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初三化学总复习
一、实验及探究
1.氧气的制取和性质
1.1药品：高锰酸钾（紫黑色颗粒状固体）
1.2装置：固体加热装置（发生装置）+ 排水法（收集装置）
1.3仪器：铁架台、试管、酒精灯、水槽、集气瓶等
1.4步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）
查——检查装置的气密性（把导管末端浸入水中，用双手握住容器
外壁，若导管口产生气泡，则气密性良好）
装——装药品（将试管横放，用药匙和纸槽将药品送到试管底部，
再将试管竖起。口诀：“一横二送三竖起”）
定——固定仪器（铁夹要夹在试管的 中上部 ，试管口 稍向下倾斜 ，防止 冷凝水倒流使试管破裂 ，试管口要 塞一团蓬松的棉花 ，防止 药品进入导管甚至集气瓶使收集到的氧气变成紫红色）
点——点燃酒精灯（加热前先 预热 ，然后固定在药品部位用 外焰 集中加热）
（注：给液体加热时，试管应向上倾斜45°，液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着人）
收——收集气体（用排水法收集气体时，应等到 导管口的气泡连续均匀冒出 才能收集，收集满的标志是：瓶口有较大的气泡冒出，集满后应 用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶取出正放在桌上。）
离——撤离导管（把导管移出水槽）
熄——熄灭酒精灯（先把导管移出水槽再熄灭酒精灯的目的是：防止水槽中的水倒流使试管破裂 ）
1.5原理：24 △ K24 + 2 2↑
1.6实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气
原理：23 2、△ 2 + 3O2↑
1.7实验室也可以用 双氧水 来制取氧气（如右图所示）， 并以
二氧化锰作为 催化剂 ，发生装置应选择固液不加热装置，
需要用到的主要仪器有 锥形瓶 、分液漏斗 。上述实验中采用
排水法 来收集氧气，因为氧气 不易溶于水 ，这种方法的优点
是： 可以收集到较纯的氧气 。若要收集一瓶干燥的氧气，则应
使用 向上排空气法 ，因为氧气的密度 稍大于空气 。
原理：2H2O2 2 2H2O + O2↑
1.8检验： 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则是氧气
1.9验满： 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满
1.10氧气的化学性质比较活泼，有两大用途： 供给呼吸 和 支持燃烧
1.11铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以剧烈燃烧， 火星四射 ，
放出大量的热， 生成黑色固体 。做该实验时，应在集气瓶底部
放少量水或细沙， 防止火星溅落炸裂瓶底 。
原理：3 + 2O2 点燃 3O4
1.12用红磷燃烧法来测定空气中氧气的体积分数 ，红磷燃烧的主要现象
是：产生大量白烟 。冷却至室温后打开止水夹，产生的现象是：集气瓶中吸入约占其容积1/5的水 ，若实验结果偏小，可能的原因有：红磷的用量不足 或 装置漏气 或 没有冷却立即打开止水夹 。该实验说明氧气约占空气体积的1/5 ，剩余的气体大部分是氮气，说明氮气不支持红磷燃烧。该实验不能用木炭来代替红磷，因为木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时会产生二氧化碳，使瓶内气压保持不变。
原理：4P + 5O2 点燃 2P2O5
1.13电解水
① 口诀：一氧二氢、一正二负、氢气可燃、氧气助燃
② 原理：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
③ 结论：水是由氢元素和氧元素组成的
④ 注意：不能说水是由氢气和氧气组成的！
2.二氧化碳的制取和性质
2.1药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸
2.2装置：固液不加热装置（发生装置）+ 向上排空气法（收集装置）
2.3仪器：长颈漏斗 、锥形瓶、集气瓶等
2.4检查该装置气密性的方法：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
2.5原理：3 + 2 ＝ 2 + H2O + 2↑
2.6检验： 通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳
2.7验满： 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已集满
