资源描述
大余县梅关中学2024——2025学年度高一上学期第二次月考化学试卷
试卷共6页，18小题,满分100分。考试用时75分钟。
注意事项:
1.考查范围:必修第一册第一章、第二章全部内容。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。《本草纲目》记载：“火药乃焰硝(注：)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。下列说法不合理的是
A．属于电解质 B．是复合肥
C．木炭在火药爆炸中作氧化剂 D．火药燃烧会产生污染环境的气体
2．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液混合：
B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到片上：
3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol钠含有的电子数为
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．16g氧气中所含的氧原子数为
D．的摩尔质量是28g
4．一定温度下，将通入适量溶液中，产物中可能有、、，的值与温度高低有关。则反应后溶液中可能为
A． B． C． D．
5．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A．
B．
C．
D．
6．实验室可将5~6滴饱和溶液滴加到沸水中制备胶体。下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．用直射光照射溶液和胶体，现象不同
C．溶液和胶体的本质区别是分散剂颗粒大小不同
D．向溶液中滴加NaOH溶液也可以制备胶体
7．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：
C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为
D．每生成1个分子转移2个电子
8．通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是
A．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
B．焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化
C．用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐
D．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
9．某同学进行配制溶液实验，操作如下：在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量；将溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的错误有几处
A．2 B．3 C．4 D．5
10．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
5%葡萄糖注射液
500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
[规格]500mL，25g
[贮藏]密封保存
A．葡萄糖属于氧化物
B．葡萄糖属于电解质，熔融状态下能导电
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L
氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上材料，回答下列问题。
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质
C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有
D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和
12．如图所示为氯水的在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是
A．该图可表示氯水在光照条件下的变化
B．将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输
C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D．电解饱和食盐水的离子方程式为
13．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
14．向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为
B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为
C．B溶液通入的在标况下体积为
D．原溶液的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（18分）根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为，由此可知SiO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2属于 酸。请写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。
(3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。
(4)500mL 2mol/L氨水稀释到1000mL，则物质的量浓度为： mol/L；该稀释后溶液取100mL与200mL 2.5mol/L氨水混合，若忽略体积变化，则混合后溶液的物质的量浓度为： mol/L。
16．（12分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。
(2)Na、、、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(3)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。
(4)加热4.00g和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中的质量分数为 。
(5)游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和NaCl，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。
17．（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用如图方法制备：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为 ，K2FeO4属于 (填字母)。
A．钾盐 B．酸式盐 C．电解质
(2)铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式并用“双线桥”法表示电子转移 。
(3)在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为：，请配平： ，在此过程中Fe3+被 (填“氧化”或“还原”)。
18．（16分）用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制
(1)配制100 mL 0.0400 mol·L−1 Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有 (填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管
(2)配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→ →移液→洗涤→ →摇匀等。
(3)配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定
称取1.6g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
(4)准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至 即为滴定终点。滴定反应为：5+2+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。
(5)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为 mol·L−1。（6分，写出计算过程，答案精确到小数点后四位）
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
B
B
D
A
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
B
C
C
15．(1) 酸性
(2) 一元
(3)
(4) 1 2
16．(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Na2CO3
(3)
(4)79%
(5)1：1
17．(1) +6 AC
(2)
(3)吸附
(4) 氧化
18．(1)④⑦
(2) 溶解 定容
(3)偏低
(4)溶液由无色变为浅紫色 ，且30s不恢复
(5)0.0160
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