[高三复习]第六章-非金属元素及其化合物省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢您,第六章非金属元素及其化合物,第一节富集在海水中元素氯及卤族元素,第二节硫氧化物、硫酸及氧族元素,第三节氮氧化物、硝酸、铵及氮族元素,第四节无机非金属材料主角硅及碳族元素,第1页,第一节富集在海水中的元素氯及卤族元素,备考导航,知识要点,第2页,卤素是经典非金属元素，从来是高考必考内容，其主要热点是：,1.卤素及其化合物性质,现有对某一详细知识点考查选择题，又有与其元素（如铁、硫等）或者与电解氯化钠溶液相结合组成框图物质推断题，还有对卤素性质、制法、用途等全方面考查综合题，尤其是以氯气性质及其试验室制取,装置为基础试验题，曾屡次出现在高考试题中。所以要掌握氯及其化,合物性质、氯气试验室制法，卤素相同性和递变性。,第3页,2.卤素性质迁移应用,对卤素性质迁移应用能力考查已成为相当稳定一个题型，主要考查学生分析能力，适应新情境能力及知识迁移应用能力。该类题目标特点是：给出类卤素如(CN),2,、（SCN）,2,、IBr等性质与卤素相同，或给出新知识情境，然后依据卤素性质结合详细实例进行迁移应用。在进行迁移应用时，既要注意“类卤素”与卤素相同性，即表现在单质氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag结合生成物难溶性等。又要注意“类卤素”与卤素显著差异性，即因为类卤素组成不是一个元素，其各元素化合价有差异，以致在参加化学反应中价态改变与卤素单质不完全相同，如：IBr+H,2,O HBrHIO反应不属于氧化还原反应等。,第4页,3.联络实际，综合应用,卤素知识与当代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛联络，如海洋资源开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨等。这些内容既能与化学基本理论、其它元素化合物知识、化学试验和化学计算融为一体；又能与电学等物理学知识、激素调整等生物学知识亲密相关，常作为进行学科间相互综合、相互渗透考查内容载体。所以卤素与实际相联络知识必将是今后高考命题热点之一。,返回节目录,第5页,考 点,氯气,1,1.氯气,第6页,2液氯和氯水比较,第7页,3氯气试验室制取,（1）反应原理：利用氧化剂把-1价Cl氧化。,（2）发生装置类型：适用“固体+液体 气体”类型。,（3）气体搜集：排饱和食盐水法或向上排空气法。,（4）余气吸收：NaOH溶液,（5）验满：观察法（黄绿色）湿润淀粉-KI试纸湿石蕊试纸浓NH,3,水，3Cl,2,+8NH,3,6NH,4,Cl+N,2,【例1】,(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象原因是,(请用相关反应方程式和简明文字说明)。,第8页,(2)在氯水中存在各种分子和离子，也能够经过试验方法加以确定。以下说法错误是（）,A加入含有NaOH酚酞试液，红色褪去，说明有H,离子存在,B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在,C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1,2,分子存在,D加入硝酸酸化AgNO,3,溶液产生白色沉淀，说明有Cl,-,离子存在,【解析】,(1)氯气溶于水时发生反应Cl,2,+H,2,O HCl+HClO，光照时2HClO,2HCl+O,2,，产生气体，同时使氯气与水反应平衡向正反应方向移动，消耗Cl,2,，使溶液颜色变浅。,光照,(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去原因是因为HClO强氧化性而漂白，能够用以下试验加以验证，在褪色后溶液中再加入NaOH溶液，发觉溶液仍为无色。,第9页,易错分析,要注意到Cl,2,无漂白性，氯水有漂白性原因是氯水中存在HClO分子。,【答案】,(1)Cl,2,+H,2,O HCl+HClO，光照时2HClO 2HCl+O,2,，产生气体，同时使氯气与水反应平衡向正反应方向移动，消耗Cl,2,，使溶液颜色变浅。,(2)A,光照,【解题技巧】,依据氯水中存在7种微粒、溶解平衡和化学平衡角度去分析。,心灵感悟1,以下反应中，为了制等量氯气，起还原作用HCl最少是（）,AMnO,2,+浓HCl BKMnO,4,+HCl,CKClO,3,+HCl D电解盐酸（惰性电极）,第10页,解法：上述制备Cl,2,化学反应方程式为：,第11页,第3个反应中6mol HCl只有5mol作还原剂，有1mol HCl转移到生成物KCl中，所以制等量Cl,2,，起还原作用最少是C项。