2.8注意：长颈漏斗的下端应插入稀盐酸中，防止 漏气 ；发生装置中的长颈漏斗可以换成分液漏斗，优点是 既能节约药品，又能控制反应速率 ；收集二氧化碳时，可以采用向上排空气法，因为二氧化碳 密度大于空气 ，但不能使用排水法，因为二氧化碳 能溶于水且能及水反应

2.9上图是二氧化碳的性质实验，A中的现象是： 产生气泡
把大理石放在滤网上的优点是：既能节约药品，又能控制反应速率
B中的现象是： 澄清石灰水变浑浊 ，原理：2 + ()2 ＝ 3↓+ H2O
C中的现象是： 紫色石蕊试液变红 ，原理：2 + H2O ＝ H23
D中的现象是： 下面的蜡烛先熄灭 ，说明 2的密度大于空气，不可燃，一般也不助燃
2.10若用E装置（如右图所示）来收集某一种气体（口诀：大长小短水也短），
当该气体的密度大于空气时，应从 长 的一端通入，相当于向上排空气法；
当该气体的密度小于空气时，应从 短 的一端通入，相当于向下排空气法；
若该气体难溶于水，可将集气瓶装满水并从 短 的一端通入，相当于排水法。
3.燃烧及灭火
3.1燃烧一般要同时满足的三个条件：①物质具有可燃性②及氧气接触③温度达到着火点
3.2灭火的三种方法：①将可燃物撤离燃烧区及火源隔离（隔离火源）如：森林着火设置隔离带
②将可燃物及空气隔绝（隔绝空气）如：油锅着火用锅盖盖灭
③将可燃物的温度降低到着火点以下（降低温度）如：房子着火用水扑灭
3.3当氧气充足时，可燃物完全燃烧，节能环保；
3.4在火场中不能急于打开门窗，否则会使火燃烧得更旺；从火场撤离时，应用湿毛巾捂住口鼻，并匍匐前进，防止吸入有毒气体和被浓烟呛伤。
4.金属的性质
4.1金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
K （H）
Ⅰ 活泼金属能及酸反应置换出氢气；Ⅱ 前强后弱，前置后。
① 根据金属及酸反应的剧烈程度来判断
例：镁、铁、铜三种金属及硫酸反应，镁的表面产生大量气泡，铁的表面产生少量气泡，铜无明显现象
说明三种金属的活动性顺序： > > ，铁及硫酸反应原理： + H24 ＝ 4 + H2↑
② 根据金属能否及另一种金属的盐溶液反应置换出这种金属来判断
例：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉的表面有红色物质析出；把铜片放入硫酸亚铁溶液中，没有物质析出。
说明铁和铜的活动性顺序： > ，原理： + 4 ＝ 4 +
4.2金属锈蚀
① 铝制品很耐用，因为 铝在常温下能及氧气反应生成致密的氧化铝膜，原理：4 + 3O2 = 22O3
② 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁2O3，防止钢铁生锈的方法除了保持清洁干燥，还有涂防锈油、喷漆、电镀、烤蓝、搪瓷 等，它们的原理都是防止铁及氧气和水反应 。
③ 铜在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜2()23，俗称铜绿。铜绿中除了元素外，还含有O元素、H元素和C元素，分别来自于空气中的 氧气、水和二氧化碳 。
④ 从古代沉船中打捞出来的金器光彩夺目，说明金的化学性质 非常稳定 ；人类很早就懂得使用金器，但很晚才掌握冶炼铝的技术，说明人类使用金属的先后顺序及金属的活动性顺序 相反 。
4.3工业炼铁
① 现象：红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊
② 原理：2O3＋3 高温 2＋32
③ 检验：反应生成的黑色粉末能被磁铁吸引
④ 注意：一氧化碳应“早到迟退”、尾气要点燃处理
5.粗盐的提纯
① 该实验的正确操作顺序是a e b c f d
② 在a操作中，可以用 药匙 来取粗盐，取用时瓶塞要 倒放
③ 在e操作中，使用托盘天平称量药品质量的原则是左 物 右 码
④ 在b操作中，用量筒量取水的体积时，加水至接近刻度后，应改用 胶头滴管 ，
该仪器使用时应 竖直悬空 ；读数时视线应于凹液面的最低处保持水平。
⑤ 操作c的名称是 溶解 ，玻璃棒的作用是：搅拌，使药品快速充分溶解
⑥ 操作f的名称是过滤，常用 滤纸 做滤层。图中缺少的一种仪器是 玻璃棒 ，该仪器的作用是 引流 。过滤时要注意 一贴二低三靠 。过滤只能除去不溶于水的杂质， 不能 降低水的硬度，得到的滤液不是纯水也不能马上饮用，因为 滤液中可能含有可溶性的杂质甚至细菌病毒 。
⑦ 操作d的名称是 蒸发 ，玻璃棒的作用是：搅拌，使蒸药品受热均匀，防止药品飞溅
当 蒸发皿中出现的固体较多 时，应停止加热，利用蒸发皿的余温把剩下的水分蒸干。
