高考综合实验探究题解题指导汇总.doc

高考综合实验探究题解题指导
高考实验探究题，担负着区分考生、选拔人才的功能。一道题十几分，拉开分差很容易。高手遇此就兴奋，弱者遇此常唉叹。实验探究——几家欢喜几家愁。
高考对化学综合实验的考查，主要包括物质的制备、物质性质的探究等实验，有关实验条件的控制和实验“绿色化”要求等。近几年化学实验综合题常常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础知识与实验基本操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。实验综合题的主要特点：
(一)在形式上不再出现大型的连接仪器装置的试题，均为小型的探究性试题。
(二)在内容上大多为无机实验题，设置的问题主要填写化学方程式、仪器装置的作用、简述实验操作步骤等。
(三)在实验原理上均源于教材，但实验装置又高于教材，这就要求考生既要有扎实的实验基础、又要有创新能力。
题型一 性质探究类综合实验题

1．(2013·四川高考)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀
(1)请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡

存在Fe2＋
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是________________________________________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________________________
________________________________________________________________________。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有________。
[解析]　(1)能用来检验Fe3＋的试剂是KSCN溶液，加入后如果溶液变为红色，则其中含有Fe3＋。若溶液中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。(3)检验O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(4)银不溶于氨水，实验a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，Ag2O也与稀硝酸反应生成AgNO3，故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。
[答案]　(1)溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀　(2)防倒吸　(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2　(4)b　Ag、NO2、O2
[技法归纳]
1．物质性质实验题的解题策略
性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：

(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验：
该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。
(2)已知反应或反应现象及仪器操作要求：
该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。
2．性质实验设计需要注意的几个问题
(1)有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。
(2)对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检测CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接着对CO实施转化，最后再检测转化产物CO2。
(3)若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充；若有剩余，则应进行筛选。
(4)如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。
(5)要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称，这类问题很难回答准确。如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。
题型二 物质制备类综合实验题

2．(2013·全国高考)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是____________，a的名称是________，b的名称是________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式__________________________。
(3)C的作用是____________，D的作用是__________________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由__________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式__________________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析]　(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用热膨胀原理来检验。
(2)NaNO2中N元素显＋3价，在反应中将(NH4)2SO4中－3价氮氧化，两者发生归中反应生成N2，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。
(3)由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的O2；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的N2干燥。
(4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。
(5)Mg3N2能与水反应生成NH3，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有Mg3N2生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。
[答案]　(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶　(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2△,2N2↑＋Na2SO4＋4H2O　(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气　(4)N2＋3Mg△,Mg3N2　(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
[技法归纳]
物质制备实验方案的设计步骤

题型三 定量分析类综合实验题
3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是_____________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__________式滴定管，可使用的指示剂为__________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为__________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。(已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为
________________________________________________________________________；
X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
[解析]　(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为[(c1V1－c2V2)×10－3×17/w]×100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag＋)×c(CrO)＝4.0×10－10×c(CrO)＝1.12×10－12，c(CrO)＝2.8×10－3 mol·L－1。(6)由题给条件，可以写出X的化学式为[Co(NH3)6]Cl3，所以Co的化合价为＋3，制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，反应物中有NH3和H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于X的制备。
[答案]　(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定　(2)碱　酚酞(或甲基红)
(3)×100%　(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解　2.8×10－3
(6)＋3　2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
[技法归纳]
1．实验数据的测定方法
(1)沉淀法：
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。
(2)气体体积法：
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。
(3)气体质量法：
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进行相关计算。
(4)滴定法：
利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。
2．定量型实验的解题要点
(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。
(2)直角坐标系题的解题要点在于首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
3．“五看法”处理实验数据
(1)看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为 0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。
(2)看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。
(3)看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。
(4)看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；
(5)看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
1．(2014·石家庄模拟)用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2。某化学小组利用下图实验装置(夹持装置已略去)，通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2·6H2O晶体受热分解的产物。

