高三化学模拟试卷苏教版.docx

2021年绍兴一中高考模拟试卷
化学
选择题局部〔共120分〕

本卷可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64

一、选择题〔本小题17小题。在每题给出四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求。〕

7.以下说法正确是〔 〕
A．PM2.5受到普遍关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量有毒、有害物质×10-6m颗粒物〕
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。
C．“地沟油〞经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。
D．泡沫灭火器是最常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
8.广义水解观认为，无论是盐水解还是非盐水解，其最终结果都是反响中各物质和水分别解离成两局部，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点，以下说法错误是( )
A．CaO2水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3水解产物是PH3和HClO
C．(CH3)3COMgBr水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
D．A1(C2H5)3水解产物是Al(OH)3与C2H6

9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素原子最外层电子数之和为17。以下说法正确是〔 〕
A．四种元素简单离子半径由小到大顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
B．X、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物
C．X与其余三种元素之间形成核外电子总数为10微粒只有4种
D．W单质熔点比其余三种单质熔点都要高，是因为晶体类型不同

10．以下说法正确是( )
A． 命名为：2-甲基-1-丙醇

B．有机物 (俗称“一滴香〞)一种含苯环同分异构体能发生银镜反响

C．假设两种二肽互为同分异构体，那么二者水解产物一定不一样
D．经测定乙二醇和苯组成混合物中氧质量分数为8%，那么此混合物中碳质量分数是84%

11.以下关于实验原理或操作表达中，不正确是 ( )
A．制作燃料电池碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目是要使碳棒外表变得粗糙多空，能吸附更多气体。
B．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．当沉淀密度较大或结晶颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进展沉淀别离和洗涤。

12.固体电解质是具有与强电解质水溶液导电性相当一类无机固体。这类固体通过其中离子迁移进展电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移物种全是Ag+-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，以下图是一种测定O2含量气体传感器示意图。被分析O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2含量。在气体传感器工作过程中，以下变化肯定没有发生是 ( 〕
A．I2+2Rb++2e-=2RbI
B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag－e-=Ag+
D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

13．常温下，pH=1某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－中4种，且各离子物质量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进展有关实验，实验结果如以下图所示：

以下有关说法正确是〔 〕
A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4g,那么生成气体丁体积为3.36L
C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子
D．生成甲、乙、丙气体均为无色易溶于水气体

非选择题局部〔共180分〕

26、〔14分〕FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁化合物及钛白粉〔成分为
TiO2·n H2O〕在生活生产中有着很重要用途， 请根据相关信息答复以下问题
〔1〕铁元素在周期表中位置：_____________
〔2〕在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反响离子方程式为：_______ ______
〔3〕工业上先通过化学方法制得固体TiO2·n H2O，然后用酸清洗除去其中Fe (OH)3杂质，就可制得钛白粉。25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反响
Fe (OH)3 + 3H+Fe3+ + H2O平衡常数K＝_____________。
〔4〕用氧化复原滴定法测定钛白粉中TiO2质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
① 滴定终点现象是___________________________________________________。
② 滴定分析时，称取TiO2〔摩尔质量为M g·mol－1〕试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，那么TiO2质量分数表达式为_________________________。
〔5〕8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程热重曲线〔样品质量随温度变化曲线〕如以下图所示。

试确定78℃～159℃时固体物质M化学式 。
〔6〕FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中参加稀盐酸无明显现象，再参加少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄原因 。

27、〔15分〕氨有着广泛用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反响原理相关知识研究氨合成及性质。
〔1〕22进展合成氨反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下到达平衡时测得H2体积分数如下表所示：
T/℃
200
300
400
H2体积分数
a 1
a 2
25％
① 试比拟a 1、 a 2大小：a 1 a 2 〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕
② 假设反响在400℃下进展，以下各项中能作为判断反响到达化学平衡状态依据是 。(填字母)　
a、 容器内N2 、H2 、NH3
b、V正〔N2〕=3 V逆〔H2〕
c、混合气体密度保持不变
d、混合气体平均相对分子质量保持不变

〔2〕液氨作为一种潜在清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在平安性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大优势。氨在燃烧试验机中相关反响有：
4NH3〔g〕+3O2〔g〕= 2N2〔g〕+6H2O〔l〕 △H1 ①
4NH3〔g〕+5O2〔g〕= 4NO〔g〕+6H2O〔l〕 △H2 ②
4NH3〔g〕+6NO〔g〕= 5N2〔g〕+6H2O〔l〕 △H3 ③
请写出上述三个反响中△H1、△H2、△H3三者之间关系表达式，△H1= 。

〔3〕氨气制取尿素[CO(NH2)2]合成塔中发生反响：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比b [n(H2O)/n(CO2)] 时二氧化碳转化率〔x〕如下图。
b宜控制在 (填序号)范围内

a宜控制在4.0左右，理由是 。

〔4〕右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反响物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定新型燃料电池。请写出该电池正极反响式 。生产中可别离出物质A化学式为 。