⑧ 净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附（活性炭）和蒸馏，沉淀的效果最差，蒸馏的效果最好。

6.溶液的酸碱性
6.1酸碱指示剂：紫色石蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞试液：遇碱变红、遇酸不变色。
注意：① 口诀中的酸指的是酸性溶液，碱指的是碱性溶液
② 酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸
③ 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱
④ 纯碱（碳酸钠23）不是碱，它是一种溶于水呈碱性的盐
6.2 试纸：零到十四，七为中性，小酸大碱，越小越酸，越大越碱
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性 中性 碱性
① 操作方法：用玻璃棒蘸取待测溶液，并将其沾在试纸上（不能用水润湿否则会有误差），再把试纸呈现的颜色及标准比色卡对照，及之最相近的值即为该溶液的酸碱度。
② 注意事项：普通的试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度（测量出来的值为整数）；若要精确测定，则应使用精密试纸或酸度计。
6.3溶液酸碱性及生命活动的关系
① 如果人的体液超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。如胃酸分泌过多会导致胃酸、胃痛等症状。
② 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，熟石灰可用于改良酸性土壤。
③ 雨水中因溶有二氧化碳而略显酸性。人们通常把<5.6的降水称为酸雨。
7.常见化合物的性质及用途
化合物
酸
碱
盐
氧化物
例

盐酸

氢氧化钠

氯化钠

氧化镁
H24
硫酸
()2
氢氧化钙
23
碳酸钠
3O4
四氧化三铁
3
硝酸
32O
氨水
4
硫酸铜
P2O5
五氧化二磷
特征
＋酸根离子
（以H开头）
某酸
金属离子＋
（以结尾）
氢氧化某

金属离子＋
酸根离子
某酸某
或氯化某

几氧化几某
7.1酸通常具有的性质
① 酸能使紫色石蕊试液变红，<7
② 酸能及活泼金属反应产生氢气 如：2 + ＝ 2 + H2↑
③ 酸能及铁锈等金属氧化物反应 如：6 + 2O3 ＝ 23 + 3H2O
④ 酸能及碳酸盐反应产生二氧化碳 如：2 + 3 ＝ 2 + H2O + 2↑
⑤ 酸能及碱发生中和反应 如： + ＝ + H2O
7.2碱通常具有的性质
① 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，>7
② 碱能及二氧化碳等酸性非金属氧化物反应 如：2 + 2 ＝ 23 + H2O
③ 碱能及硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀 如：2 + 4 ＝ 24 + ()2↓
④ 碱能及酸发生中和反应 如：2 + H24 ＝ 24 + 2H2O
7.3盐的某些化学性质
① 某些盐能及活泼金属反应 如： + 4 ＝ 4 +
② 碳酸盐能及酸反应产生二氧化碳 如：23 +2 ＝ 2 + H2O + 2↑
③ 硫酸铜能及碱反应产生蓝色沉淀 如：4 +2 ＝ 24 + ()2↓
④ 某些盐能及其他盐反应 如：23 + 2 ＝ 3↓ + 2
7.4氧化物的某些化学性质
① 金属氧化物能及酸反应 如：2O3 +3H24 ＝ 2(4)3+ 3H2O
② 酸性非金属氧化物能及碱反应 如：2 + ()2 ＝ 3↓+ H2O
7.5化合物之间的转化关系图

7.6酸碱盐的应用：稀硫酸和稀盐酸可用于金属表面除锈，浓硫酸可用于干燥酸性或中性气体。烧碱可用于干燥碱性或中性气体，熟石灰可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。强酸和强碱具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。食盐氯化钠用于农业选种、腌制食品、做调味料等；纯碱碳酸钠用作洗涤剂；小苏打碳酸氢钠用作面粉发酵时的膨松剂、治疗胃酸过多；硫酸铜用于配制农药波尔多液。
8.碳酸钙、氧化钙及氢氧化钙的相互转化

① 通过煅烧石灰石来生产生石灰的化学方程式为：3高温 + 2↑
② 检验生石灰干燥剂是否能继续使用：取样于试管中加入少量水，若试管变烫，则还能使用。
涉及到的化学方程式为 + H2O ＝ ()2 ,该反应为 放 热反应。
③ 如何检验完全变质后的生石灰干燥剂中含有哪些成分（请写出其中的一种情况）？
实验步骤
现象
结论
Ⅰ 取样于试管中，加入适量水，再滴加无色酚酞试液
