题常见的酸和碱.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题,1,常见的酸和碱,第一课时酸碱指示剂,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“,尝起来酸酸的,”,碱,“,摸起来滑滑的,”,生活中,“,尝起来涩涩的,”,1,常见的酸有盐酸(,H,Cl)、,硫,酸(,H,2,S,O,4,)、,硝酸(,H,NO,3,)、,还有,磷,酸(,H,3,P,O,4,)、,碳,酸(,H,2,C,O,3,)、,醋酸(,CH,3,COO,H,),等。,2,常见的碱有,氢氧化,钠(,Na,OH,)、,氢氧化,钙,Ca(,OH,),2,、,氢氧化,钾(,K,OH,)、,氢氧化,铜,Cu(,OH,),2,、,氨水(,NH,3,H,2,O),等。,从名称上看它们最后一个字都是,“,酸,”,，从结构上看都含有,氢,元素。,从名称上看都叫,“,氢氧化某,”,；从结构上看都含有氢氧根(,OH,),。,是不是含有,H,的化合物就是酸？,是不是含有,OH,的化合物就是碱？,酸：在水溶液中电离产生的阳离子全是,H,+,的化合物是酸。,碱：,在水溶液中电离产生的阴离子全是,HO,+,的化合物是酸。,实验室如何鉴别,酸溶液,和,碱溶液,？,OH,-,H,H,O,H,+,将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入,盛有二氧化碳气的试剂瓶中，你看到了什么现象？,为什么？紫色石蕊试液是什么？,回顾知识,回忆,1,、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到 什么现象？该现象说明了什么？,2,、在右图的实验中，可,以看到什么现象？这说明,酚酞试液有什么性质？,常见的酸碱指示剂：,盐酸,石灰水,盐酸,石灰水,实验探究：,向溶液中加入酸碱指示剂,1酸碱指示剂：,滴入紫色石蕊溶液后,滴入无色酚酞溶液后,食醋,盐酸,石灰水,氢氧化钠,溶液,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,2,、变色规律：酸红碱蓝遇石蕊,酸无碱红遇酚酞,遇中性溶液不变色：石蕊为紫色；酚酞为无色。,巩固练习：,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，,遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变,_，,使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变,_，,在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸,),变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水,),变,_，,在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说,石蕊溶液使盐酸变红色,的说法是错误的。,活动与探究：,4,、自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实,(,如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等,),，分别在研钵中捣烂，加入酒精,(,乙醇与水的体积比为,1,：,1),浸泡；,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在,酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习：,1,下表是四种花的提取液实验,(,酒精用于提取花中的色素,),上表中能做酸碱指示剂的花汁是；,_,将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是,_,；,若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是,_,。不能做指示剂的是：,酒精中,酸溶液中,碱溶液中,大红花,粉红色,橙色,绿色,紫罗兰,紫色,红色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,1,、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（,）,A,紫色,B,红色,C,蓝色,D,无色,2,、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（,）,A,紫色,B,红色,C,蓝色,D,无色,巩固练习：,3,、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 (),A,变红色,B,变蓝色,C,呈无色,D,变紫色,4,、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 (),ANaCl BNH,3,CHCl DNaOH,盐类、中性,变成氨水,后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,5,、,向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）,A.,一定显红色,B.,可能显蓝色,C.,可能仍为紫色，也可能显红色,D.,一定显无色,6,、,小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中,A,、,B,、,C,、,D,是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）,A,紫色,B,蓝色,C,红色,D,无色,7,、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,H,2,SO,4,、蒸馏水、,NaOH,溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （）,A.,酚酞,B.,铁片,C.,石蕊试液,D.,二氧化碳气体,第,2,课时 常见的酸,实验室里,常见的酸,知道,它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,；,4,、酸雨里含有,硫酸,，还含有,硝酸,。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,实验,10-2,浓盐酸,浓硫酸,颜色,状态,打开瓶盖后的现象,气 味,无色液体,无色,；,粘稠,、,油状,、,液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二,.,常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,具有：,挥发性,浓盐酸,浓硫酸,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,减小,减小,减小,减小,增大,不变,那么浓硫酸、,浓盐酸,敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？,1,浓硫酸的吸水性,(,做干燥剂、物理变化）,2,、浓硫酸的腐蚀性、脱水性,（化学变化）,实 验,放置一会儿后的现象,脱水性,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部,位变黑,滴有浓硫酸的部位,变黑甚至烧成洞,3,、如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体,胃液中有盐酸,，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做,干燥剂。