,解法：A、B、D选项中，生成Cl,2,都是由Cl,-,氧化而来，所以生成等量Cl,2,，起还原作用HCl量是相同；C项中，生成Cl,2,是 Cl被还原和 Cl 被氧化生成，所以生成等量Cl,2,，起还原作用HCl最,少。关于氧化还原计算题要紧紧围绕元素化合价改变及电子转移，抓住实质，简化过程。,+5,-1,【答案】,C,第12页,考 点,卤族元素,2,1从结构了解性质,（1）卤族元素最外层都是7个电子，决定了它们能表现较强非金属性，都易得一个电子显负一价。单质都能与金属反应，都能与氢气反应，最高价氧化物水化物都显酸性。,（2）电子层数递增，半径递增，决定了它们性质差异。得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱。,2卤素中一些特征及相关应用：,（1）F,2,-最强氧化剂，不能用别氧化剂将F,氧化为F,2,（只能用电解法）；,F元素无正价；F,2,与水反应生成O,2,不生成含氧酸。,第13页,（2）溴唯一常温呈液态非金属，易挥发。（保留时需水封加密封。）,（3）碘易升华（可用于碘分离和提纯）；碘溶液遇淀粉变蓝色（用于碘检验）。,（4）氟化氢HF是弱酸，其它氢卤酸都是强酸。,（5）AgXAgF可溶；AgX具感光性，其中AgBr作感光材料；AgI作人工降雨材料。,AgCl（白色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色），都是不溶于稀硝酸沉淀，此性质应用于Cl、Br、I检验。,第14页,3.氯、溴和碘单质及其溶液颜色,第15页,4.拟卤素,一些多原子分子与卤素单质性质相同，其阴离子又与卤素阴离子性质相同，故常称它们为拟卤素，如氰(CN),2,、硫氰(SCN),2,、氧氰(OCN),2,等它们对应拟卤阴离子为CN,-,、SCN,-,、OCN,-,，在性质上与卤素阴离子性质也相同。拟卤素主要化学性质有：,拟卤素单质含有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性次序为F,2,Cl,2,Br,2,(CN),2,(SCN),2,I,2,在水中或碱溶液中易发生歧化反应。如(CN),2,+H,2,O HCN+,HCNO；(CN),2,+2OH,-,CN,-,+CNO,-,+H,2,O,与金属生成一价阴离子盐。如(CN),2,+2Na 2NaCN。,第16页,5.卤素互化物,指两种不一样卤素相互化合形成化合物。常见卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF,3,BrF,5,等，大多数卤素互化物不稳定，含有比卤素单质(F,2,除外)更强化学活泼性。主要反应有：,易水解。如ICl+H,2,O HCl+HIO,强氧化性,与金属反应，如2M+nBrCl MCl,n,+MBr,n,(M代表金属元素，n为其化合价)与一些盐反应，如2NaI+BrCl NaCl+NaBr+I,2,与还原性物质反应。如SO,2,+2H,2,O+BrCl HBr+HCl+H,2,SO,4,【例2】,标准情况下，往100mL 0.2molL,1,FeBr,2,溶液中通入一定体积Cl,2,，充分反应后，溶液中有50%Br,-,被氧化。则通入氯气体积是（）,第17页,A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L,【解析】,因为Fe,2+,还原性比Br,-,强，所以Cl,2,先氧化Fe,2+,，再氧化Br,-,；所以溶液中发生反应应该是：Fe,2+,先被完全氧化，然后Br,-,再被氧化50%。消耗氯气体积为0.448L。应该选C。,易错分析,忽略离子还原性强弱。只考虑到2Br,-,+Cl,2,=Br,2,+2Cl,-,，依据题意，有50%Br,-,被氧化，即有0.02mol被氧化，所以通入氯气体积为0.224L。错选A。,【答案】,选C。,【解题技巧】,题目中有两种或两种以上还原性离子时，应考虑离子还原性强弱。,第18页,心灵感悟2,（全国2）含有amol FeBr,2,溶液中，通入xmol Cl,2,。以下各项为通Cl,2,过程中，溶液内发生反应离子方程式，其中不正确是（）,Ax0.4a，2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,Bx0.6a，2Br,+Cl,2,Br,2,+2Cl,Cx=a，2Fe,2,+2Br,+2Cl,2,Br,2,+2Fe,3,+4Cl,Dx=1.5a，2Fe,2,+4Br,+3Cl,2,2Br,2,+2Fe,3,+6Cl,【解析】,因为Fe,2,还原性强于Br,，故依据氧化还原反应先后次序知，Cl,2,先氧化Fe,2,然后再氧化Br,。2Fe,2,+Cl,2,2Fe,3,+2Cl,2Br,-,+Cl,2,Br,2,+2Cl,，2FeBr,2,+3Cl,2,2FeCl,3,+2Br,2,。当x/a0.5时，Cl,2,仅氧化Fe,2,，故A项正确。