试液变红
含有 ()2
Ⅱ 取样于试管中，滴加稀盐酸
产生气泡
含有3
写出上述步骤Ⅱ中涉及的化学方程式：2 + 3 ＝ 2 + H2O + 2↑
9.烧碱的变质及检验
① 在空气中易吸水而潮解，及 二氧化碳 反应而变质，故应 密封 保存。
变质的化学方程式为： 2 + 2＝ 23 + H2O
② 取样于试管中，滴加适量的某种试剂，可检验是否变质，请将下列表格补充完整
试剂
现象
化学方程式
稀盐酸
产生气泡
23 +2 ＝ 2 + H2O + 2↑
石灰水
产生白色沉淀
23 + ()2 ＝ 3↓ + 2
氯化钙溶液
产生白色沉淀
23 + 2 ＝ 3↓ + 2
③ 不能用无色酚酞试液来检验是否变质的原因是：23 和溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
④ 若要检验该瓶固体是否完全变质。首先要除去变质后产生的杂质，否则杂质会干扰我们的判断。可按照下表步骤进行实验（请写出其中的一种情况）：
实验步骤
现象
结论
Ⅰ 将少量该固体溶于水，并滴加过量2溶液，过滤，除去杂质
产生白色沉淀
该固体中含有 23
Ⅱ 滴加无色酚酞试液
试液变红
该固体中
⑤ 在实验步骤I中，加入过量2溶液的目的是使23完全反应
⑥ 总结：该固体 部分 （选填“完全”、“部分”或“没有”）变质。
⑦ 若要除去溶液中含有的少量23，应加入适量()2 溶液，才不会引入新的杂质。
二、计算
1.原子个数比、元素质量比、相对分子质量和质量分数等的计算
例：“神舟六号”载人航天飞船的火箭发射时是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料、以N2O4为助燃物的。
（1）C2H8N2是由 碳 、 氢 、 氮 共 3 种元素组成的。
（2）1个C2H8N2分子中含有 12 个原子，原子个数比= 1:4:1 。
（3）C2H8N2的相对分子为 60 ，各元素的质量比= 6:2:7 ，氮元素的质量分数为 46.7% 。
2.解度曲线、饱和溶液和不饱和溶液
例：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是（C）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．40时，甲的溶解度约为70克
C．升高温度能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．30时，甲、乙两种物质的溶解度相等
3.溶液的配制和稀释
①溶液的配制公式 m溶质= m溶液×ω m溶剂溶液 - m溶质
②溶液的稀释公式 m浓× ω浓= m稀× ω稀 m浓+ m水= m稀
例：50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 6 g，水 44 ；
可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 3000 g，应加水 2950 。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（即反应物的总质量等于生成物的总质量）用微观的角度来解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不发生改变。
例：取X物质23.0g和Y物质49.0g混合刚好完全反应，反应的化学方程式为2X＋Y＝Z＋W，
生成Z物质的质量为71.0g，已知物质W的相对分子质量为2，则Z的相对分子质量为（B）
A．61 B．142 C．23 D．98
5.据化学方程式进行计算（抓住已知数和未知数）
例：化学兴趣小组为了测定某钢铁合金样品中铁的质量分数，将8.7g该铁合金样品放入烧杯中，加入一定的质量的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应的化学方程式为：222↑
反应后称得烧杯中物质的总质量减少了0.3g。试求：
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量是 0.3 g
（2）合金样品中铁的质量为多少？
（3）合金样品中铁的质量分数为多少？
解：（2）设铁的质量为x，依题意得： ……………………………………x不带单位！
+ 2 = 2 + H2↑
56 2 ……………………………………相对分子质量不带单位
x 0.3g ……………………………………实际质量应带单位计算！
56：2 = x：0.3g
x = 8.4g
（3） = 8.48.7g ×100% = 96.6%………………………………通常保留一位小数
答：合金样品中铁的质量为8.4g；铁的质量分数为96.6%