,盐酸、硫酸的用途,1,、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是,(),A,浓硫酸,B,大理石,C,稀硫酸,D,浓盐酸,D,B,2,、下列叙述正确的是,(),A,打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟,B,用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑,C,把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,D,稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,课堂练习：,3,如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色,(),A,浓硫酸,B,氢氧化钠溶液,C,浓盐酸,D,浓氨水,4,如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色,(),C,D,第,3,课时 酸的化学性质,THANK YOU,SUCCESS,2025/6/5 周四,35,可编辑,1,、,有两瓶未贴标签的稀盐酸和,NaCl,溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,你的方案一：,用,紫色,石蕊溶液,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,紫色,石蕊溶液变,红色,紫色,石蕊溶液变,红色,无色,酚酞溶液不变色,无色,酚酞溶液不变色,1,、与指示剂反应,结论：酸能与指示剂反应,酸红碱蓝遇石蕊 酸无碱红遇酚酞,方案二：用较活泼的金属来鉴别,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2 HCl =MgCl,2,+H,2,Zn+2 HCl =ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=Zn,SO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe,+H,2,SO,4,=Fe,SO,4,+H,2,Fe+2 HCl =FeCl,2,+H,2,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,你还知道方案三吗？,2Al +6HCl =2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2,、与活泼金属反应,钾,K,钙,Ca,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,锌,Zn,铁,Fe,锡,Sn,铅,Pb(H),铜,Cu,汞,Hg,银,Ag,铂,Pt,金,Au,活 动 性 依 次 减 弱,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,除铁锈原理,方案三：,3,、与金属氧化物反应生成水,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe,2,O,3,+,6,HCl=,2,FeCl,3,+,3,H,2,O,Fe,2,O,3,+,3,H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+,3,H,2,O,写出与,CuO,反应的化学方程式？现象？,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,回忆实验室制二氧化碳的原理,?,4,、与盐的反应,CaCO,3,+2 HCl =CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,酸具有的一些相似性质：,（,1,）能使酸碱指示剂显示不同的颜色,（,2,）能与多种活泼金属反应，生成氢气,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,（,3,）酸能与某些金属氧化物反应，生成水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+H,2,O,(4),与盐的反应,CaCO,3,+HCl =CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,巩固练习：,1,、下列叙述错误的是 (),A,打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟,B,用浓硫酸在白纸上写字，,白纸上的字迹,慢慢变黑,C,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,D,稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈,2,、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(),AAgCl BFeCl,2,CCuCl,2,DFeCl,3,A,铜与盐酸不反应,生成,FeCl,2,B,银与盐酸不反应,3,、下列实验操作正确的是,(),A,把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,B,做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶,C,稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动,D,熄灭酒精灯，用灯帽盖灭,4,、下列关于物质的用途的叙述不正确的是,(),A,盐酸可用来除铁锈,B,稀硫酸在实验室里常用作干燥剂,C,硫酸可用于精炼石油和金属除锈,D,盐酸是重要化工产品,D,B,5,、某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 (),A,先用较多的水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,B,先用氢氧化钠溶液冲洗,C,不作任何处理,A,6,、将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到,铁锈被除去，溶液变成黄色；,再看到,铁钉表面产生气泡。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,7,、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：,a,氧化性,b,还原性,c,可燃性,d,毒性,e,吸水性,f,溶解性,g,酸碱性,h,腐蚀性,请你选择合理的序号,(a-h),填写下列空格：,浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；,氢气可用高能燃料，是因为它有；,氧气在燃烧反应中一般表现出；,用,CO,冶炼铁，是利用它的；,石蕊和酚酞可用来检验溶液的；,H,2,SO,4,和,HCl,等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,第四课时 常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,2,、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。