当x/a1.5时,Fe,2,和Br,-,全部被氧化，,D项正确；当介于二者之间时，则要,第19页,分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl,2,刚好把Fe,2,全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl,2,还要氧化Br,，而选项中没有表示，故错。,【答案】,B,第20页,考 点,卤素与人体健康,3,1碘化合物与人体健康,碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物，在试验室中是主要试剂；在食品和医疗上，它们又是主要养分和药剂，对于维护人体健康起着主要作用。,碘是人体内一个必需微量元素，是甲状腺激素主要组成成份。正常人体内共含碘1520mg，其中7080浓集在甲状腺内。人体内碘以化合物形式存在，其主要生理作用经过形成甲状腺激素而发生作用。人体缺乏碘可造成一系列生化紊乱及生理功效异常，如引发地方性甲状腺肿，造成婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。,值得注意是，人体摄入过多碘也是有害，是否需要在正常膳食之外特意“补碘”，要经过正规体检，听取医生提议，切不可盲目“补碘”。,第21页,2氟化合物与人体健康,氟是人体中一个必需微量元素。在人体必需元素中，人体对氟含量最为敏感，从满足人体对氟需要到因为氟过多而造成中毒量之间相差不多，所以氟对人体安全范围比其它微量元素窄得多。所以要愈加注意自然界、饮水及食物中氟含量对人体健康影响。,氟在人体中主要分布在骨胳、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量多，氟摄入量或多或少也最先表现在牙齿上。当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患斑釉齿，假如再多，会患氟骨症等系列病症。,3漂白粉（或漂粉精）,制取反应：2Cl,2,+2Ca(OH),2,Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,第22页,主要成份：Ca(ClO),2,和CaCl,2,有效成份：Ca(ClO),2,漂白原理：Ca(ClO),2,+2HCl CaCl,2,+2HClO；,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O CaCO,3,+2HClO,生成HClO把有机色质氧化成无色物质，从而使有色物褪色。,【例3】,表中是食用碘盐包装上部分说明，以下说法正确是（）,A高温会造成碘损失,B碘酸钾可氧化氯化钠,C可用淀粉检验碘盐中碘酸钾,D该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50mg/kg,第23页,【解析】,在高温条件下碘酸钾易分解生成碘化钾，碘化钾被O,2,氧化生成单质I,2,，I,2,受热易升华，所以选项A正确。若碘酸钾能氧化氯化钠，则加碘食盐中不能加碘酸钾作为添加剂，对于选项C，淀粉只能检验I,2,存在，而不能检验碘酸钾，包装上说明是碘含量而不是碘酸钾含量，选项D也错。所以只有选项A正确。,【答案】,A,心灵感悟3,近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易改变，当前代之加入是（）,AI,2,BKIO CNaIO DKIO,3,【解析】,I,2,不能食用，KIO和NaIO不稳定，故选D。,【答案】,A,返回章目录,第24页,第二节硫的氧化物、硫酸及氧族元素,备考导航,知识要点,第25页,本节内容在高考试题中常以选择题、化工题、计算题对硫及其化合物转变、性质、制取等知识进行直接或综合性考查。单纯测试元素及其化合物知识，主要以选择题为主，难度不大，重在检验对基本性质掌握程度。因为硫是一个主要非金属元素，硫及其化合物与其它元素及化合物性质有亲密联络，且与氧化还原、离子方程式等知识综合考查，成为综合推断及综合试验命题热点。,因为硫及化合物转化多以氧化还原反应为主，与其它各主族元素联络亲密，所以今后命题热点仍是以氧化还原反应为知识内容，以环境保护、化工生产为背景编制一些综合性较强判断题、试验题，综合考查物质性质，考查学生分析问题、处理问题能力。增强考生环境保护意识。,返回节目录,第26页,一、氧族元素,第27页,二、自然界中硫,1硫单质物理性质：,硫单质俗称,，通常状态下它是一个,固体，很,，易研成,。,不溶于,，微溶于,，易溶于,，熔点和沸点,，,硫有,同素异形体。,2硫单质化学性质：,用化学事实说明硫现有氧化性又有还原性：,氧化性：,；,还原性：,；,第28页,3硫用途：,化学工业主要用以生产,、制硫化物、亚硫酸盐等。医药上制,软膏，农药方面用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。在一些轻工工业用硫制得SO2以用来,。