦原子：2He，选项正确；
B. 氨分子：NH3，表示铵根离子，选项错误；
C. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。 2个铁离子：2Fe3+，2Fe2+表示两个亚铁离子，选项错误；
D. 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。氧化镁中镁元素的化合价：，选项错误。
故选A。
5、C
【分析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，根据当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】A、核内质子数=8=核外电子数=8，属于原子。故A不符合题意；
B、核内质子数=10=核外电子数=10，属于原子。故B不符合题意；
C、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子。故C符合题意；
D、核内质子数=17＜核外电子数=18，属于阴离子。故D不符合题意。
故选：C。
6、B
【详解】A、Cu与FeCl2溶液、ZnCl2溶液均不能反应，说明铁、锌比铜活泼，但是使用该组试剂无法验证铁、锌的活动性，不符合题意；
B、Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu，有红色固体析出，证明了Fe的活动性大于Cu；Fe与ZnSO4溶液不能发生反应，证明Fe的活动性小于Zn，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、Fe、Cu与ZnCl2溶液均不能发生反应，说明锌比铁、铜活泼，但是使用该组试剂无法验证铁、铜的活动性，不符合题意；
D、Zn、Fe与CuSO4溶液均能发生反应，说明锌、铁比铜活泼，但是使用该组试剂无法验证锌、铁的金属活动性，不符合题意。
故选B。
7、B
【详解】A、氧化物需具备两个条件：①是由两种元素组成，②是其中一种元素是氧元素，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、钴酸锂中Li元素和O元素的质量比为：7：（16×2）=7：32，符合题意；
C、LiCoO2由LiCoO2分子组成，每个LiCoO2由1个Li原子、1个Co原子和2个氧原子组成，不含氧分子，不符合题意；
D、钴酸锂由Li、Co、O三种元素组成，不含C元素，不符合题意。
故选B。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
8、C
【分析】分别写出C、CH4、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量比： ， ，
【详解】A、设等质量的四种物质的质量为M，则C完全燃烧生成的二氧化碳的质量为 ，CH4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为 ，CO完全燃烧生成的二氧化碳的质量为，C2H5OH完全燃烧生成的二氧化碳的质量为。变式子可得>>>,由此可知，CO完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；
B、设等质量的四种物质的质量为M，C消耗O2质量为，CH4消耗O2质量为，CO消耗O2质量为，C2H5OH消耗O2质量为。由此可知，>>>，CH4消耗O2质量最多，不符合题意；
C、根据C选项的分析可知，CH4消耗O2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH4的生成物质量总和最多，符合题意；
D、CH4和C2H5OH的燃烧不是化合反应，不符合题意。故选C。
9、B
【详解】A、CO通过灼热的氧化铜会生成二氧化碳和铜，除去CO2中混有的CO时，将混合物体通过灼热的氧化铜可除去CO，不引入新的杂质，实验操作能达到实验目的；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，不能除去水中的病菌，实验操作不能达到实验目的；
C、酒精具有特殊的香味，水没有气味，闻气味可鉴别酒精和水，实验操作能达到实验目的；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。鉴别甲烷和一氧化碳，点燃，分别在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成的是甲烷，无明显变化的是一氧化碳，实验操作能达到实验目的。故选B。
进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象。
10、D
【详解】A. 活性炭净水是利用其吸附性，属于物理性质，说法错误；
B. 盐酸能使石蕊试液变红发生了化学变化，属于化学性质，说法错误；
C. CO2溶于水会与水反应生成碳酸，属于化学变化，说法错误；
D. 煤的焦化过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。
故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、肥皂水 煮沸 蒸馏
【详解】（1）水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（2）吸附、沉淀、过滤主要除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，蒸馏能除去水的所有杂质。净化程度最高的方法是蒸馏。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、玻璃棒 3 AD 吸附 D
【详解】（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、烧杯、玻璃杯；
过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，如图所示过滤操作过程中未用玻璃杯引流、漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，滤纸的边缘高于漏斗的边缘，故共有3处错误；
（2）A、滤纸破损会导致液体不经过滤纸而直接流入接受滤液的烧杯中，造成滤液仍浑浊 ，符合题意；
B、滤渣过多，与滤液浑浊无关，不符合题意；
C、滤纸与漏斗间有气泡，会使过滤速率减慢，但是不会使滤液浑浊，不符合题意；
D、液面高于滤纸边缘，会使液体流过滤纸沿漏斗壁流下去，使滤液浑浊，符合题意。
故选AD；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用活性炭吸附；
（4）若对浑浊的泥水进行净化，净水效果最快最好的装置是D，因为D装置不仅可以过滤大的不溶性颗粒，还能过滤小的不溶性颗粒，且活性炭可以吸附色素和异味。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗 B 导气管口有连续均匀气泡冒出时 CD 红色 H2SO4 < 溶液变红 B
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
【详解】（1）图中标号仪器的名称：①是长颈漏斗。
（2）B装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，故实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应的化学方程式为。
（3）F装置为排水法收集氧气，如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是导气管口有连续均匀气泡冒出时。
（4）实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气，反应需要加热，为固体和固体加热装置，发生装置选C，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，用向下排空气法收集，故制取氨气的装置为CD。
（二）氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。
[提出猜想] 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，当恰好完全反应，溶质为K2SO4，当稀硫酸过量时，溶质为稀硫酸和硫酸钾，故猜想二：K2SO4和H2SO4。
[设计实验]碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，猜想二：K2SO4和H2SO4，稀硫酸显酸性，溶液的pH<7，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色。
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过量的甲同学实验后的无色溶液
相应化学方程式为：
猜想二成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH试纸上
pH<7
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现溶液变红

[发散思维]
A、稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，不能验证，故A不正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸钠不反应，可以验证，故B正确；
C、铜和稀硫酸、硫酸钠均不反应，不能验证，故C不正确；
D、盐酸和稀硫酸、硫酸钠均不反应，不能验证，故D不正确。故选B。
B装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，用向下排空气法收集，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞变红色。
14、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；
（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验中玻璃管内的现象是红色粉末慢慢变成黑色；
③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，实验时在装置末端燃着一盏酒精灯是用来除去反应剩余的CO，防止污染大气；
（4）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g；
②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

x=10g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、三；2；9.6
【详解】解：（1）丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的;
（2）丁二酮的相对分子质量为86,则12×4+1×6+16x=86；x的数值为2；
（3）17.2g丁二酮含碳元素的质量=17.2g×。
16、（1）；（2）13.2；（3）16.0g
【详解】（1）澄清石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
（2）设反应产生的二氧化碳的质量为x，计算过程如下：

，解得x=13.2g，故产生的二氧化碳气体质量为13.2g；
（3）设参加反应的Fe2O3质量为y，计算过程如下：

，解得y=16.0g，故参加反应的Fe2O3的质量为16.0g。