请回答：
(1)按气流方向连接各装置，其顺序为________(填仪器接口字母)。
(2)实验过程中，装置B中的 CCl4层始终为无色。装置B的作用为________。实验结束后，需通入一段时间的空气，其目的为____________。
(3)实验中称取8.12 g MgCl2·6H2O晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06 g，装置B增重1.46 g，装置C增重3.60 g，则装置A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)直接加热 MgCl2·6H2O 晶体得不到无水 MgCl2的原因为___________________
________________________________________________________________________。
(5)某同学采用下图装置(夹持装置已略去)由MgCl2·6H2O 晶体制得了无水 MgCl2。
①方框中所缺装置从上图 A、B、C、D 中选择，按气流方向连接依次为________(只填仪器字母，不必填接口顺序)。
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为______。
解析：(2)装置 B 的作用为吸收氯化氢，防倒吸作用；实验结束后，需通入一段时间的空气，其目的是为了将气体全部吹入 B、C 装置被吸收。
(3)8.12 g MgCl2·6H2O 晶体(物质的量为 0.04 mol)，装置 B 增重1.46 g(氯化氢，物质的量为0.04 mol)，装置C增重3.60 g(水，物质的量为0.2 mol)；则装置 A 中发生反应的化学方程式为 MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑。
(4)直接加热MgCl2 ·6H2O 晶体得不到无水 MgCl2 的原因为加热分解出的水会使 MgCl2 水解。
(5)①方框中所缺装置从题图 A、B、C、D 中选择，按气流方向连接依次为 C、A、B(制备氯化氢气体、干燥氯化氢、尾气处理氯化氢和水蒸气)；故圆底烧瓶中盛装的液体甲为浓盐酸。
答案：(1)g→a→b→f→e→c→d
(2)吸收HCl，防止倒吸
将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收
(3)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑[其中Mg(OH)Cl只要原子配比正确即可，不要求必须写成此形式]
(4)加热分解出的水会使MgCl2水解(只需答出水解即可)
(5)①CAB(写成CACB也可)　②浓盐酸
2．(2014·海淀二模)某实验小组欲探究 Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为__________________________。
(2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。
①发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：__________
________________________________________________________________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是______(填字母序号)。
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ或Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol · L－1 CaCl2 溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的 CO浓度较大，能与 CaCl2发生反应：________________________(写离子方程式)
操作2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol · L－1 CaCl2 溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的 CO浓度很小，不能与 CaCl2反应
实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
解析：(1)Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解。(2)相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)①同质量的NaHCO3与Na2CO3固体与同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。②装置Ⅰ中n(NaHCO3)＝＝0.011 9 mol，装置Ⅱ中n(Na2CO3)＝＝0.009 4 mol，两试管中n(HCl)＝0.003 mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，而装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故装置Ⅰ中产生的气体比装置Ⅱ中产生的气体多，a对。(4)根据题意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成，沉淀和气体分别为CaCO3和CO2。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水
②b、d
(3)①Ⅰ　②a、c
(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
3．(2014·长沙模拟)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为_________________________________________________________。
(2)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。
(3)若将H2换成CO，则还需补充______________________________________________装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(4)步骤④中煮沸的作用是__________________________________________________。
(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________________
________________________________________________________________________。
(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
(7)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为
________________________________________________________________________。
解析：(2)装置B中增重量即为H2O的质量，H2O中的氧全部来自于铁矿石中，则铁矿石中氧的百分含量为×100%＝24%。(4)由流程图可知步骤③后溶液中的铁均为Fe3＋，而步骤⑥中利用Fe3＋的氧化性来测定Fe3＋的含量，为防止剩余Cl2对步骤⑥的干扰，可知步骤④加热是为了除去溶液中溶解的过量氯气。(6)原来含有Fe3＋的溶液为淡黄色，生成I2的量少，故若不加指示剂则滴定终点颜色变化不明显，即利用碘水的颜色变化无法确定终点；若选用淀粉做指示剂，则滴入KI后即有I2生成，溶液变蓝色，可见用淀粉溶液无法指示滴定终点；滴定管用蒸馏水洗涤后直接装液会导致标准液被稀释，测定不准确；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。(7)利用反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知该铁矿石中铁的百分含量为[0.500 0 mol·L－1×0.02 L×56 g·mol－1×(250 mL÷20.00 mL)]÷10 g＝70%。
答案：(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
(2)24%
(3)尾气处理
(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2
(5)250 mL容量瓶
(6)df
(7)70%
4．某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。

(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置B的作用是_________________________________________________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_______________________________________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中，H2所起的作用是________________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A．SO2的溶解度太小
B．SO2与Fe3＋不发生反应
C．H2SO3与BaCl2溶液不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①硫酸的酸性强于亚硫酸，浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②装置B的作用是防止倒吸。
(2)①要配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，由于实验室中没有450 mL的容量瓶，故应选用500 mL的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。②乙同学用H2排尽装置中的空气，防止发生反应2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。
(3)①乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的O2会把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。②丙同学改进了乙同学实验不够严谨的地方，Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案：(1)①Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　②防止倒吸
(2)①500 mL容量瓶　偏低　②排尽装置中的空气
(3)①D　②SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．(2014·青岛模拟)某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
(1)第②步加入H2O2是为了除去Fe2＋，该反应的离子方程式为___________________
________________________________________________________________________。
(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤，是由Al2(SO4)3溶液经过加热蒸发、冷却结晶、________(填写所需实验操作的名称)，即获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为________和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B________(填“较稳定”或“不稳定”)。

活动小组同学还进行了如下实验：
某同学用下列装置进行实验(夹持装置未画出)，最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu。支持此同学结论的现象是________。

解析：(1)步骤②是在碱性条件下H2O2与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋与OH－，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀。(2)蒸发浓缩结晶后，为得到晶体还需的操作依次为过滤、洗涤、干燥。(3)0.98 g Cu(OH)2受热分解得到的氧化物A、B应为CuO和Cu2O，结合生成A的质量为0.8 g，可知A是CuO，则B是Cu2O；结合图像可知高温时CuO分解为Cu2O，即高温时Cu2O较稳定。
答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3
(2)过滤、洗涤、干燥(只答对一个不得分)
(3)CuO　较稳定
硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部产生气泡，有无色、无味气体生成

14