,三、二氧化硫,1二氧化硫物理性质,二氧化硫是,色、有,气味,气体，密度比空气,，,溶于水。,2二氧化硫化学性质,(1)SO,2,与水反应方程式为,。,(2)SO,2,与NaOH溶液反应方程式为,。,(3)SO,2,与O,2,反应方程式为,。,第29页,3其它含有不一样价态硫元素物质间相互转化：,（1）,气体通入氯水中：,。,（2）,气体通入FeCI,3,溶液中,。,（3）SO,2,通入氯水中:,。,四、硫酸,1硫酸物理性质：,纯硫酸是无色,液体，,挥发，易吸水，能与水,互溶，溶于水放出大量热。,2硫酸化学性质：,稀硫酸含有酸通性。,；,；,；,；,。,第30页,五、硫及其化合物相互转化关系,【答案】,二、1.硫磺、淡黄色、脆，粉末，水，酒精，CS,2,，不高，各种,2.与H,2,加热生成H,2,S；与金属反应生成硫化物,在O,2,中燃烧生成SO,2,第31页,三、1.无、刺激性、有毒、大、易,四、1.油状、难、任意比,2.能与活泼金属反应生成盐和氢气,能与金属氧化物反应生成盐和水,能和碱反应生成盐和水,能使酸碱指示剂变色,能和一些盐反应,第32页,考 点,氧族元素,1,1氧族元素与同周期卤素比较,2生成氧气反应小结如：,第33页,第34页,试验室惯用反应(2)、(6)、(7)制取氧气。工业制氧主要是用分离液态空气方法。,3臭氧,第35页,（1）O,3,是O,2,同素异形体。O,3,是一个有特殊臭味淡蓝色气体，密度比氧气大。,（2）臭氧化学性质,强氧化性(比氧气强)如：O,3,+2KI+H,2,O 2KOH+I,2,+O,2,，臭氧可使淀粉碘化钾溶液变蓝。,不稳定性2O,3,3O,2,温度升高，分解速率加紧。,漂白和消毒，臭氧是一个很好脱色剂和消毒剂。,一定条件,（3）高空臭氧层吸收高能紫外幅射，维护了地球上生命。氟氯烃等化合物为臭氧分解提供了催化剂，加速了臭氧分解，造成臭氧空洞。,4过氧化氢（H,2,O,2,）无色粘稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。,第36页,化学性质：,(1)不稳定性 常温分解2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,。但纯净溶液分解,很慢。光和重金属离子使其分解加紧。试验室惯用MnO,2,作催化剂分解,双氧水制氧气。,(2)氧化性 H,2,O,2,中氧元素为-1价，可做氧化剂，反应后被还原成水。如：2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H+2Fe,3+,+3H,2,O，H,2,O,2,作氧化剂优点是反,应后不会给溶液引入新杂质微粒。H,2,O,2,可用作漂白剂和消毒剂。,(3)还原性 遇强氧化剂时H,2,O,2,表现还原性，被氧化成氧气。如：,5脱色原理比较,含有脱色作用物质，按其作用原理常分为三类：,第37页,含有脱色作用物质，按其作用原理常分为三类：,(1)氧化型漂白剂：即脱色剂本身是一个强氧化剂，它能够将有机色质氧化成无色物。经氧化剂漂白物质加热时普通不会返色。这类漂白剂有：HClO类Cl,2,、Ca(ClO),2,；过氧化物类（Na,2,O,2,、H,2,O,2,等）臭氧O,3,。,(2)加合型漂白剂：脱色原理是与有机色质发生加成反应，生成无色物质。因为该类加合产物不太稳定，受热或光等原因影响，漂白剂会脱离，使之又恢复原来颜色。如：二氧化硫或亚硫酸。,(3)吸附型：含有很大表面积固体如活性炭、胶体等，能够吸附溶液或气体中有色物质而使之失去原来颜色。这类脱色通常不叫“漂白,要尤其注意是：漂白性是含有生产意义性质名称，通常是指能使多数有机色质褪色性质。并不是任何褪色作用都能够叫做漂白。如H,2,S使KMnO,4,溶液褪色就不能叫“漂白”。,第38页,【例1】,哪些试验事实说明氯元素非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。,【解析】,当前，已复习过各种非金属元素，经过卤族、氧族元素复习可得出，比较两种非金属元素非金属性相对强弱普通可依据以下几方面试验事实：非金属单质与H,2,化合难易以及氢化物稳定性大小；最高价氧化物对应水化物酸性强弱；非金属单质间置换反应。,易错分析,对比较两种非金属元素非金属性相对强弱普通方法不熟悉，,造成漏答。,【答案】,能够说明氯元素非金属性比硫元素强主要试验事实有：氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应猛烈，硫单质加热变为蒸气才可与H,2,化合，且H,2,S不如HCl稳定；H,2,SO,4,酸性不如HClO,4,强；H,2,S与Cl,2,反应可生成硫单质；铁与Cl,2,反应生成FeCl,3,，而硫与铁反应生成FeS。,第39页,S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。