氧族元素全章测试题.doc

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氧族元素全章测试题
班级__________ 姓名__________ 分数__________
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
第 ⅰ 卷 (选择题)
一、选择题（本大题包括18个小题，每小题4分，共72分）每小题只有一个选项符合题意。
1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（ ）
①温室效应 ②二氧化硫的排放 ③白色污染 ④碳氢化合物的排放
A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③
2．下列物质中各元素原子的最外层电子全部参加成键的是( D )
A.H2O B.HF C.CO2 D.CH4
3．下列变化中，不需要破坏化学键的是( B )
A．食盐熔化 B．干冰气化
C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢
4．已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是( D )
A.生成1molCl2转移6mole－ B.生成的氯气相对分子质量为71
C.生成的KCl中只含有35Cl D.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
5．某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数是( C )
A.y－x－n B.y－x＋n C.y＋x＋n D.y＋x－n
6．某元素R，它的最高价氧化物的化学式是RO3，则其气态氢化物的化学式是( B )
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
7．氧族元素A 和B 形成A2－ 和B2－ 时，A 放出的能量大于B ，则( C )
A.单质氧化性：A < B B. 原子序数：A > B
C.离子还原性：A2－< B2－ D. 离子氧化性：A2－ > B2－
8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ D ）
A．H2S和CaF2 B．H2O和Na2O2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
9．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是（ B ）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO2、PCl3 D．SO2、PCl5
10．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体的是（ B ）
A．水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaHCO3饱和溶液 D．Na2CO3饱和溶液
11．已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是( D )
A．阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱
C．最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强
12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ A ）
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
13．下列对铯及其化合物性质的预测正确的是（ ）
A. 铯的熔点很高。 B. 在自然界中，铯能以游离态存在。
C. 氯化铯易溶于水。 D. 铯只有一种氧化物Cs2O
14．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（　C　）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
1,3,5
15．与10gHO所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（ B ）
A．6.7g B．8.9g C．10.2g D．12.4g
16．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为VIA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ C ）
A． B．
C． D．
17．下列说法正确的是（ A ）
A．Xm+与Yn－与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者
D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者
18．在同温同压下24mLH2S在30mL O2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（ D ）
A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL
第 ⅱ 卷 (选择题)

二、填空题（本大题包括3小题，共16分）
19．（8分）书写下列微粒的电子式：
（1）COS ； （2）HClO 。
（3）Na2O2 ； （4）Ca(OH)2 。
20．（4分）下列实验方法能达到目的的是______________
A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体。
B．用浓H2SO4干燥SO2气体。
C．用品红溶液来区分SO2气体和Cl2气体。
D．用Ba(OH)2 溶液区分Na2SO3溶液和NaHSO3溶液。

21．（4分）由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种。

三、推断题（本大题共2个小题，共24分）
22．（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
⑴A、B、C、D、E各是什么元素（写元素名称）：
A______、B_____、C_____、D_______、E________ 。
⑵A的原子结构示意图_________________，B的离子结构示意图______________
D的单质分子的电子式________， C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________，__________________________________。
⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径：_______________________；氧化性：_________________________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：____________________________________。
22．（14分）（1）氧 铝 钾 碘 铯

（3）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
（4）Cs+ > K+ > Al3+ Al3+ > K+ >Cs+
（5）2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2↑
23．（10分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）

1,3,5

试回答：
（1）丙的化学式 。
（2）用电子式表示A的形成过程 。
（3）写出①②两步的化学方程式：
① 。
② 。

已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
为检验上述反应的全部产物根据下图回答问题

写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
  A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
  B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
  C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
  D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 ；检验H2O
品红溶液；检验SO2
足量酸性KMnO4溶液 SO2
澄清石灰水；检验CO2
（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。

参考答案

一、选择题（本大题包括18个小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．A 2．D 3．B 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D
12．A 13．C 14．C 15．B 16．C 17．A 18．D
Na O O Na+
2–

二、填空题（本大题包括4小题，共15分）
19．（8分）（1） （2） (3)
1,3,5

（4）－

20．（4分） B
21．（4分） 6
22．（14分）（1）氧 铝 钾 碘 铯

（3）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
（4）Cs+ > K+ > Al3+ Al3+ > K+ >Cs+
（5）2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2↑
23．（10分）（1）O2；
（2）
V2O5
400~500℃

