2024年山东省菏泽市巨野县九上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2024年山东省菏泽市巨野县九上化学期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（　　）
A．在甲骨上刻文字 B．指南针指引航海
C．用石块修筑长城 D．用糯米酿制黄酒
2．下列变化过程中有“白烟”产生的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶 B．硫在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧 D．红磷在空气中燃烧
3．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X
4．下列物质中属于纯净物的是
A．矿泉水 B．新鲜的空气 C．二氧化碳 D．石灰石
5．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（　　）

A．事先在集气瓶内加少量水 B．燃烧匙内加足量红磷
C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D．实验前，检查装置的气密性
6．2019年12月8日至10日，我市出现了严重的雾霾天气，对人体健康不利。下列情况会引起大气污染的是
①太阳能供热
②火力发电
③工厂废气的排放
④植物光合作用
⑤燃放鞭炮
⑥汽车尾气的排放
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤
7．蔗糖(C12H22O11)是主要的食品甜味剂，下列关于蔗糖的说法正确的是( )
A．蔗糖中碳元素的质量分数最大
B．蔗糖分子由12个碳原子22个氢原子11个氧原子构成
C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12:22:11
D．蔗糖的相对分子质量是342
8．某纯净物在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列对此物质组成的判断中正确的是
A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．只含碳元素
C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．只含碳、氢两种元素
9．丁酸乙酯（C6H12O2）是一种无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的添加剂。以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是（　　）
A．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为3：6：1
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高
C．丁酸乙酯由碳原子、氧原子、氢原子构成
D．丁酸乙酯中含有20个原子
10．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列变化中，属于化学变化的是( )
A．汽油挥发 B．矿石粉碎 C．玉米酿酒 D．干冰升华
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（3）认真观察，改正图中的错误操作 。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．结合图示回答问题

（1）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)同），收集装置可选一种是_____，写出该反应的化学方程式__________________________。
（2）学生甲选装置F制取CO2，F装置相对于B装置具有的优点是______________。甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：________________。后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成另外一套制取二氧化碳的发生装置(如图所示)．在铜网上应盛放_________，广口瓶中应盛入_____。两种药品发生反应的化学方程式为_____________________。图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_______________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程

（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。

14．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小明农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题。

（1）该化肥中C、H、N、O四种元素的原子个数比为 。
（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是 。
16．在20mL过氧化氢的溶液(密度为1.11g/cm3)中加入5g二氧化锰,充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g。据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数。______(计算结果保留一位小数)
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故不符合题意；
B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化。故不符合题意；
C、用石块修筑长城过程中没有新物质生成，属于物理变化。故不符合题意；
D、用糯米酿制黄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故符合题意；
故选D
分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2、D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会有HCl的小液滴形成的白雾，选项错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生无色有刺激性气味的气体，选项错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体，无白烟，选项错误。
D、红磷在空气中燃烧，发黄光，产生大量白烟，选项正确。
故答案选D。
3、B
【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
4、C
【详解】A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；B、新鲜的空气中也有氧气、二氧化碳等物质，因此属于混合物，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此二氧化碳属于纯净物中氧化物，故选项正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，因此属于混合物，故选项错误。故选C。
5、C
【详解】A、集气瓶中加入少量水，是用来吸收反应生成的五氧化二磷，另一方面有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，故不符合题意；
B、红磷足量可以把氧气完全消耗，保证实验的准确性，否则会使实验结果偏小，故不符合题意；
C、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，会使测定的结果偏小，故此符合题意；
D、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验前要检查装置的气密性，故不符合题意．
故选C．
考点：空气组成的测定
6、C
【详解】①太阳能供热利用自然能源，不会造成环境污染，错误；
②火力发电产生二氧化硫、二氧化氮等形成酸雨，正确；
③工厂废气的排放会造成环境污染，正确；
④植物光合作用消耗二氧化碳气体，不会造成环境污染，错误；
⑤燃放鞭炮会产生二氧化硫、二氧化氮、烟尘等，会造成环境污染，正确；
⑥汽车尾气的排放产生一氧化碳，烟尘等，会造成环境污染，正确；故选C。
7、D
【详解】A、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=144：22：176，所以氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则一个蔗糖分子由45个原子构成，故选项说法错误；
C、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，故选项说法错误；
D、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，故选项说法正确。
故选D。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
8、A
【详解】化学反应前后元素的种类保持不变，该物质在氧气中反应生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该物质一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素。故选A。
9、B
【解析】A、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×3）：（1×12）：（16×2）≠3：6：1，故选项说法错误。
B、丁酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×12=12，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。
C、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，故选项说法错误。
D、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，故选项说法错误。
故选：B。
10、C
【详解】A、汽油挥发，汽油由液态到气态，无新物质生成，属于物理变化；

B、矿石粉碎，无新物质生成，属于物理变化；

C、玉米酿酒，有新物质乙醇（酒精）生成，属于化学变化；

D、干冰升华，二氧化碳由固态到气态，无新物质生成，属于物理变化；
故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）7.5（2）④②③⑤①
（3）左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于
【解析】试题分析：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量="75g×10%=" 7.5g。
（2）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①。
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、A C或D 可以控制反应的发生和停止 未将试管横放，将石灰石垂直加入 石灰石（或大理石） 稀盐酸 防止二氧化碳溶于水
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置应选C或D；
该反应的化学方程式为：；
（2）F装置相对于B装置具有的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于隔板上，关闭止水夹，用长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，有二氧化碳生成，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故可通过开关止水夹控制反应的发生和停止；
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：未将试管横放，将石灰石垂直加入；
实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故铜网上应盛放石灰石（或大理石），广口瓶中应盛入稀盐酸，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，会使测量的体积偏小，故在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；
（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。

x=3g；
赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；
（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；
②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
14、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；
（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；
（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故选：B；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
10g×15%=（10+x）×5%
x=20g
故填：20g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）（2）
【详解】（1）化肥的化学式为NH4HCO3，化肥中C、H、N、O四种元素的原子个数比为。
（2）化肥的化学式为NH4HCO3，化肥中N、H两种元素的质量比是。
16、30.6%
【详解】解:设过氧化氢的质量为x.
依题意知放出氧气的质量为.

过氧化氢溶液中溶质的质量分数
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为30.6%.