,【解题技巧】,在学习元素化合物知识时，应能利用结构 性质 用途之间相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质递变性来分析、推理未知或不太熟悉元素或化合物性质，是学习元素化合物知识或处理部分信息迁移题常见思维方法。,心灵感悟1,含有硒(Se)保键品已进入市场，已知该元素与氧含有相同最外层电子数。则以下关于硒叙述中不正确是（）,A.最高价氧化物化学式为SeO,3,B.单质Se是一个半导体材料,C.原子半径比硫大，比溴小,D.单质氧化性比氯气弱，比溴强，比O,3,弱,第40页,【解析】,本题解题关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中相对位置关系及Se单质和臭氧特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧是很强氧化剂等。另外元素周期律知识是判断选项正误钥匙。,Se位于元素周期表第A族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为2价，所以最高价氧化物形式为SeO,3,。再因为Se原子半径较S原子大，故表达部分金属性质。硒可作为半导体材料。所以选项A、B都正确。,依据O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中相对位置关系，利用元素周期律知识不难判断出原子半径大小关系为：SeS、SeBr；单质氧化性关系为O,3,O,2,SSe、Cl,2,Br,2,Se，所以可判断C、D两选项中部分判断存在错误。,【答案】,C D,第41页,考 点,硫化学性质,2,1硫是一个比较活泼非金属，可被大多数金属、氢气等还原为硫化物(硫元素为-2价),第42页,3硫氧化性比氯弱,硫与铁、铜等含有可变价态金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态盐如FeS、Cu,2,S等；而氯气能将它们氧化成高价态盐FeCl,3,、CuCl,2,等。,硫必须加热才能与氢气化合，而氯气与氢气混合物光照或点燃即可猛烈化合，生成氯化氢比硫化氢稳定。,氯气可从氢硫酸中置换出硫。,第43页,【例2】,以下化合物不能用对应元素单质直接化合而成是（）,CuS；FeS；Al,2,S,3,；Fe,2,S,3,；Cu,2,S；FeCl,2,CS,2,；H,2,S,A B C D,【解析】,S与含有可改变化合价金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与单质反应时，只能生成FeS和Cu,2,S，而不是Fe,2,S,3,和CuS。而氯氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为若该元素FeCl,3,，而不是FeCl,2,。在与其它非金属反应时，若该元素非金属性弱于S，则S表现出氧化性，在生成物中S为-2价，如C+2S,CS,2,；若该元素非金属性强于S，则S将被氧化，表现出还原性，在生成物中S将显示正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。,第44页,易错分析,不知道S能够与C反应生成CS,2,，而错选D。,【答案】,B,【解题技巧】,掌握S、Cl化学性质，能熟练利用。,心灵感悟2,A、B、C是在中学化学中常见三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在以下关系：,第45页,据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素,是,（用A、B、C填写）。,（2）单质乙必定是,（“金属”或“非金属”），其理由是,。,（3）单质乙化学式可能是,，则化合物B化学式是,。,【解析】,本题设置意在考查考生对非金属元素单质及化合物性质综合认识水平，与之相结合，还考查了考生分析、推理、正向思维与逆向思维、抽象思维和发散思维能力。解本题关键在于进行逻辑推理。,化合物A既然是由甲、乙两种单质化合而成，则化合物A中一定含有乙元素。再看框图左边纵行，单质甲不含乙元素，而A中含乙元素，则A中乙元素必来自于B中。至于C是否含有乙元素从题给条件上无法判断，这么一定含乙元素应是A、B两种化合物。由框图右侧纵行能够看出，因为反应物A、B都含乙元素，而其产物为单质乙，则A、B中乙元素必有,第46页,一个,呈正价，另一个呈负价，只有非金属才有这种性质。所以乙为非金属。对第(3)问，要求对元素化合物知识十分熟悉，而且习惯于发散思维。本题应从两种含有相同元素化合物反应生成该元素单质作为思维出发点。再思索能在二元化合物中呈正、负两种价态非金属最常见就是硫，2H,2,SSO,2,3S2H,2,O。将这几个物质放到所给出反应关系中去试验，就可得出结论：乙为S，B为H2S。