山东省菏泽市牡丹区胡集中学2024-2025学年化学九年级第一学期期末监测试题含解析.doc

山东省菏泽市牡丹区胡集中学2024-2025学年化学九年级第一学期期末监测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是
A．Cu B．Ag C．Mg D．Zn
2．下列归类不正确的是()
选项
归类
内容
A
可燃性气体
氢气、一氧化碳、甲烷
B
人体中微量元素
铜元素、铁元素、碘元素
C
由分子构成的物质
二氧化碳、氧气、氯化钠
D
合金
青铜、硬铝、生铁
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．氧化汞受热分解 HgO2 Hg + O2↑
B．红磷在氧气中燃烧 P + O2P2O5
C．铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2Fe3O4
D．电解水 2H2O = 2H2↑+ O2↑
4．今年国庆档电影《中国机长》广受好评，故事的原型是“川航3U8633”的成功迫降，挽教了128条生命，在飞机迫降过程中下列变化属于化学变化的是
A．驾驶室铝合金门窗变形
B．着陆时橡胶轮胎变瘪
C．发动机燃油燃烧
D．飞机座椅摇晃脱落
5．家装污染是多种疾病的致病源。科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。下列说法中，不正确的是( )

A．属于置换反应 B．生成物属于氧化物
C．化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
6．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是( )
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
7．下列物质的分子模型可用“”表示的是
A．He B．Cl2 C．CO D．H2O
8．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是( )
A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔
9．金刚石、石墨、二氧化碳、碳酸钙都含有碳，这里的“碳”是指（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．离子
10．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．甲烷 D．一氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物一一青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素由_____种元素组成；
（2）141g青蒿素中含有_____g碳元素。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。
实验一
实验二

（1）实验一:
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是________，(填字母)，发生反应的化学方程式为________。
②装置C、D是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是________(填字母)；实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，________。
（2）实验二:三天后，观察到序号为________的试管中铁钉明显生锈。对照实验①和③，可知铁锈蚀与______有关。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．氧气和二氧化碳都是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）如图是氧原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是________（填标号）。

A氧原子核内质子数为8
B氧元素属于非金属元素
C氧原子在化学反应中易得到电子
D氧气中氧元素化合价常为-2价。
（2）在实验室可用下图的某些装置来制取氧气或二氧化碳，请回答下列问题：

①写出标有序号的仪器名称：②_________。
②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为________，（在装置F中加入的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性）；
③实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置A，选择的依据是___________。
④某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。
⑤乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择_________（填字母序号）
（3）某化学小组成员称量12.5g大理石（杂质不参加反应）放入烧杯，再加入50g稀盐酸完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）请计算大理石中杂质质量分数。_________
14．CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：

①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某校兴趣小组在实验室做测定一瓶稀硫酸浓度的实验，他们取出100克的稀硫酸，放入20克的金属锌，等到充分反应后，把剩余的锌烘干，称量共有7克。反应的化学方程式为：。请你根据以上的数据，帮助他们完成下列问题：
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为多少？（最简整数比）
（2）硫酸中氧元素的质量分数为多少？（精确到0.1%）。
（3）这瓶稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
16．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【分析】解：设5.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量是x

x=0.2g
故铁中含有的杂质一定与稀盐酸反应，且5.6g该杂质生成氢气的质量大于0.2g。
【详解】A、铜与稀盐酸不反应，不符合题意；
B、银与稀盐酸不反应，不符合题意；
C、解：设5.6g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量是y

