乙醇醇类月考试题.doc

乙醇醇类月考试题
1．用乙醇制乙烯时，浓最主要的作用是（ ）
A．干燥剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.脱水剂
2．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ）
A.
B.

3．下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A.蒸馏水 B．苯 C．无水酒精 D．乙二醇
4．下列条件能发生消去反应的是（ ）
A．1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．乙醇与浓共热至140℃
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热
D．乙醇与浓共热至170℃
5．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，属于醇类的是（ ）

7．下列说法正确的是（ ）
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
8．下列有机物在适当条件下能发生水解反应，但不能发生消去反应的是（ ）
A．2—甲基—1—丙醇
B．2—氯丁烷
C．2-甲基—2—丁醇
D．2，2—二甲基—1—溴丙烷
　　9．下列物质在加热条件下，能使表面氧化变黑的原质量为m克的铜线重新变为光亮的红色，且质量仍为m克的是(　)
　　A．纯碱溶液 B．酒精
　　C．稀硝酸 D．一氧化碳
　　10．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　)
　　A．1.4 g
　　B．2.2 g
　　C．4.4 g
　　D．在2.2 g和4.4 g之间
　　11．下列反应属于取代反应的是(　)
　　A．乙醇与钠反应
　　B．乙醇与浓H2SO4共热制乙烯
　　C．乙醇与浓H2SO4共热制乙醚
　　D．乙醇氧化成乙醛
　　12．下列说法正确的是(　)
　　A．金属钠可保存在乙醇中
　　B．金属钠与乙醇反应浮在液面上
　　C．羟基(—OH)与氢氧根离子(OH-)所含电子数相等
　　D．黑的铜丝放在乙醇蒸气中会变红
　11.　下列物质中属于同系物的是 （ ）
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2
A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥
植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
　A．它是一种再生能源                       B．乙醇易燃烧，污染小
　C．乙醇只能在实验室内作燃料         D．粮食作物是制乙醇的重要原料

　　二、填空题(本题包括3小题，共20分)
　　11．(6分)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
　　2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
　　被检测的气体成分是____________．
　　上述反应中的氧化剂是________，还原剂是________．
　　12．(6分)实验室常用溴化钠，浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：
　　NaBr＋H2SO4NaHSO4＋HBr
　　C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O
　　试回答下列各问：
　　(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取______和______的措施，以提高溴乙烷的产率．
　　(2)浓H2SO4在实验中的作用是________________，其用量(物质的量)应________于NaBr的用量(填大于、等于或小于)．
　　(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是________和________．
　　13．(8分)乙醇的分子组成为C2H6O，现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．测试装置如下图所示．

　　实验操作要点是：全部实验装置必须保证气密性良好；装置A要干燥，酸式滴定管中加入无水乙醇；过量金属钠先在二甲苯(二甲苯不跟金属钠反应)中分散成米粒大小的颗粒；连接B和C的玻璃导管内先要充满水而又不能发生虹吸；从滴定管中缓缓滴入无水乙醇V mL，同时松开弹簧夹，氢气将水由B压入C；待烧瓶恢复到常温后，测出C中所增加水的体积为V1 mL．(气体体积已折算成标准状况)
　　回答下列问题：
　　(1)如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水，则实验结果将__________．
　　(2)如果用普通酒精代替无水乙醇做实验，则所得实验结果将____________．
　　(3)连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长，其作用是________________．
　　(4)把金属钠粉末分散成小颗粒的目的是__________________
　　(5)若无水乙醇的密度为r g/mL，则乙醇分子中被钠置换的氢原子个数为______．

　　三、计算题(本题包括1小题，共10分)
　　14．某工业反应混合液中可能含有的组分是乙醚、乙醇和水．经分析知，液体中各元素的原子数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5．
　　(1)若该混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是__________．
　　(2)若该混合液中含有三种组分，且知在628 g该混合液中有1 mol H2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