,【答案】,（1）AB,(2)非金属 只有非金属元素才既能呈正价又能呈负价,(3)S H,2,S,第47页,考 点,二氧化硫,3,1化学性质,（1）酸性氧化物通性：,第48页,第49页,【例3】,不论以何种百分比混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量丙溶液中，一定能产生沉淀组合是（）,第50页,A B C D,【解题技巧】,SO,2,是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SO,2,有较强还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成SO,2-,。,4,易错分析,本题若忽略了在酸性条件下NO,-,离子氧化性会漏选，若未注意题干中“一定”两字会多项选择。,3,【解析】,对于，因为石灰水过量，所以必有CaCO,3,和CaSO,3,沉淀，对于，一样因为石灰水过量，所以必有CaCO,3,沉淀生成，对于，CO,2,气体与Ba(NO,3,),2,不反应，SO,2,气体通入Ba(NO,3,),2,溶液后，因为溶液酸性增强，SO,2,将被NO,-,离子氧化生成SO,2-,，所以有BaSO,4,沉淀生成，对于，NO,2,和SO,2,混合后，SO,2,将被NO,2,氧化成SO,3,，通入BaCl,2,溶液后有BaSO,4,沉淀生成，对于，当NH,3,过量时溶液中有CaCO,3,沉淀生成，发生反应化学方程式为：,3,4,第51页,2NH,3,+CO,2,+CaCl,2,+H,2,O CaCO,3,+2NH,4,Cl，当NH,3,不足时，最终无沉淀,生成，发生反应化学方程式为：2NH,3,+2CO,2,+CaCl,2,+2H,2,O Ca(HCO,3,)2+2NH,4,Cl。本题应选D。,【答案】,D,心灵感悟3,高温下硫酸亚铁发生以下反应：2FeSO,4,Fe,2,O,3,+SO,2,+SO,3,，若将生成气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是（）,高温,A.BaSO,3,和BaSO,4,B.BaS C.BaSO,3,D.BaSO,4,【解析】,SO,2,通入BaCl,2,溶液不会生成沉淀，而SO,3,通入BaCl,2,中会有BaSO,4,沉淀产生。,【答案】,D,第52页,考 点,硫酸,4,1浓硫酸特征,（1）浓硫酸氧化性和酸性,与不含金属元素还原剂如碳反应，浓H,2,SO,4,只表现强氧化性；,与含金属元素还原剂如Cu、FeO等反应，浓H,2,SO,4,既表现氧化性，又表现酸性；,与非氧化性碱或盐等反应，浓硫酸只表现酸性。,浓硫酸对铁、铝等金属产生钝化作用。所以浓H,2,SO,4,可储存在铁或铝质容器中。,（2）浓硫酸吸水性和脱水性,浓硫酸吸水性：是指它能吸收游离水分性能。包含吸收气体中,第53页,所含水蒸汽及物质中湿存水等，它是一个理想干燥剂。能够干燥O,2,、H,2,、CO、CO,2,、SO,2,、Cl,2,、HCl、N,2,、CH,4,等气体。对于那些含有还原性及碱性气体，如HI、HBr、H,2,S、NH,3,等，则不能用它来干燥，因为H,2,SO,4,与它们均能够发生反应。,浓硫酸脱水性：是指浓H,2,SO,4,能将许多有机化合物(尤其是糖类)中H、O原子按照21数目比夺取出来，使有机物脱水碳化。比如，浓H,2,SO,4,可使蔗糖变黑，,C,12,H,22,O,11,12C+1lH,2,O,不过，浓H2SO4使有机物脱水结果，并不一定都表现为生成游离碳，如试验室中用甲酸制一氧化碳、用乙醇制乙烯，浓H,2,SO,4,脱水作用结果并不生成单质碳。,浓H,2,SO,4,第54页,HCOOH CO+H,2,O；C,2,H,5,OH C,2,H,4,+H,2,O,“黑面包试验”中，硫酸表达出性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。,催化剂,浓H,2,SO,4,170,2相关硫酸一些反应及用途,不挥发性酸制挥发性酸，如：制HF、HCl、HNO,3,等；,强酸制弱酸，如：制H,3,PO,4,、H,2,S、SO,2,（H,2,SO,3,）等；,酸性反应：如制H,2,、中和碱等,在有机反应中，浓硫酸可与苯发生磺化反应；可与醇类发生酯化反应；在硝化反应、醇脱水反应、羧酸与醇酯化反应、糖类水解反应等许多有机反应中浓硫酸被用作催化剂、吸水剂和脱水剂。,工业上硫酸有广泛用途如：大量用于制取硫酸铵、过磷酸钙等化学肥料；金属加工前除锈；制取有实用价值硫酸盐；用于精炼石油；用于制造炸药、农药、染料等等。,第55页,3SO,2-,离子检验,惯用试剂：BaCl,2,和稀盐酸或者Ba(NO,3,),2,和稀硝酸。,检验原理：生成BaSO,4,白色沉淀。