〔5〕用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水曲线为 〔填A或B〕，请写出曲线a点所对应溶液中各离子浓度由大到小排列顺序 。在25℃时，将 a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反响后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a代数式表示反响完全是溶液中NH3 ·H2O电离常数 。

28、〔15分〕实验室制备苯甲酸化学方程式为(第一个反响未配平)：

主要实验装置和步骤如下：
Ⅰ、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g〔4.05mL，0.0375mol〕甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，翻开冷凝水，加热至沸。分数次参加12g〔0.075mol〕高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。
Ⅱ、将反响混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。如果滤液呈紫色，可参加少量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止。抽滤，压干，假设产品不够纯洁，可用水重结晶。枯燥后称量并计算产率。另附：
温度/℃
25
50
95
苯甲酸在水中溶解度/g

6．8

(1)、冷凝水应从冷凝管____________进入(填a或b)，分数次从____________________ 处参加12g〔0.075mol〕高锰酸钾，分数次参加原因___________________。

(2)、步骤Ⅰ中当圆底烧瓶中出现___________________现象时停顿加热。

(3)、步骤Ⅱ中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应___________________ ，使热水缓慢通过沉淀物。参加少量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反响生成___________ 固体

(4)、假设最终得到苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本次实验出现误差较大，实际得到苯甲酸产量比理论值高，出现这种误差原因可能有〔 〕
A、实验过程中用浓盐酸酸化不彻底 ，使最终得到产物质量增加。
B、最后抽滤、枯燥不充分，产物中还残留许多水分。
C、在反响过程中苯甲酸发生副反响生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。
D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯转化率

(5)、 完成对产品重结晶步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_________________________________，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度苯甲酸晶体。

29、〔14分〕氯吡格雷〔clopidogrel，1〕是一种用于抑制血小板聚集药物，根据原料不同，该药物合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料合成路线如下：
氯吡格雷
NaCN
NH4Cl
H＋，90℃
H＋

CH3OH
H＋
X(C6H7BrS)

E

A
D
C
B

〔1〕分子D中官能团名称为   。X构造简式为 。

〔2〕分子C可在一定条件下反响生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反响化学方程式 。

〔3〕D→E反响类型是 反响。

〔4〕写出A属于芳香族化合物所有同分异构体构造简式： 。
〔5〕：ROH
H＋
ROH
H＋

那么由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历反响类型有 〔填写编号〕①加成反响②消去反响③取代反响④氧化反响⑤复原反响，写出制备化合物最后一步反响

2021年绍兴一中模拟考理综答案
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题号

答案

题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
B
A
C

题号

答案

26题答案：〔1〕第四周期VIII族 〔1分〕
〔2〕2 Fe(OH)3+ +3ClO- + 4OH- === 2FeO42- + 5 H2O +3Cl- (2分)
〔3〕2.79*103 〔2分〕
〔4〕①溶液变血红色，且半分钟内不褪色 〔2分〕 ② 〔或%〕 〔2分〕
〔5〕FeSO4·4H2O 〔2分〕
〔6〕溶液变黄原因可能是亚铁离子被氧化，也可能是典离子被氧化，取少量黄色溶液于试管中，参加硫氰化钾溶液，假设溶液出现血红色，那么说明是Fe2+被氧化成Fe3+〔或参加淀粉溶液，假设出现蓝色，那么说明I-被氧化成I2〕〔3分〕
27、1 ＜ 〔1分〕 ad〔2分〕
2 〔2分〕
3 A 〔1分〕 氨碳比大于4.0，增大氨气量CO2转化率增加不大，提高了生产本钱；氨碳比小于4.0，CO2转化率较低。〔2分〕
4 N2＋6e—＋8H+＝2NH4+〔2分〕 NH4Cl〔1分〕
5 B 〔1分〕 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 〔1分〕 10-9 /(a-0.01) 〔2分〕
28、
(1)a 〔1分〕 冷凝管上口，〔2分〕控制氧化反响速率，防止发生暴沸冲出现象。〔2分〕
(2)当有机层近乎消失，回流不再出现油珠时〔2分〕
(3)关小水龙头 〔2分〕 MnO2 〔2分〕
(4) B〔2分〕
(5)参加40mL蒸馏水，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停顿加热，〔2分〕
29、
⑴ 〔2分〕 氨基、酯基、氯原子〔2分〕
一定条件

⑵ 2 +2H2O〔2分〕
⑶酯化〔取代〕〔1分〕
⑷、、〔3分〕
⑸①②③④ 〔2分〕
浓硫酸

HOCH2CH2OH+HCHO +H2O 〔2分〕