参考答案
　　一、选择题

　　知D不正确，应为键①和键③断裂．
　　答案：D
　　2．解析：原m克铜线表面氧化变黑表明有一部分铜已转化为CuO，为使铜线重新变为光亮的红色，且质量仍为原来的m克，就必须“取走”CuO中的氧，而又不“带走”其中的铜，纯碱溶液即使在加热条件下也不会还原CuO；稀硝酸可以溶解CuO，甚至能将内层的部分Cu也氧化溶解，故虽能得光亮的铜丝，但却减少了原铜丝的质量；酒精与一氧化碳在加热条件下均可将CuO还原成Cu，因此这两种物质只是“取走”CuO中的氧，可保原铜线的质量不变．
　　答案：BD
　　3．解析：CH3OH由于没有b-H，故只能发生分子间的脱水反应，而C2H5OH既能发生分子内脱水，又可发生分子间的脱水反应，分子间的脱水反应可以是甲醇与甲醇、乙醇与乙醇，也可以是甲醇与乙醇之间的脱水．综上可知，可能生成的有机物有如下四种：
　　CH3—O—CH3、C2H5—O—C2H5、CH3—O—C2H5和CH2CH2．
　　答案：C
　　4．解析：H2O的物质的量为＝0.6 mol
　　n(CO)＋n(CO2)＝0.4 mol
　　CO与CO2质量之和为27.6 g-10.8 g＝16.8 g
　　若O2充足，生成CO2，质量为0.4 mol×44 g/mol＝17.6 g
　　两者之差为17.6 g-16.8 g＝0.8 g
　　CO2与CO在组成上相差一个氧原子，其质量差即为氧原子的质量差，也即CO的物质的量：
　　n(CO)＝＝0.05 mol
　　因此，CO的质量为
　　0.05 mol×28 g/mol＝1.4 g
　　答案：A
　　5．AC
　　6．解析：总体积V L，任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量，直接求无法下手．如果转换思维，将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O，然后求解，就会豁然开朗．比较乙醇C2H4·H2O和C2H4完全燃烧时耗氧量相同．
　　C2H4＋3O22CO2＋2H2O
　　V　　3V
　　所以乙醇蒸气和乙烯气体无论以何种比例混合燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体的3倍，故选C．
　　答案：C
　　7．A
　　8．解析：钠因与乙醇反应而不能保存在乙醇中；因钠的密度大于乙醇的密度，故钠与乙醇反应不会浮在液面上；—OH有9个电子，OH-有10个电子，二者不是等电子体；黑的铜丝意指CuO(Cu)，在乙醇蒸气中因发生CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O而由黑变红．
　　答案：D
　　9．解析：由题给三个反应方程式可知，利用原子个数守恒即可确定其他产物的成分．
　　2C2H5OHCH3COOC2H5
　　2(C2H6O)-(CH3COOC2H5)＝2H2
　　答案：A
　　10．解析：C2H5SH与C3H7SH互为同系物，含碳越多，沸点越高，因此C3H7SH的沸点比C2H5SH高，A错；根据命题信息，硫醇在空气中能被氧气氧化，而乙醇无此性质，可见C2H5SH的还原性比C2H5OH强，B正确；由于非金属性O＞S，所以S—H键的极性小于O—H键，根据“相似相溶原理”，C2H5SH的水溶性应小于C2H5OH，C错；由于硫醇能与NaOH溶液反应生成盐，表明它显弱酸性，而乙醇无酸性，故D也正确．综上所述，本题的正确答案为B、D．
　　答案：BD
　　二、填空题
　　11．解析：本题主要考查氧化还原反应的基本概念；由于CrO3中＋6价Cr化合价降低到Cr2(SO4)3中＋3价Cr，所以CrO3为氧化剂；而C2H5OH被氧化成CH3CHO(与乙醇在Cu或Ag催化下被O2氧化成乙醛的本质一样)．
　　答案：C2H5OH　CrO3　C2H5OH
　　12．解析：(1)乙醇与氢溴酸的反应是一个可逆反应：
　　C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O
　　在一定条件下会达到平衡状态．要提高溴乙烷的产率，就应设法使平衡正向移动．
　　(2)浓硫酸在第一个反应中是反应物，用难挥发的硫酸与NaBr反应制取氢溴酸．在第二个反应中浓H2SO4作为吸水剂，以减少反应体系中的水，使平衡正向移动，故投料时浓H2SO4物质的量应大于NaBr物质的量．
　　(3)浓H2SO4还具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可发生分子内脱水生成乙烯，也可能发生分子间脱水生成乙醚．
　　答案：(1)增大某种反应物的量，如加过量NaBr以增加HBr的量　减小某种生成物的量，以使平衡正向移动，如加过量浓H2SO4吸水
　　(2)在第一个反应中是反应物，在第二个反应中是吸水剂　大于

　　13．解析：这是一道定量实验题，题目从误差分析，装置的作用、药品的处理和化学计算等多个角度提出问题，着重考查学生应用原有知识解决比较陌生的实际问题的能力，同时也能考查学生的思维严密程度．
　　要能正确回答题中各问，首先必须弄清实验目的和原理．实验的目的即是测定出一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．而实验原理是通过测定一定量的乙醇完全反应所产生氢气的体积来推算出一个乙醇分子里究竟有几个氢原子能被钠置换．
　　不难知道，产生H2的体积：V(H2)＝(V1-V) mL
　　乙醇的物质的量：n(C2H6O)＝Vρ/46 mol
　　所以每个乙醇分子中可被置换的氢原子数
　　N(H)＝，
　　即N(H)＝
　　所以为使实验结果能精确，就必须精确测定V和V1，而不当操作则会引起误差．为使讨论方便，我们将上式等效转化成下式：
　　N(H)＝
　　其中为常数，且不论操作正确与否，数据处理时乙醇的体积数V仍取测定值，故V也为一常数，因此误差分析时可以将不当操作都归结到对V1的影响，如果V1偏大，则结果偏高，反之亦然．
　　如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水，则会使V1减小，故实验结果偏小；如果用普通酒精代替无水乙醇，则会引起V1增大，故实验结果偏大．
　　从以上的误差分析可以总结出一条规律，即进行误差分析前首先必须建立一个数学模型(即测量对象与所求对象的数学关系式)，然后在此基础上进行误差判断．
　　至于连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长，原因是可以依靠外界冷空气使其冷凝回流，防止其逸散，有利于乙醇完全反应．而把金属钠粉散成小颗粒，也是鉴于此目的．
　　答案：(1)偏小　(2)偏大
　　(3)使乙醇蒸气冷凝回流
　　(4)使之反应完全
　　(5)
　　三、计算题
　　14．解析：设混合物的组成乙醚、乙醇和水的物质的量之比为a∶b∶c．

　　(1)若a＝0，则b＝8，c为负数，不合理，因此混合物中不可能没有乙醚；
　　(2)若b＝0，则a＝4，c＝1，合理，其组成为乙醚和水；
　　(3)若c＝0，则a＝3，b＝2，合理，其组成为乙醚和乙醇．
　　由混合物C、H、O之比可知，该混合液组合可表示为C16H42O5，1 mol该组合的质量为：
　　12 g×16＋1 g×42＋16 g×5＝314 g
　　题设628 g为其2倍，设乙醚、乙醇、水的物质的量分别为a′、b′、c′．

　　将c＝1 mol代入，
　　解之，a′＝7 mol　b′＝2 mol．
　　答案：(1)乙醚和水，乙醚和乙醇
　　(2)乙醇为2 mol，乙醚为7 mol