Ba,2+,+SO,2-,BaSO,4,4,4,稀盐酸或稀硝酸作用：排除碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐等干扰,还要考虑干扰情况：若不能排除SO,2-,存在，则不能用Ba(NO,3,),2,溶液用试剂，也不能用稀硝酸酸化，因为SO,2-,易被硝酸氧化成SO,2-,；若不能排除Ag,+,存在，则不能用BaCl,2,溶液作试剂，也不能用盐酸酸化，不然产生白色AgCl沉淀。这两种干扰离子可能存在时，检验SO,2,能够这么操作：在待检液中先加入盐酸，确认没有Ag,+,时，再加入BaCl,2,溶液检验。,3,3,4,4,【例4】,在试验探究课上，同学们主动思索，共设计出如图所表示四种试验方案用以验证浓硫酸吸水性，其中在理论上可行是（）,第56页,A B C D,【解析】,中置于空气中浓硫酸因吸收空气中水而放热，故可从温,度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶内水蒸气而使其压强变小，试管中水会在导管中上升一段水柱。,第57页,易错分析,不清楚浓硫酸吸水后后续现象改变，而造成错选。,【答案】,A,心灵感悟4,(全国)浓H,2,SO,4,和木炭在加热时发生反应化学方,程式是（）,请从下列图中选取所需仪器（可重复选取）组成一套进行该反应并检出反应产物装置。现提供浓H,2,SO,4,、木炭和酸性KMnO,4,溶液，其它固、液试剂自选。（连接和固定仪器用玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,第58页,将所选仪器按连接次序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂名称及其作用。,第59页,【解析】,成套装置包含反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其它物质时会在其它试剂中混入水，可选取装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO,2,气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO,2,气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO,4,溶液以除去SO,2,，最终再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO,2,存在，因SO,2,也能够使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO,2,。,【答案】,C 浓硫酸和木炭 产生反应物,B 无水硫酸铜 检验是否有水,A 品红 检验SO,2,A 酸性KMnO,4,溶液 除去SO,2,A 澄清石灰水 检验CO,2,存在。,第60页,考 点,环境污染与环境保护,5,1酸雨,普通认为,酸雨是因为燃烧高硫煤排放二氧化硫等酸性气体进入大气后,造成局部地域大气中二氧化硫富集,在水凝结过程中,溶解于水形成亚硫酸,然后经一些污染物催化作用及氧化剂氧化作用生成硫酸,随雨水降下形成酸雨。酸雨pH值普通小于5.6。,2温室效应,众所周知，全球变暖是因为“温室效应”。“温室效应”是怎样形成呢？在清凉、清凉日子，都知道温室里温度大大高于室外温度。这是因为温室保温塑料薄膜使太阳能转化热能进多、出少，所以温度逐步升高。地球大气层里二氧化碳、甲烷等气体就像这个薄膜，使太阳辐射进多而出少，因而使地球表面温度逐步升高。依据测定，大气中二氧化碳浓度每增加1倍，地球表面大气温度就会升高1.54.5。,第61页,3臭氧层破坏,臭氧层破坏以后，人体直接暴露于紫外辐射机会大大增加，这将给人体健康带来不少麻烦。首先，紫外辐射增强使患呼吸系统传染病人增加；受到过多紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障发病率。另外，强烈紫外辐射促使皮肤老化。臭氧层破坏对植物产生难以确定影响。紫外辐射增加对水生生态系统也有潜在危险。紫外线增强还会使城市内烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。,【例5】,以下相关环境问题说法正确是 （）,A燃煤时加入适量石灰石，可降低废气中SO,2,量,B臭氧体积分数超出10,4,%空气有利于人体健康,CpH在5.67.0之间降水通常称为酸雨,D含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会造成水体污染,第62页,【解析】,空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋感觉，但当空气中臭氧含量超出10,-5,%(体积分数)时，就会对人体、动植物，以及其它暴露在空气中物质造成危害。因为溶解了CO,2,缘故，正常雨水pH约为5.6，当空气中硫氧化物和氮氧化物随雨水降下就成为酸雨，所以酸雨pH小于5.6。