三、化学用语
1.元素符号：（第一个大写，第二个小写）
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
氢 氦 锂 铍 硼
碳 氮 氧 氟 氖
钠 镁 铝 硅 磷
硫 氯 氩 钾 钙
元素符号
H B
C N O F
P
S K
其它常见元素：铁 、铜 、锌 、锰 、碘 I 、 银 、 金 、 汞 、 钡 ……
2.元素周期表中的信息（原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数）
从图中，我们可以获得关于氢元素的信息有：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数均为 1
元素符号为 H 它属于 非金属 元素 相对原子质量为1.008
它位于第 1 周期，第 族
3.从宏观的角度来说，物质都是由元素组成的
例：金刚石由 C 元素组成；水由 H和O 元素组成；食盐由 和 元素组成。
4.从微观的角度来说，物质都是由微粒构成的（构成物质的基本微粒有分子、原子和离子）
例：金属、稀有气体、金刚石和石墨等是由 原子 构成的；常见气体、水和酒精等是由 分子 构成的；
食盐（氯化钠）是由 钠离子（）和氯离子（）构成的。
注意：不能说物质中含有几个原子，也不能说分子中含有什么分子，只能说分子中含有什么原子。
如：二氧化碳中含有3个原子（×） 二氧化碳分子中含有氧分子（×）
一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子（√）
例：丁烷（C4H10）是一种可燃性气体，下列关于丁烷的组成叙述不正确的是（C）
A．丁烷是由碳、氢两种元素组成的 B．丁烷由丁烷分子构成
C．丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 D．丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
5.化学符号中“2”表示的意义
2H：2个氢原子 H2：一个氢分子中含有两个氢原子 H2O：一个水分子中含有两个氢原子
2O3：2个臭氧分子 O2－：一个氧离子带两个单位负电荷 2＋：一个镁离子带两个单位正电荷
+2
表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
6.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，
二四六硫最齐全，铜汞二价最常见，金属化合价为正，单质化合价为零。
7.原子团：氢氧根3硝酸根－1价，3碳酸根4硫酸根－2价， 4铵根＋1价
8.根据化合价书写化学式：（正价在前，负价在后，先化简再交叉相乘，原子团保持不变）
例：钛（）和钛合金被誉为“未来的金属材料”。 由+4价的钛元素组成的氧化物的化学式为（C）
A．2O5 B．2O2 C．2 D．2O
9.根据化学式判断化合价：（用已知判断未知，以不变应万变）
例：已知一种新型净水剂高铁酸钠(24)中钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为 +6
10.化学变化的微观实质是的原子的重新组合，即分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。
在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，分变原不变。
例：如图所示是某反应前后的微观示意图，
“ ”、“ ”表示两种不同原子，则该反应（A）
A.是化合反应 B.反应前后分子种类不变
C.有单质生成 D.参加反应的两种分子个数比为4:1
四、关键词
1、食品及健康
食品中的六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、矿物质（无机盐）
能提供能量的有：糖类、油脂、蛋白质 能迅速补充体力的是葡萄糖
淀粉遇碘变蓝 蛋白质（羊毛、蚕丝等）灼烧时产生羽毛烧焦气味 纤维素灼烧时产生烧纸气味
重金属等能使蛋白质变性，重金属盐中毒时，可服用豆浆、鲜牛奶或鸡蛋清来解毒
可用灼烧的方法来鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，有黑烟和刺激性气味的聚氯乙烯，有毒，不能用来包装食品
微量元素及人体健康（钙骨铁血锌发育硒防癌碘脖子氟蛀牙）
—视力下降、夜盲症 —脚气病、口角炎 —皮肤粗糙、坏血病 —佝偻病 早衰老化
2、能源及环境
三大化石燃料：煤、石油、天然气 不可再生能源 新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等
