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高考化学经典计算专题复习
1.测定某产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2H＋＋Fe2＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，最后用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO被还原为Mn2＋，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是________________(V2O5的摩尔质量：182 g·mol－1)。
2.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：Ⅰ.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_____________。
(2)该镀镍试剂的化学式为________________。
3.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入到200.00 mL 0.200 0 mol·L－1 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2＋ )。
(1)已知室温下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用____________(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_______________________________。
(2)计算气体Y中SO2 的物质的量分数为________。
4.为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
(1)上述实验测定原理为__________________________。
(2)空气中SO2含量的测定：
①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L－1，在指定的地点取样，以200 mL·s－1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s，则该地空气中的SO2含量是________mg·L－1，________(填“符合”或“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是__________________。(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)
5.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)
A.上述反应的ΔH<0 B.压强：p4>p3>p2>p1
C.1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64
D.压强为p4时，在y点：v正>v逆
6．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平均常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T_____100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________。
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0,T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3
8.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是　(　　)
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
9.相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% B．Q=27.78 kJ
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
10．已知：MgCO3(s) MgO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度T下达到平衡，p(CO2)＝4 MPa。
(1)该平衡常数表达式K＝________。
(2)若反应体系的体积不变，升高温度，则p(CO2)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度T不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，则p(CO2)变化范围为________。

11.已知常温下：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。
12.若Ksp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。
13.已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_________________________________________。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去，向含Mn2＋为0.002 0 mol·L－1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH＝a，当HS－浓度为1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a＝________[已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15]。
14.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝_______________。
15.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－32，当c(Cr3＋)降至1.0×10－5 mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3＋是否沉淀完全(列式计算)?
16.若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO 将CoCO3转化为CoC2O4？________(填“能”或“不能”)，说明理由：____________________________________。
[已知Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8]
17.工厂排出的废水中含有的NO对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO，仍然对人类健康有害。
已知25 ℃，Ksp[(Al(OH)3]＝1.3×10－33，Al(OH)3H＋＋H2O＋AlO，K＝1.0×10－13。
(1)25 ℃时，欲将上述处理过的水中的AlO降到1.0×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH＝________，此时水中c(Al3＋)＝________mol·L－1。
(2)25 ℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K＝________。
18.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为________(已知H2CO3 的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2S的Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)。
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
H2SO3
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
19.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，向0.2 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol·L－1 K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO)＝________________。
(2)室温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH值______0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH值(填“>”“<”或“＝”)。已知：
20.Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
(2)100 ℃时，该反应的平衡常数：K＝________(用a、b的代数式表示)。
(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO,2a mol H2，达到平衡时CO转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
21．(1)25 ℃时，强酸A溶液的pH＝a，强碱B溶液的pH＝b，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_____________________。
(2)水的电离平衡如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100 ℃时水的电离平衡状态为B点。100 ℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。
22．【2017天津卷】已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)= mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=________________
23.【2016新课标1卷】在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中
Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ molL−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
24． (1)已知：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝2×10－11。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；该温度下，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
25．一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋173 kJ·mol－1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为________。
(2)t1 ℃时平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是________________。
26．已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝2×10－20。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于______。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(即Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于________。