含磷合成洗涤剂虽勿被分解，但当水体中含有大量磷元素后，会造成水体富营养化，造成水体污染。应选A。,易错分析,对钙基固硫方法(反应原理)不熟悉而造成误选。,【答案】,A,第63页,【解题技巧】,本题从4个不一样侧面考查相关环境问题知识，将化学与生活联络起来，在此情景下考查学生对“钙基固硫”、“酸雨”、“水体富营养化”等知识了解，解题时应寻找中学知识落脚点，对常识性知识要多读、多记、多想。,心灵感悟5,010年承接第16届亚运会。以下办法有利于节能减排、改进环境质量有（）,在大亚湾核电站已安全运行多年基础上，广东将继续发展核电，以降低火力发电带来二氧化硫和二氧化碳排放问题,主动推行“限塑令”，加紧研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料,加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，降低汽车尾气排放,第64页,发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能城市照明系统,使用生物酶降解生活废水中有机物，使用填埋法处理未经分类生活垃圾,A B C D,【解析】,本题主要考查怎样保护环境及采取哪些办法。垃圾处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故错。,【答案】,A,返回章目录,第65页,第三节氮的氧化物、硝酸、铵及氮族元素,备考导航,知识要点,第66页,氮、磷及其化合物知识内容丰富，包括面较广，是历年高考命题热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学试验及化学计算亲密结合。考查内容主要有：氮气分子稳定性；氨分子结构与水溶性；铵盐及NH,+,检验；硝酸性质；白磷分子结构；磷酸与碱反应产物判定；常见磷肥制备；环境保护等。因为氮族各元素大都能形成多价态化合物，其中硝酸含有强氧化性，而磷酸是三元酸，能够形成三种盐，使氮磷部分知识显得较复杂，在高考中占有相当地位。试题类型主要是选择题、填空题和推断题，以基础题、中等题出现居多。,4,氮、磷是生物体中不可缺乏元素，在植物生命活动中占有极其主要地位，与生物学科知识紧密相连。农业生产中惯用氮肥，其生产过程中产生氮,第67页,氧化物给环境带来严重污染，而且大量含氮、磷肥料生产和使用及工业废水或生活废水排放，使水体富营养化，形成“赤潮”。氮、磷及其化合物还与人类健康亲密相关，这些与社会实际亲密相连知识内容符合高考理科综合测试要求，将成为综合测试新热点问题。,返回节目录,第68页,一、氮族元素,第69页,二、氮,1.氮气结构与性质,第70页,三、氮氧化物,第71页,氮有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，六种氧化物：,，它们都是大气污染物。,N,2,O俗称笑气，含有麻醉作用。,只有 N,2,O,3,、N,2,O,5,是酸酐。,通常“纯净”NO,2,或N,2,O,4,并不纯，因为在常温、常压下能发生NO,2,N,2,O,4,反应。因为此可逆反应发生，通常试验测得NO,2,式量 大于它实际值。,NO、NO,2,污染及治理,主要起源：煤、石油等燃料燃烧和使用硝酸工厂及汽车排放废气。,治理方法：惯用碱液吸收：NO+NO,2,+2NaOH 2Na NO,2,+H,2,O,第72页,四、氨,第73页,第74页,五、硝酸,1.硝酸物理性质:,纯净硝酸是,色，,挥发，有,气味液体,能以,溶于水,惯用浓硝酸质量分数约为,质量分数98%硝酸叫做,硝酸,硝酸是一个主要化工原料。,2.硝酸化学性质,(1)强酸性：,硝酸电离方程式为HNO,3,=H,+,+NO,-,含有酸通性.,3,(2)不稳定性：,硝酸在,条件下即可分解,化学方程式为,常见浓硝酸显,色,是因为,，故浓硝酸应保留在,，且放置于冷暗处。,第75页,(3)强氧化性：,与金属反应：,a.常温下,浓硝酸可使,、,表面形成致密氧化膜而发生,。,b.一定条件下硝酸能与除铂以外多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成气体主要是,，稀硝酸反应后生成气体主要是,，分别写出铜与浓、稀硝酸反应化学方程式：,，,稀硝酸与铜反应离子方程式：,与非金属单质反应:,浓硝酸与单质碳反应化学方程式是,硝酸与低价态化合物反应,硝酸能氧化很多低价态化合物,所以在,性条件下NO,-,与,不能共存于同一溶液中。,3,第76页,3化学氮肥,（1）化学氮肥主要包含铵态氮肥（主要成份为,）、硝态氮肥（主要成份为,）和有机态氮肥尿素,。,（2）复合化肥：当前使用较多主要是含氮和磷一类复合化肥。如磷酸一铵（,）和磷酸二铵（,）等。,六、氮及其主要化合物间相互关系：,第77页,七、磷结构与性质,【答案】,第78页,第79页,第80页,考 点,氮和磷,1,第81页,第82页,5磷酸盐有三种：,两种酸式盐（磷酸二氢盐和磷酸氢盐），