2010年上海市控江中学化学高一上学期期末考试(含答案)-共8页.pdf

上海市控江中学上海市控江中学 09-1009-10 学年高一上学期期末考试卷学年高一上学期期末考试卷 化学化学 考试时间：2010 年 1 月班级班级 姓名姓名 学号学号 成绩成绩 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 Na23 Ag 108 Br 80 Mg 24 Mn 55 Ca 40一、一、选择题（只有一个选项符合题意，每题选择题（只有一个选项符合题意，每题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1下列物质不能做还原剂的是 AH2S BFe2+CFe3+DSO22下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D3在下列情况下，物质不能导电的是A熔化的硝酸钾 B硝酸钾晶体 C硝酸钾水溶液 D稀硝酸4人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A B C DHe43He32He42He335下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应是吸热反应B化学反应中的能量变化只表现为热量变化C当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应6下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 CuSO4 DHNO3NO27在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACl2(饱和 NaCl 溶液)无色喷泉 BNH3(H2O 含酚酞)红色喷泉CHI(AgNO3溶液)黄色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉8根据反应：2H2S+O22S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I22NaI+S，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S9下列说法正确的是 ACH3COOH 与 HCl 在相同条件下电离程度相等BNaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 Na+和 ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42D检验 Cl 的方法是取样，向溶液中滴入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含有Cl。10下列叙述中不正确的是 A在离子化合物中也可能含有共价键B非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C含共价键的化合物不一定是共价化合物D含离子键的化合物一定是离子化合物11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO32、NO3 CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO42 12下列反应的离子方程式可用 H+OH H2O 表示的有 A醋酸与氢氧化钾溶液 B氢氧化铜和盐酸C硫酸氢钠与氨水 D硝酸与氢氧化钡溶液13用化学方法鉴别 HCl 和氯气，不能选用的是 A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸C硝酸银溶液 D湿润的淀粉 KI 试纸14设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1.7g OH 所含电子数为 0.9NAB标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为 18NAC常温下，11.2 L Cl2 气所含原子数为 NAD0.5 mol D2O 中所含质子数为 5NA15氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体16砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A砹单质可能为黑色的固体 B砹的氢化物很稳定C砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D砹的简单阴离子有较强的还原性17下列电子式书写正确的是 A ClMg2+Cl B Na O O 2-Na CNH4 Br-DH S 2-H 18下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应 OH+H+CO32CO2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu191g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 KJ 热量，此反应的热化学方程式为 A C+H2O CO+H2 131.3KJ B C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)10.94KJC C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.3KJ D C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)131.3KJ 20关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原21R2O8n离子在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4离子，若反应后 R2O8n离子变成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 R2O8n中 R 元素的化合价为A5 B6C7D822在反应 KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成 33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 A3mol B1.5mol C0.75mol D0.6mol二、二、填空题（每空填空题（每空 1 1 分，共分，共 2525 分）分）23（1）写出氢氧化钾的电离方程式 写出次氯酸的电离方程式 （2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式：。其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。24配平反应，并标出电子转移的方向和数目：KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 H2O O2其中氧化剂是 ，氧化产物是_。如果有 1.6 克 O2 生成，电子转移数目为_mol。25一个体重 50Kg 的健康人，含铁 2g。这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行 的转化，过程 A 中 Fe2+作 剂，过程 B 中 Fe3+作 剂。