,3,、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称,烧碱、火碱,或,苛性钠,，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,。氨水（,NH,3,的水溶液）也是碱。,1.,氢氧化钠,NaOH,实 验,现 象,分 析,观察氢氧化钠的颜色、状态。,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。,将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。,白色块状固体,表面潮湿并逐,渐溶解,吸收水分，潮解,（可作为干燥剂）,试管外壁温度,较高,溶解时放热,能否干燥二氧化碳气体？,知识结晶,NaOH,有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做,苛性钠、火碱,或,烧碱,。（火烧歌星）,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,?,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,实验时最好戴防护眼镜。,用大量的水冲洗，再涂上硼酸,氢氧化钠,NaOH,用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,现象,颜色、状态,在水中溶解情况,向澄清溶液中通入,CO,2,白色粉末状固体,微溶于水,澄清石灰水变浑浊,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,生石灰,CaO,CaO+H,2,O Ca(OH),2,生石灰与水反应得到,氢氧化钙,。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙,俗称,熟石灰,或,消石灰,。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾,KOH,、,氨水,NH,3,H,2,O,等。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,变蓝,变红,变红,变蓝,碱溶液能与非金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,CO,2,+,石灰水,浑浊,CO,2,+,烧碱溶液,无明显现象,SO,3,+,烧碱溶液,无明显现象,将,CO,2,通入,NaOH,溶液中，无明显的现象出现，难以判断,NaOH,溶液是否与,CO,2,发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH,溶液,碱具有的一些相似性质：,1,）能使酸碱指示剂显示不同的颜色,2,）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质,?,碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质,?,物质,盐酸,硫酸,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？,而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子,+,OH,在水溶液中,电 离,HCl H,+,+Cl,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,，所以碱也有一些相似的性质。,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是,(),A,易溶于水，溶解时放出大量的热,B,对皮肤有强烈的腐蚀作用,C,水溶液能使石蕊溶液变红,D,能除去油污，可做厨房的清洁剂,2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH,使石蕊溶液变蓝色,复习巩固：,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名,叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，,表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做,_；因此，氢氧化钠可以作某些气体,的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,复习巩固：,4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，,使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的,溶质是_，俗称_或_。,写出检验二氧化碳的化学方程式,_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）,A、,生石灰、熟石灰、消石灰,B、,金刚石、石灰石、大理石,C、,沼气、天然气、煤气,D、,烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,都是,NaOH,复习巩固：,6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是,(),A、,大理石,B、,浓硫酸,C、,熟石灰,D、,石墨,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （）,A、,氢氧化钠固体,B、,浓盐酸,C、,氧化钙,D、,氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与,CO,2,反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,你能得出答案吗？,8,、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有,“,干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用,”,等字样，回答下列问题：,生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）,“,请勿食用,”,是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,NaOH,浓溶液,CO,2,a,b,。,玻璃广口瓶,NaOH,浓溶液,NaOH,浓溶液,CO,2,。,小气球,小明在探究,CO,2,和,NaOH,是否发生反应时，设计出下列,三种装置进行实验：,CO,2,请回答以下几个问题：（,1,）写出上图中标有字母的仪器名称：,a,，,b,。,（,2,）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：,实验,。实验,。,（,3,）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是,，改进后能看到的实验现象是,。,NaOH,浓溶液,CO,2,a,b,。,玻璃广口瓶,NaOH,浓溶液,NaOH,浓溶液,CO,2,。,小气球,THANK YOU,SUCCESS,2025/6/5 周四,68,可编辑,