（3）①2SO2+O2 2SO3 ②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

24．（1）Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 （3）品红溶液、检验SO2；浓硫酸、吸收水蒸气；碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中
（4）黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色
（5）不能，因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验（其它合理答案均可）

25．2R ＋ 2xHCl = 2RClx ＋ xH2↑ n(H2) = = 0.3mol
2 x
0.2mol 0.3mol
x=3
4R ＋ 3O2 =2R2O3
4 4M＋96
0.2mol 10.2g
M=27
R在周期表中第三周期，第ⅢA

26．【答案】（1）2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
（2）浓H2SO4与Cu反应时含有SO2生成 (1)污染环境 (2) 原料浓H2SO4浪费
（3）Cu ～
64 160+90
1kg×96% x
x=3.75 kg
（4） n(CuSO4·5H2O)=
n(CaO)= n(H2O)=

CuSO4+ Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ Ca SO4↓
用1mol CuSO4与1mol Ca(OH)2反应得到1mol Cu(OH)2
波尔多液成分为:
∴ n(Ca(OH)2)=0.01 mol (H2O足够)
Y = 4

参考答案详解：（教师版）
1．A
【解析】水力发电避免了煤燃烧的有毒气体二氧化硫，一氧化碳等排放。
2．D
【解析】依题意,H O F C 的最外层是1 6 7 4 ,形成的共价键也应该是1 6 7 4,只有CH4符合题目要求。
3．B
【解析】离子化合物和部分共价化合物在溶液于水时或发生化学反应中会改变化学键。但共价化合物在物理变化中化学键不变。干冰升华是物理变化，分子内的共价键未破坏。
4．D
【解析】氧化还原反应中，氯元素的化合价归中，35Cl 和37Cl都要转化成单质氯。A中生成1molCl2转移5/3mol ，B中氯气的相对分子质量为：（35×1+37×5）/3=73.3 C中生成的KCl应只含37Cl.
5．C
【解析】质量数=质子数+中子数= (x＋n) + y
6．B
【解析】由最高正价与最低负价绝对值之和为8可知氯化物中R为-2价,化学式为H2R
7．C
【解析】原子形成离子时放热越多,说明该元素的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱。
8．D
【解析】金属与非金属之间一般形成离子化合物如CaF2和Na2O2。非金属与非金属之间一般形成共价化合物如．H2O、NH3、HNO3和HClO3。N2为单质。
9．B
【解析】在标准状况下，只有气体的体积相同时分子数才相同。题目中SO3、PCl3、PCl5都不是气体。
10．B
【解析】SO3与水、NaHSO3饱和溶液、NaHCO3饱和溶液、Na2CO3饱和溶液都要反应，而
SO2与水、NaHCO3饱和溶液、Na2CO3饱和溶液都要反应，但不与NaHSO3饱和溶液反应，所以最好选NaHSO3饱和溶液。
11．D
【解析】一般式可用具体的物质代替，H3XO4、H2YO4、HZO4相当于H3PO4、H2SO4、HClO4，
A答案中阴离子半径 P3- ＞ S2-＞ Cl- B答案中单质的氧化性 P＜ S＜ Cl2 C答案中最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜H2SO4 ＜ HClO4； D答案中气态氢化物的稳定性 PH3 ＜ H2S ＜ HCl
12．A
【解析】A 铁罐缺口处的氧化物少，易与硫酸反应。
13．C
【解析】Cs属于碱金属，根据同主族金属元素性质递变规律。碱金属从上到下熔点降低，铯的熔点低，与水反应越来越剧烈，铯很容易与水反应，自然界里不可能有游离态的铯。铯的氧化物应有多种，比钠钾的氧化物还要多。氯化铯易溶于水。
14．C
【解析】SO2和CO2气体都能使澄清石灰水浑浊，故不能用石灰水区分。
15．B
【解析】等物质的量的水与重水的电子数相等，但中子数不等。二者的摩尔质量分别为 18g/mol和20g/mol 故中子数相等时二者的质量应是D216O略小。
16．C
【解析】第三、四周期的元素分别为8种和18种。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y，则二者的质子数应相差8，即（Y-8）×2=X Y= +8 ；②若A为VIA族，其质子数为m，则B质量数为n ，则二者的质子数相差18，即 n=2(m+18)=2m+36
17．A
【解析】A答案中X应为3周期,原子有三个电子层, Y为二周期,原子只有两个电子层,所以X原子半径较大。B中NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，无法判断，C答案中O和O原子的核外电子数相等。D答案中PH3没有H2S稳定。
18．D
【解析】2H2S+ 3O2＝2SO2+2H2O　 2H2S+ O2＝2S+2H2O　 24mLH2S在30mL O2二者体积比为4:5 在2:3与2:1之间,故两个反应都要发生。4H2S+ 5O2＝3SO2+S+4H2O 应得到SO218 mL
19．【解析】 利用电子配对规律,H原子满足2个,其余满足8个,一般差几个就形成几对,再根据对称可写出。
Na O O Na+
2–
【答案】（8分）（1） （2） (3)
1,3,5

