江苏省海安八校联考2025届化学九上期末检测试题含解析.doc

江苏省海安八校联考2025届化学九上期末检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．玻璃破碎
C．车胎爆炸 D．食物腐烂
2．饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是（ ）
A．丁酸乙酯由20个原子构成的 B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
C．丁酸乙酯的相对分子质量为116g D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子
3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
4．一种物质的分子模型如图所示。下列说法正确的是

A．该物质属于氧化物
B．该物质的化学式为C2H4O
C．该物质充分燃烧会产生二氧化碳
D．该物质中氢元素的质量分数最大
5．除去CO2中混有少量O2的最佳方法是
A．点燃 B．通过灼热的铜网
C．通过澄清石灰水 D．通过灼热的木炭层
6．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）
A．糖水
B．碘酒
C．雪碧汽水
D．蒸馏水
7．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　）

A． B． C． D．
8．下列变化属于化学变化的是() 。
A．对玻璃片呼气
B．湿衣服晾干
C．蜡烛燃烧
D．灯泡通电发光
9．近日，中国科学院的科学家们在实验室里用从甲烷气体中分裂出的碳原子“种”出了钻石。下列有关说法错误的是（　　）

A．钻石的成分是金刚石
B．钻石是由碳原子构成
C．钻石的结构如图所示
D．甲烷是天然气的主要成分
10．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．氧化钙 C．铝合金 D．空气
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）B在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子，形成_______（填“阴”或阳”）离子。
（2）x=___________。
（3）A，B，C，D粒子，属于同种元素的粒子是______________（填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似？_______（填序号，下同），A，B，C中属于稳定结构的是_________。
（5）氟元素与钙元素最本质的区别是_________________。
（6）C的离子符号为____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了探究蜡烛（主要含 C、H、O 元素）燃烧后的产物， 利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，

实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器 采得实验前后的有关数据如表所示：

相对湿度
O2含量
CO2含量
CO 含量
点燃前
48.4%
18.7%
0.058%
0
熄灭后
71.6%
15.6%
3.643%
0.0182%
根据实验分析生成的产物有水、CO2、_____和_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：

回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
14．CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：

①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组称取16.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气。实验测得试管内固体混合物的质量随加热时间变化如下图所示。计算：

（1）反应中产生氧气的质量________？
（2）计算原混合物中氯酸钾的质量分数________？（结果保留一位小数）
16．某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：

请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】食物腐烂有新物质生成，属于化学变化。A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、车胎爆炸的过程中只是车胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选D。
2、B
【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，1个丁酸乙酯分子由20个原子构成，故选项错误；
B、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故选项正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误；
D、分子是由原子构成的，丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，不含氧分子，故选项错误。故选B。
3、B
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：B。
本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可正确解答。
4、C
【解析】A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误；
B、该物质的一个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为C2H6O；故选项错误；
C、由元素守恒可知：该物质由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧会产生二氧化碳；故选项正确；
D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）（1×6）：16=12:3:8；碳元素质量最大，碳元素质量分数最大；故选项错误；
故选：C。
5、B
【解析】试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同进行分析。
A、由于氧气不能燃烧，故点燃不能除去氧气，错误；
B、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，正确；
C、将混合气通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应而被除去，反而杂质氧气不反应，即除去了主要物质二氧化碳而杂质氧气未除去，错误；
D、将混合气通过灼热的木炭层，氧气可与木炭反应被除掉，但同时二氧化碳也会与木炭反应生成一氧化碳而被除去，错误。故选B
考点：常见气体的检验与除杂方法
点评：化学杂质的原则是：在除去杂质的同时，要保证不能使主要物质的量减少（但可以增加），更不能引入新的杂质，且生成物、所选试剂与主要物质要容易分离。
6、D
【解析】A、糖水是糖的水溶液，是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、雪碧汽水可看作是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项正确。
故选：D。
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
7、C
【详解】A、该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故错误；
B、该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故错误；
C、该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故正确；
D、该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故错误。
故选C。
8、C
【详解】A. 对玻璃片呼气，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 湿衣服晾干，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
C. 蜡烛燃烧，有二氧化碳、水等新的物质生成，是化学变化；
D. 灯泡通电发光，只有能量形式的改变，没有新的物质生成，是物理变化。
故选C。
9、C
【解析】A、钻石的成分是金刚石，不符合题意；
B、钻石是由碳原子构成，不符合题意；
C、石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。金刚石原子间是立体的正四面体结构，如图所示符合题意；
D、 甲烷是天然气的主要成分，不符合题意。故选C。
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。金刚石原子间是立体的正四面体结构。
10、B
【详解】A、碘酒是碘和乙醇混合的液体，属于混合物，不符合题意；
B、氧化钙属于纯净物，符合题意；
C、铝合金是铝和锌、锰等金属混合而成的，属于混合物，不符合题意；
D、空气中含有氧气，二氧化碳等气体，属于混合物，不符合题意。故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、得 阴 8 BC B C 质子数不同（或核电荷数不同） Cl-
【详解】（1）据图可知B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，形成阴离子；
（2）原子中核内质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；图中A、B、C、三种粒子结构示意图中C的最外层电子数目是8，属于稳定结构；
（5）氟元素与钙元素最本质的区别是核内质子数不同（或核电荷数不同）；
（6）C元素核内质子数为17，为氯元素，其原子最外层电子数是8，是带一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、CO（一氧化碳） C（碳）
【详解】蜡烛中含有C、H、O，与氧气反应，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是0.058%、0%，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是3.643%、0.018%；反应前后湿度增加，那么蜡烛燃烧是有水生成的；反应后铝板表面有黑色固体颗粒，说明生成了碳单质；说明蜡烛燃烧生成的产物是水、二氧化碳、一氧化碳、碳。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
【详解】（1）海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g，水体积为95mL，故填：5；95；
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水95mL。故填：95；
③溶解，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。故填：溶解；
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成过滤实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗。故填：过滤；漏斗；
②步骤Ⅱ中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解；
③步骤Ⅲ中氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是：。故填：。
14、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；
②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；
③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）①铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H2
②点燃CH4前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。
（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，

解得x=10.0g，
石灰石中碳酸钙的质量分数。
答：①产生CO2的总质量为4.4g
②石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）4.8g（2）76.6%
【详解】（1）反应产生氧气的质量为：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x

x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数：

16、（1）8.8
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x。

x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
【详解】（1）石灰石中碳酸钙的与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g。
（2）见答案。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。