第一节(第2课时——蒸馏及萃取).ppt

单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,蒸馏,1,原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。,蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,2,实验仪器：,蒸馏,烧瓶,，,冷凝管,，酒精灯，锥形瓶，,尾接管,，温度计，铁架台（铁圈,、,铁夹），石棉网等,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/3,1/2,在圆底烧瓶内放有,止沸石,，,防止,暴,沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,尾接,管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,3,操作要点：,实验模拟,4,思考：,（,1,）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,（,2,）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,实验步骤,实验现象,(1),在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,(2),在烧瓶中加入约,1/3,体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约,10mL,液体,停止加热。,（,3,）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,实验结论：,加入硝酸银后，有不溶,于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至,100,后沸腾,锥形瓶中,收集到蒸馏水,.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有,Cl,-,，,蒸馏水中无,Cl,-,，,通过蒸馏可以除去水中的,Cl,-,练习,两种液体混合物,A,和,B,，,已知,A,、,B,互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，,A,的沸点为,35,，,B,的沸点为,200,。请回答下列问题：,（,1,）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可,少的仪器和用品,（,2,）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、尾接管等,A,物质,进水,A,B,出水,冷凝管进、出水口颠倒,；,蒸馏烧瓶,冷凝管,碎瓷片,防止液体暴沸,2,如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。,图中的两处明显的错误是,。,A,仪器的名称是,_,，,B,仪器的名称是,_,。,实验时,A,中除加入少量自来水外，还需加入少量,_,，其作用是,。,温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口,蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。,蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。,适用于分离沸点相差较大的液体混合物,。,蒸发与蒸馏的区别,萃取：,根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,萃取,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,两种溶剂互不相溶。,如,CCl,4,（,比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。,溶质在两种溶剂互不相溶的,溶解能力不同,。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。,萃取的要领,碘水的颜色：,棕黄色,碘的,CCl,4,溶液的颜色：,紫色,步骤：,检漏,装液,振荡,静置,分液,仪器：,分液漏斗、,铁架台、,烧杯,使用分液漏斗注意事项,1,、使用前检查是否漏水,2,、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，,再静置,3,、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由,下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,检漏,装液,振荡,分液,静置,实验,1-4.,萃取,（,1,）用量筒量取,10,ml,碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，,然后再注入,4,ml,四氯化碳（,CCl,4,),盖好玻璃塞。,装液,（,2,）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，,分液漏斗转过来用力振荡。,振荡,（,3,）把分液漏斗放在铁架台上，静置。,静置,（,4,）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使,塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液,漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。,分液,（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）,分析讨论,1,、上层液体中的溶剂是（），下层液体,中溶剂是（）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3,、,CCl,4,与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（,CCl,4,）,都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与,碘单质（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中的溶解度大。,同：,总结,目的,实例,过滤,分离液体和固体,除去食盐中的泥沙,蒸发,蒸发溶剂得到固体,海水晒盐,蒸馏,通过液体蒸发和冷凝，分离液体,制蒸馏水、白酒,萃取,提取物质,CCl,4,萃取碘,其他,常见的几种分离方法：,