（4）－

20．【解析】A中二者都要反应。B中浓硫酸吸水，不影响二氧化硫的性质，C中二者都要使品红褪色， D中都会有硫酸钡的白色沉淀。选B。
【答案】（4分） B

21．【解析】由三种H与两种Cl进行组合，有1H35Cl 2H35Cl 3H35Cl 1H37Cl
2H37Cl 3H37Cl 共六种
【答案】（4分） 6

22．【解析】 氢化物H2A在常温下是液体，可知是H2O，那A就是O ，B2A3化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，说明B2A3是两性氧化物，应为Al2O3 ，B为Al元素，C+离子比B3+离子多8个电子可知C为K，CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，D为碘，E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气说明E为Cs
【答案】（14分）（1）氧 铝 钾 碘 铯

（3）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
（4）Cs+ > K+ > Al3+ Al3+ > K+ >Cs+
（5）2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2↑

23．【解析】甲→B→E 乙→C→F 都是两次连续与单质丙反应，那么丙必氧化性单质，应为氧气，甲和乙必然是还原性单质，根据所学知识，它们应为钠和硫，E与水反应又要得到时丙，说明E为过氧化钠，B为氧化钠，那甲是钠，乙只能是硫，C为二氧化硫，D为亚硫酸钠，F为三氧化硫，H为硫酸。
【答案】 （10分）（1）O2；
（2）
V2O5
400~500℃

（3）①2SO2+O2 2SO3 ②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

24．【解析】（13分）本题考查浓硫酸的性质：强氧化性和酸性。浓硫酸在参加反应中，生成物中有水，随着反应的进行，浓硫酸一方面在减少，另一方面会被生成的水所稀释。因此，浓硫酸参加的反应往往会伴随稀硫酸的酸性。在锌与浓酸的反应中，必然会有SO2和H2两种气体生成。检验SO2常用品红溶液，除去SO2常用KMnO4溶液。用加热的CuO检验产生的H2，，无水CuSO4检验生成的水。
【答案】（1）Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
（3）品红溶液、检验SO2；浓硫酸、吸收水蒸气；碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中
（4）黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色
（5）不能，因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验（其它合理答案均可）
25．【解析】（10分）本题是计算加推导。R的单质既能跟盐酸反应，又能跟氧气反应。
二者联系起来考虑。只要确定R的化合价与相对原子质量，元素的位置就可确定。

2R ＋ 2xHCl = 2RClx ＋ xH2↑ n(H2) = = 0.3mol
2 x
0.2mol 0.3mol
x=3
4R ＋ 3O2 =2R2O3
4 4M＋96
0.2mol 10.2g
M=27
R在周期表中第三周期，第ⅢA
26．【解析】（14分）铜本来不与稀硫酸反应，但在有氧气的情况下，由于氧气的氧化作用，使铜变成化合物硫酸铜，可写出反应的方程式。把波尔多液看成一种复盐,求各物质的物质的量之比即可。
【答案】（1）2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
（2）浓H2SO4与Cu反应时含有SO2生成 ①污染环境 ② 原料浓H2SO4浪费
（3）Cu ～
64 160+90
1kg×96% x
x=3.75 kg
（4） n(CuSO4·5H2O)=
n(CaO)= n(H2O)=

CuSO4+ Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ Ca SO4↓
用1mol CuSO4与1mol Ca(OH)2反应得到1mol Cu(OH)2
波尔多液成分为:
∴ n(Ca(OH)2)=0.01 mol (H2O足够)
Y = 4

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