（2）“服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C 在这一反应中具有 性。26 有 X、Y、Z 三种元素 X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；X 单质可以在 Z 单质中燃烧，生成物为 XZ，其中火焰为苍白色；XZ 极易溶于水，电离出 X+和 Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；每 2 个 X2分子可与 1 个 Y2分子化合生成 2 个 X2Y 分子，X2Y 在常温下为液体；Z 单质溶于 X2Y 中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号 X 、Y 、Z ，化合物 XZ 的电子式为 ，X2Y 属于 （填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出 X2Y（写化学式）的电离方程式 。写出 XZ（写化学式）与 CaCO3 反应的离子方程式离子方程式 。27Cl2在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：(1)产物中有 NaClO：；(2)产物中有 NaClO3 ；反应完全后测得溶液中 NaClO 和 NaClO3的数目之比为 41，则产物的溶液中 NaCl 和NaClO 的物质的量之比为 三、三、实验题（每空实验题（每空 1 1 分，共分，共 2222 分）分）28海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻 海藻灰 悬浊液 浸泡 含 I-的 溶液 含 I2 溶液 I2的有 机溶液 晶态碘 灼烧 适量 Cl2（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：；（2）操作用到的主要玻璃仪器 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）_。（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、醋酸 （D）汽油、酒精（4）写出的离子方程式离子方程式：（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_ 29为确认酸性强弱：HClH2CO3HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：（1）锥形瓶 A 中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”）。现象为 （2）装置 B 中所盛的试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是 。（3）装置 C 中所盛的试剂是 （填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”）溶液。（4）C 中反应的化学方程式是 。30某实验学习小组用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是 。写出 A 中反应的化学方程式 B 中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 ；C 中选用的试剂是 ，其作用是 。D 中反应的化学方程式是 ，E 装置的目的是 写出 E 中反应的离子方程式离子方程式 但实验发现得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：。画出该部分的装置图 。四、计算题（四、计算题（3131 题题 4 4 分，分，3232 题题 5 5 分，共分，共 9 9 分）分）31用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是 MgCl2nH2O。取 1g 此晶体溶于水，加入足量的 AgNO3溶液，得到 1.41g 氯化银，计算 n 值是多少？32较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用 200 mL 12 mol/L 盐酸与 17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH 溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得 Ca(ClO)2多少克?（2）实验中所得到的 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。参考答案参考答案一、选择题 题号1234567891011答案CDBBCBAABBD题号1213141516171819202122答案DCDABBBDDCC二、填空题 23（1）KOH K+OH HClO H+ClO（2）电子式：N N ，Cl Ca2+Cl ，结构式 HSH，H2S 分子晶体242 KMnO4+5 H2O2+3 H2SO4 1 K2SO4+2 MnSO4+8 H2O+5O 2 KMnO4，O2 0.1mol 25（1）还原剂，氧化剂。（2）还原性。26 X：H Y：O Z：Cl，H Cl ，弱电解质 H2O H+OH 2 H+CaCO3 Ca2+H2O+CO2 27 Cl2+2 NaOH NaCl+NaClO+H2O (2)3Cl2+6 NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 三、实验题 2828（1）过滤；萃取；（2）分液漏斗（3）_B_。（4）Cl2+2 I I2+2 Cl （5）_汽油与水不互溶；碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度 _ 29（1）碳酸盐 ，有气泡产生 （2）吸收氯化氢 （3）Ca(ClO)2 ，（4）Ca(ClO)2+2 H2O+2 CO2 Ca(HCO3)2+2 HClO 30 用手捂热圆底烧瓶，若 B 中有气泡产生，则气密性良好 MnO2+4 HCl MnCl2+Cl2+2 H2O 吸收 HCl ；浓硫酸 ，干燥氯气 。Cu+Cl2 CuCl2 吸收尾气 Cl2 防止污染 ，Cl2+2 OH Cl+ClO+H2O E 中 NaOH 中的水汽进入 D 中 改进方案：在 D、E 之间增加一个含氯化钙的干燥管 在右面框中画出该部分的装置图：四、计算题 31 6 32（1）n(HCl)=120.2=2.4 mol，n(MnO2)=17.4=0.2 molMnO2+4 HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2On(MnO2)n(HCl)=2.4 mol0.2 mol=121 41 所以浓 HCl 过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl2)=n(MnO2)=0.2 mol又因为：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O nCa(ClO)2=1/2 n(Cl2)=1/20.2 mol=0.1 mol mCa(ClO)2=143 0.1=14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物 Ca(ClO3)2；Cl2未与石灰乳完全反应，残余 Cl2被 NaOH 溶液吸收