x≈0.46g，符合题意；
D、解：设5.6g锌与稀盐酸反应生成氢气的质量是z

z≈0.17g，不符合题意。
故选C。
2、C
【详解】A、氢气、一氧化碳、甲烷都是可燃性气体且燃烧都有淡蓝色火焰，选项正确；
B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铜元素、铁元素、碘元素属于微量元素，选项正确；
C、二氧化碳、氧气是由分子构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质，选项错误；
D、青铜是铜的合金、硬铝是铝的合金、生铁是铁的合金，选项正确。
故选C。
3、C
【详解】A、氧化汞受热分解产生汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑；故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷：4P + 5O22P2O5；故选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁：3Fe + 2O2Fe3O4；故选项正确；
D、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑；故选项错误；
故选：C。
4、C
【详解】A、驾驶室铝合金门窗变形，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、着陆时橡胶轮胎变瘪，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
C、发动机燃油燃烧，燃烧有新物质产生，属于化学变化；故选项正确；
D、飞机座椅摇晃脱落，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
5、A
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B、由化学方程式可知，生成物是CO2和H2O，都是氧化物，故正确；
C、由分析可知，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故正确；
D、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，故正确。
故选A。
6、B
【详解】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。
故选B。
7、C
【详解】据图可以看出，该模型的一个分子中含有2个2种不同的原子，观察选项，由化学式的意义可知C符合题意。
故选：C。
8、B
【解析】试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．
解：A、湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了；故选项解释正确．
B、水结成冰是因为水分子间的间隔发生了变化，而不是分子发生了变化；故选项解释错误．
C、干冰升华是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．
D、给轮胎充气是因为分子间有间隔隙，加压时分子间间隔变小；故选项解释正确．
故选B．
9、C
【详解】A、二氧化碳、碳酸钙不含碳单质，故A不正确；
B、金刚石、石墨、二氧化碳、碳酸钙均含有碳元素，不含碳分子，故B不正确；
C、金刚石、石墨、二氧化碳、碳酸钙均含有碳元素，故C正确；
D、金刚石、石墨由碳原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成，故D不正确。故选C。
10、A
【详解】A、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，可作保护气，故A正确；
B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，故B错误；
C、甲烷是易燃物，容易发生事故，故C错误；
D、一氧化碳易燃易爆且有毒，不能用于食品包装，故D错误。故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、3 90
【分析】（1）根据青蒿素化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）141g青蒿素中含有碳元素的质量为141g××100%＝90g。
故答案为：
（1）3；
（2）90。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、A D 火星四射，生成黑色固体，放出热量 ③ 水
【详解】(1)①实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，且氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集氧气时，应瓶口向上，将导管伸入集气瓶底，因此，A 装置符合要求，故填写： A；
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填写：；
②进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应铺一层细沙或水，防止铁丝燃烧的熔融物，溅落集气瓶底，将集气瓶底炸裂，因此，选用D装置进行实验，故填写：D；
铁丝燃烧观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故填写：火星四射，生成黑色固体，放出热量；
(2)实验①试管中是干燥的空气，铁钉没有接触水，不会生锈，实验②试管中有植物油，可以避免铁钉直接与空气接触，生锈较慢，实验③试管中的铁钉既与水接触，又与空气中氧气接触，三天后，观察到铁钉生锈，故填写：③；
实验①试管中是干燥的空气，实验③试管中的铁钉与水接触，对照实验①和③，得出铁锈蚀与水有关，故填写：水。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、D 锥形瓶 BFE 反应物状态为固体，反应条件需要加热 B 解：生成二氧化碳的质量为
设石灰石中CaCO3质量为x

答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
【详解】（1）A、氧原子核内质子数为8，正确；
B、氧元素最外层电子数大于4，属于非金属元素，正确；
C、氧原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子，正确；
D、氧气为单质，氧元素化合价常为零价，错误；
故选D。
（2）①仪器名称：②锥形瓶。
②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，首先通过B制取氧气、F干燥气体、E收集气体，故正确的组装顺序为BFE；
③实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
应选用的发生装置A，选择的依据是该反应为固体加热反应。
④实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了氧气，B装置中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，反应的化学方程式为。
⑤实验室用块状电石和水在常温下反应制取，是固液不加热反应，该反应非常剧烈，故需要控制反应速率，B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，则制取乙炔气体的发生装置最好选择B；
（3）见答案。
14、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；
②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；
③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）①铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H2
②点燃CH4前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。
（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，

解得x=10.0g，
石灰石中碳酸钙的质量分数。
答：①产生CO2的总质量为4.4g
②石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、1：16：32；65.3；19.6%
【详解】（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；
（2）硫酸中氧元素的质量分数×100%≈65.3%；
（3）由题意可得，参加反应锌的质量：20g-7g=13g，设100g稀硫酸中硫酸的质量为x，

x=19.6g
这瓶稀硫酸中硫酸的质量分数。
16、80％
【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。