第9单元课题2溶解度(第二课时).doc

9.2溶解度（第二课时）
一、学习目标：
1.知道固体溶解度的概念及涵义；
2.知道溶解度与溶解性的关系；
3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【课前预习】
一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。
【情境导入】

二、自主探究：
知识点二：固体溶解度
一、固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本P36第二段文字，完成以下问题。
1.固体溶解度的概念：在       下，某固体物质在      里达到       状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在         里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
●“四要素”：①条件        ；②标准      ；③状态       ；④单位    。
2.固体溶解度的涵义：
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量     g，溶剂质量    g，
溶液质量   g，该溶液为   （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者
间的质量比为________。
【知识拓展】
1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量   （填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为        。
2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：       （用S表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有      、       。
练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为       g。
二、固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36 资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把               叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的         有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：

练习：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于       物质。
在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于       物质。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P40.2.～4. P41.9
1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：                       。
2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量        g，溶剂质量       g，
溶液质量      g，该溶液为      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3.下列关于溶解度的说法正确的是   （      ）
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
  D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（    ）
A.溶液：溶质=11:1   B.溶液：溶剂=11:10 C.溶剂：溶质=11:1   D.溶质：溶剂=1:9
5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（    ）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10              B.溶质质量：溶液质量=10:21
C.溶剂质量：溶液质量=10:21            D.溶液质量：溶质质量=21:10
6.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于 （    ）
A.易溶物质         B.可溶物质        C.微溶物质        D.难溶物质
7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为 （    ）
A.25克        B.20克         C.20         D.25
8.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（     ）A. 120g              B. 110g          C. 105g           D. 100g
9.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、
18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：

（1）          中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水中最多
能溶解该溶质         g。
10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
 温度/℃
 0
10 
20 
30 
40 
50 
60 
70 
 溶解度/g
29.4 
33.3 
37.2 
41.4 
45.8 
50.4  
60.2 
65.6 
（1）从表中可得到的一条信息是                                                          。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的        （填“饱和”或“不饱和“）
溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为     g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为       。
【中考直通车】
11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废／g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的
是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，
此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、 “没有”或“不确定”)。
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

13.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指       ；（填字母）
A.元素          B.原子           C.离子             D.分子  
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是      。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有        作用。
（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是      （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是     。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）。

拓展延伸】
14.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
【作业布置】