温室效应（2） 酸雨（2、） 臭氧层空洞（氟利昂） 雾霾（可吸入颗粒2.5、有毒气体）
水体富营养化、水华、赤潮（N、P超标） 白色污染（废弃塑料）
3、各种材料
金属材料：包括纯的金属和合金，合金有两大特性：硬度大、熔点低
无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、石头、沙子等
三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
复合材料：由两种或两种以上的材料复合而成的，如钢筋混凝土、玻璃钢、机动车轮胎等
4、其他方面
四大反应类型 化合反应 多合一（A + B + … → X）
分解反应 一分多（X → A + B + …）
置换反应 单质+化合物 → 单质’+化合物’ （A + → + B）
复分解反应 两种化合物互相交换成分（ + → + ）
复分解反应的三个条件：①有气体放出②有沉淀产生③有水生成
四大沉淀： 3白↓、白↓、4白↓、氢氧化铜()2蓝↓
铵降：铵盐溶于水时会吸热，使溶液的温度降低
化肥：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含中的两种或三种）
施肥时，要避免铵态氮肥（含4）及熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
氢氧化钠、浓硫酸、溶于水时会放热，使溶液的温度升高，氯化钠溶于水时既不吸热也不放热，
水溶液的三大性质：一些固体物质溶于水，会使溶液的凝固点降低、沸点升高、导电性增强。
物质溶于水后若以离子的形式存在则能导电，若以分子的形式存在就不能导电。
大部分固体物质的溶解度及温度成正比，熟石灰氢氧化钙的溶解度及温度成反比，
食盐氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响。
溶解度受温度影响大的固体物质可用降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法来提纯。
溶解度受温度影响小的固体物质通常采用蒸发溶剂的方法从溶液中获得晶体（蒸发结晶）。
溶质既可以是固体、液体，也可以是气体，溶剂通常是液体，最常用的溶剂是水
溶液颜色跟所含离子有关：3+（黄色）、2+（浅绿色）、2+（蓝色）、4-（紫红色）
加入肥皂水，可以鉴别硬水和软水 加热煮沸，既能降低水的硬度又能杀菌消毒
乳化剂的特征：能把油变成小液滴均匀地分散到水中形成较稳定的乳浊液（既能溶于水，又能溶于油）
常见的乳化剂有：洗洁精、洗衣粉、洗发水、沐浴露等（注意：汽油不是乳化剂）
十道中考必考常考的化学方程式
1、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（O2）
24 △ K24 + 2 2↑ （分解反应）
2、用双氧水和二氧化锰制取氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气（O2）
2H2O2 2 2H2O + O2↑ （分解反应）
3、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳
3 + 2 ＝ 2 + H2O + 2↑ （复分解反应）
4、用锌粒和稀硫酸制取氢气：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
+ H24 ＝ 4 + H2 ↑ （置换反应）
5、电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
6、甲烷在空气（或氧气）中完全燃烧生成二氧化碳和水
4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O
7、“铁钉变铜钉”、 “曾青得铁则化为铜”、“湿法冶铜”、“不能用铁桶装农药波尔多液”：
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
+ 4 ＝ 4 + （置换反应）
8、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
2 + ()2 ＝ 3↓+ H2O
9、烧碱变质：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水
2 + 2 ＝23 + H2O
10、工业炼铁：氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳
2O3＋3 高温 2＋32
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